Question

（1）如圖是課本中“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，“H₂+CuO 

△   .

Cu+H₂O”反應(yīng)屬于圖中的區(qū)域

 

（填序號(hào)）．下列反應(yīng)中屬于區(qū)域7的有

 

．
A．2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O
B．2NaHCO₃ 

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
C．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
D．CuO+CO

△   .

Cu+CO₂
（2）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂ 、H₂CrO₄ 、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂
已知：該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過(guò)程：H₂O₂→O₂．
①該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是

 

．
②寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（不用配平）

 

+

 

→

 

+

 

+

 

（3）3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl
①用雙線法表示該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目和方向．
②該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑分子個(gè)數(shù)之比為

 

．
（4）在一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺．若與1molCr³⁺完全反應(yīng)所需PbO₂的物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；該區(qū)域?qū)儆诓皇腔�合反�?yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)；
（2）①該反應(yīng)雙氧水中O元素失電子化合價(jià)升高，則Cr元素得電子化合價(jià)降低；
②根據(jù)反應(yīng)物、生成物書(shū)寫(xiě)方程式；
（3）①該反應(yīng)中Cl是化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是6；       
②該反應(yīng)中氧化劑是氧氣、還原劑是部分氨氣，作還原劑的氨氣占

1

4

；
（4）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算PbO₂的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故選5；該區(qū)域?qū)儆诓皇腔�合反�?yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)，
A．2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O還屬于化合反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
B．2NaHCO₃ 

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
C．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑屬于置換反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
D．CuO+CO

△   .

Cu+CO₂屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)或置換反應(yīng)，故正確；
故答案為：5；D；
（2）①該反應(yīng)雙氧水中O元素失電子化合價(jià)升高，則Cr元素得電子化合價(jià)降低，所以發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是H₂CrO₄，故答案為：H₂CrO₄；
②該反應(yīng)中，反應(yīng)物是H₂CrO₄、H₂O₂，生成物是Cr（OH）₃、O₂、H₂O，所以其方程式為H₂CrO₄+H₂O₂→Cr（OH）₃+O₂↑+H₂O，故答案為：H₂CrO₄；H₂O₂；Cr（OH）₃；O₂↑；H₂O；
（3）①該反應(yīng)中Cl是化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是6，，故答案為：；
 ②該反應(yīng)中氧化劑是氧氣、還原劑是部分氨氣，作還原劑的氨氣占

1

4

，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故答案為：3：2；
（4）若有1molCr³⁺完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×3=3mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得所需PbO₂的物質(zhì)的量=

3mol

2

=1.5mol，故答案為：1.5mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行分析解答，難點(diǎn)是用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，題目難度不大．