容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 3mol H2、2mol N2 | 6mol H2、4mol N2 | 2mol NH3 |
達到平衡的時間(min) | t | 5 | 8 |
平衡時N2的濃度(mol•L-1) | c1 | 3 | |
N2的體積分數(shù) | ω1 | ω2 | ω3 |
混合氣體密度(g•L-1) | ρ1 | ρ2 |
分析 Ⅰ.分別根據(jù)圖1、圖2、圖3寫出熱化學方程式,然后根據(jù)蓋斯定律來解答;
Ⅱ.(1)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不變,以此判斷.
(2)甲容器比乙容器中反應(yīng)物的濃度小,反應(yīng)速率比乙中小,故達到平衡所需要的時間更長;
(3)先計算出用氮氣表示的反應(yīng)速率,然后利用化學計量數(shù)關(guān)系計算出用氫氣表示的反應(yīng)速率;
(4)先將丙中的數(shù)據(jù)按照化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物氮氣、氫氣的物質(zhì)的量,然后利用等效平衡知識進行分析;
(5)計算出反應(yīng)前氮氣、氫氣的物質(zhì)的量濃度,然后利用化學平衡三段式計算出達到平衡時各組分的濃度,最后根據(jù)化學平衡常數(shù)表達式計算出該溫度下的平衡常數(shù);
(6)根據(jù)平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)綜合求解,比較兩種離子對應(yīng)的弱電解質(zhì)的電離度的大小確定溶液的酸堿性;
Ⅲ.(1)電池正極發(fā)生還原反應(yīng),A是生成的氯化銨;
(2)①依據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的大小分析,結(jié)合圖象分析判斷;
②根據(jù)氨氣和二氧化碳的轉(zhuǎn)化率之比求出x1.
解答 解:Ⅰ.圖1、圖2、圖3寫出熱化學方程式分別為:
①CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-akJ•mol-1
②H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-bkJ•mol-1
③CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-ckJ•mol-1,
由③-(①+②×3)得:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=(a+3b-c)kJ•mol-1,
故答案為:a+3b-c;
Ⅱ.(1)a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2,不能說明達到判斷狀態(tài),取決于起始配料比和轉(zhuǎn)化程度,故a錯誤;
b.當3v(N2)正=v(H2)逆時,才說明達到平衡狀態(tài),故b錯誤;
c.容器內(nèi)壓強保持不變,可說明達到平衡狀態(tài),故c正確;
d.恒容時體積不變,質(zhì)量不變,則混合氣體的密度保持不變,不能達到平衡狀態(tài),故d錯誤.
故答案為:c;
(2)若為恒壓容器,甲乙容器中達到平衡所用時間相同,為5min,但是容器恒容,甲容器比乙容器中反應(yīng)物的濃度小,反應(yīng)速率比乙中小,故達到平衡所需要的時間更長,即t>5min,故答案為:>;
(3)容器乙中,反應(yīng)前氮氣的濃度為:$\frac{4mol}{1L}$=4mol/L,氮氣的平均反應(yīng)速率為:v(N2)=$\frac{4mol/L-3mol/L}{5min}$=0.2mol•L-1•min-1,
故答案為:0.2 mol•L-1•min-1;
(4)恒溫、恒容條件下:
a.假設(shè)乙容器的容積為2L,則達到平衡時甲乙為等效平衡,各組分的含量、濃度相等,此時氮氣的濃度為c1,然后將容器的容積縮小到2L,若平衡不移動,2c1=3mol/L,由于壓強增大,平衡向著正向移動,所以2c1>3mol/L,故a錯誤;
b.乙中加入了4mol氮氣、6mol氫氣,而甲中為3mol H2、2mol N2,故乙對甲來說相當于加壓,平衡右移,氮氣的體積分數(shù)減小,所以ω2<ω1,故b錯誤;
c.反應(yīng)前后都是氣體,容器的容積都是2L,乙中混合氣體的質(zhì)量為甲的2倍,根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$可知:2ρ1=ρ2,故c正確;
故選c,
故答案為:c;
(5)乙容器中,反應(yīng)前氫氣濃度為:c(H2)=$\frac{6mol}{1L}$=4mol/L,氮氣的濃度為:$\frac{4mol}{1L}$=4mol/L,達到平衡時氮氣的濃度變化為:(4-3)=1mol/L,
由三段式可知:3H2 (g)+N2(g)?2NH3(g)
反應(yīng)前(mol/L):6 4 0
濃度變化(mol/L):3 1 2
反應(yīng)后:(mol/L):3 3 2
在該溫度下乙容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{2}^{2}}{{3}^{3}×3}$=$\frac{4}{81}$,
