17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是（　�。�
選項操 作現(xiàn) 象解釋、結(jié)論
A把過量的Fe粉中加入硝酸中充分反應(yīng)，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+
B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了Na2CO3晶體
C定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，立即用滴管吸去多余的部分液體凹液面與刻度線相平配制溶液的濃度不受影響
D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．過量的Fe粉與稀HNO3反應(yīng)生成Fe2+；
B．碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度��；
C．加水超過容量瓶的刻度線，此次配制失敗，需要重新配制；
D．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性．

解答 解：A．過量的Fe粉與稀HNO3反應(yīng)生成Fe2+，所以過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液，溶液不變紅色，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小，向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，Na2CO3與CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以會析出NaHCO3，故B錯誤；
C．定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，應(yīng)該重新配制，故C錯誤；
D．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性，用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)色說明濃氨水呈堿性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)、離子檢驗(yàn)、溶液配制等知識，題目難度不大，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u價能力的考查，注意把握相關(guān)實(shí)驗(yàn)方法和注意事項．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．高爐煤氣為煉鐵過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品，主要成分為N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量約占25%左右，CO2、N2的含量分別占15%、55%．回答下列問題：
（1）上述提及的氣體分子中，電子數(shù)相等的兩種氣體是N2、CO（寫化學(xué)式）．
（2）高爐煤氣中CO具有較高的利用價值，可以與H2合成甲烷，已知有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
則CO（g）+2H2（g）=CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+35.7kJ/mol．
（3）高爐煤氣中N2的含量較高，利用CO前需要對CO 進(jìn)行富集，實(shí)現(xiàn)CO和N2的分離．
①工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH3COOCu（NH3）2（aq）+CO（g）═CH3COOCu（NH3）2•CO（aq）△H＜0．吸收CO后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理可恢復(fù)為醋酸亞銅氨溶液，從而實(shí)現(xiàn)CO與吸收液的分離，分離過程可采取的措施有升溫或減壓（寫出一種即可）．
②到目前為止，CO吸附劑的開發(fā)大多數(shù)以亞銅為活性組分負(fù)載在各種載體上，然后采用變壓吸附（PSA）方式在含N2體系中脫出CO．圖是變壓吸附回收高爐煤氣中CO的流程圖：

PSA-I吸附CO2時間對PSA-II中CO回收率的影響見下圖，由此可見，為了保證載體亞銅吸附劑對CO的吸附和提純要求，應(yīng)采取的措施是盡量在PSA-I中將CO2脫除（保證PSA-I吸附CO2的時間），“放空氣體”的主要成分為氮?dú)猓?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201701/31/8d4f98d0.png" style="vertical-align:middle" />
（4）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe （s）+3CO2（g）．該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示：
溫度/℃100011151300
平衡常數(shù)4.03.73.5
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞““＜”或“=“）．
②欲提高上述反應(yīng)中CO 的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是ab．
a．適當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度        
b．及時移出體系中的CO
c．加入合適的催化劑             
 d．減小容器的容積
e．增大Fe2O3的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
Ⅰ．工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：
①用焦炭跟水反應(yīng)：C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$  CO（g）+H2（g）；
②用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g） $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$ CO（g）+3H2（g）
已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖，且方法②的反應(yīng)只能在高溫下發(fā)生，則方法②中反應(yīng)的△H=a+3b-c kJ/moL．

Ⅱ．在3個1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2（g）+N2（g） $?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，反應(yīng)達(dá)到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)為：
容 器甲乙丙
反應(yīng)物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N22mol NH3
達(dá)到平衡的時間（min）        t58
平衡時N2的濃度（mol•L-1）c13
N2的體積分?jǐn)?shù)ω1ω2ω3
混合氣體密度（g•L-1）ρ1ρ2
（1）下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2    b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
（2）甲容器中達(dá)到平衡所需要的時間t＞5min （填＞、＜或=）
（3）乙中從反應(yīng)開始到平衡時N2的平均反應(yīng)速率0.2mol•L-1•min-1（注明單位）．
（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是c．
a．2c1=3mol/L         b．ω1=ω2       c． 2ρ1=ρ2
（5）該溫度下，容器乙中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{81}$（用分?jǐn)?shù)表示）（mol/L）-2．
（6）常溫下NH4+（aq）+H2O（l）?NH3•H2O（aq）+H+（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)為5.55×10-10 mol•L-1，則NH3•H2O的電離平衡常數(shù)K=1.80×10-5mol•L-1（保留三位有效數(shù)字）．已知草酸的電離常數(shù)為：Ka1=5.9×10-2  Ka2=6.4×10-5，則草酸氫銨的水溶液中離子濃度由大到小的順序是：c（NH4+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
Ⅲ．（1）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示．
電池正極的電極反應(yīng)式是N2+6e-+8H+=2NH4+，A是NH4Cl．

（2）用氨合成尿素的反應(yīng)為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．工業(yè)生產(chǎn)時，原料氣帶有水蒸氣．圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的變化關(guān)系．
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的水碳比最大的是Ⅲ．
②測得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則x13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將1mol氧氣和一定量的HCl放入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4HCl+O2?2Cl2+2H2O（g）．5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0mol；再將剩余氣體干燥后通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，溶液增重19.2g．
請回答下列問題：
（1）寫出平衡時，混合氣體通入NaOH溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O；Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）計算0～5分鐘時，Cl2的平均生成速率是0.08mol•L-1•min-1．
（3）平衡時HCl的轉(zhuǎn)化率是80%，平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量是2.6mol．
（4）已知：H-CI的鍵能是431kJ/mol，O=O的鍵能是497kJ/mol，CI-CI的鍵能是243kJ/mol，H-O的鍵能是463kJ/mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-117 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置．現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣．下列說法中錯誤的是（　　）
A．紫色石蕊溶液變紅色，說明SO2呈酸性
B．品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性
C．溴水橙色褪去，體現(xiàn)了SO2的還原性
D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺，表明SO2能夠和NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，填寫下列空白：
（1）配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3混合酸時，操作注意事項是將濃H2SO4慢慢倒入濃HNO3中，并不斷攪拌．
（2）為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，常用的方法是水浴加熱．
（3）洗滌和分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．
（4）純硝基苯是無色，密度比水大（填“小”或“大”），具有苦杏仁味的油狀液體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中，光照對反應(yīng)幾乎沒有影響的是（　�。�
A．次氯酸分解B．甲烷與氯氣反應(yīng)C．甲烷與氧氣反應(yīng)D．氯氣與氫氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．用下列5種氣體填空：Cl2、SO2、NO、NH3
（1）可以用于自來水消毒和制取“84”消毒液的氣體是Cl2
（2）能使?jié)駶櫟募t色試紙變藍(lán)的氣體是NH3
（3）無色有毒氣體，遇到空氣中立刻變成紅棕色的氣體是NO
（4）能使品紅溶液紅色褪去，加熱所得溶液紅色恢復(fù)的氣體是SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是（　　）
A．HBrB．CH3COOHC．BaSO4D．CH3COONa

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同步練習(xí)冊答案