故答案為:$\frac{4}{81}$;
(6)NH4+(aq)+H2O(l)?NH3•H2O(aq)+H+(aq)平衡常數(shù)的表達式為:K=$\frac{c({H}^{+})×c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(N{{H}_{4}}^{+})}$=$\frac{c({H}^{+})×c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(N{{H}_{4}}^{+})}$×$\frac{c(O{H}^{-})}{c(O{H}^{-})}$=$\frac{Kw}{Kb}$=5.55×10-10mol•L-1,所以Kb=1.80×10-5mol•L-1,因為Ka1=5.9×10-2>Kb,所以草酸氫銨的水溶液中,呈酸性,所以離子濃度的大小順序為:c(NH4+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-),
故答案為:1.80×10-5mol•L-1;c(NH4+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-);
Ⅲ.(1)電池正極發(fā)生還原反應(yīng),氮氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),N2+8H++6e-=2NH4+,A是銨根離子與氯離子結(jié)合形成氯化銨,
故答案為:N2+8H++6e-=2NH4+;氯化銨;
(2)①氨碳比相同時曲線Ⅰ二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大,所以生產(chǎn)中選用水碳比的數(shù)值為Ⅲ,故答案為:Ⅲ;
②由題意可知:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2+H2O(g)
起始量 x1 1
變化量 2a a
$\frac{{x}_{1}}{2a}$=$\frac{1}{a}$=40%,
則x1=3,
故答案為:3.
點評 本題考查較為綜合,涉及化學反應(yīng)與能量、化學平衡的影響因素、化學平衡、速率的計算等,側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查,為高考常見題型和高頻考點,注意利用三段式法計算,較為直觀,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 放電時,負極反應(yīng)為:Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42- | |
B. | 充電時,電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動 | |
C. | 充電時,電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小 | |
D. | 放電時,電路中通過2mol電子,消耗氧氣22.4L(標準狀況) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 以Na2O2作供氧劑時,發(fā)生了氧化還原反應(yīng) | |
B. | 在食品袋中放人CaCl2•6H2O,可防止食物受潮 | |
C. | 人工合成食品級酯可以用作糖果的香料 | |
D. | 用NH4Cl濃溶液除鐵銹,因為NH4 Cl水解顯酸性 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 只生成AgBr及AgI兩種沉淀 | B. | 溶液中c(I-)≈1.0×10-9mol/L | ||
C. | 溶液中c(Br-)≈3.0×10-5mol/L | D. | 溶液中c(Ag+)≈3.2×10-8mol/L |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
化學鍵 | O═O | C═O | C≡O(shè) |
鍵能(Kj/moL) | 497 | 803 | 1072 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 操 作 | 現(xiàn) 象 | 解釋、結(jié)論 |
A | 把過量的Fe粉中加入硝酸中充分反應(yīng),滴入KSCN溶液 | 溶液呈紅色 | 稀硝酸將Fe氧化為Fe3+ |
B | 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 | 溶液變渾濁 | 析出了Na2CO3晶體 |
C | 定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線,立即用滴管吸去多余的部分 | 液體凹液面與刻度線相平 | 配制溶液的濃度不受影響 |
D | 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上 | 試紙變藍色 | 濃氨水呈堿性 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③④ | B. | ④②①②③ | C. | ④①② | D. | ①③②④ |
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