A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、B可分別與C組成常見化合物AC、AC2、BC、BC2；D元素的焰色反應呈黃色；E、F兩元素單質(zhì)的沸點與元素原子序數(shù)的關系如圖（圖中原子序數(shù)連續(xù)）．
（1）A在元素周期表中的位置是
 
．
（2）B2的電子式為
 
，C、D、F對應的簡單離子半徑由小到大的順序為
 
（用離子符號表示）．
（3）C、F的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有
 
（寫出其中兩種物質(zhì)的化學式）．
（4）化合物Y由C、E兩元素組成，將Y、B單質(zhì)與A單質(zhì)按1：1：3在一定條件下反應可得到Z和AC，Z的化學式為
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．D元素的焰色反應呈黃色，則D為Na；A、B可分別與C組成常見化合物AC、AC2、BC、BC2，應是C、N與O元素形成的化合物，故A為碳元素、B為N元素、C為O元素；由圖可知F為氣體，結(jié)合原子序數(shù)可知，E、F處于第三周期，單質(zhì)沸點最高，應為原子晶體Si，故E為Al、F為Cl，據(jù)此解答．
解答： 解：A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．D元素的焰色反應呈黃色，則D為Na；A、B可分別與C組成常見化合物AC、AC2、BC、BC2，應是C、N與O元素形成的化合物，故A為碳元素、B為N元素、C為O元素；由圖可知F為氣體，結(jié)合原子序數(shù)可知，E、F處于第三周期，單質(zhì)沸點最高，應為原子晶體Si，故E為Al、F為Cl，
（1）A為碳元素，有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，處于元素周期表中第二周期ⅣA族，故答案為：第二周期ⅣA族；
（2）N2分子中N原子之間形成3對共用電子對，其電子式為，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑由小到大的順序為Na+＜O2-＜Cl-，
故答案為：；Na+＜O2-＜Cl-；
（3）O、Cl的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有：O3、Cl2、ClO2等，故答案為：O3、Cl2等；
（4）化合物Y由O、Al兩元素組成為Al2O3，將Al2O3、N2與C按1：1：3在一定條件下反應可得到Z和CO，應為Al2O3+N2+3C═Z+3CO，由原子守恒可知，Z為AlN，
故答案為：AlN．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，難度不大，注意第三周期中原子晶體Si沸點最高，注意基礎知識的全面掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、二氧化硫使溴水褪色  SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
B、用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3） CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、硫酸銅與Ba（OH）2溶液反應   Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D、少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2+SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機物共有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）（　　）
A、24種B、28種
C、32種D、36種

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖1所示，B、D最外層電子數(shù)之和為12，二者可形成DB2、D
B
 
3
兩種分子，DB2具有漂白性．回答下列問題：
（1）A的氫化物的電子式是
 
．
（2）請寫出能證明C、D非金屬必強弱的化學方程式
 
．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與元素B、D同一主族，該族第2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成1mol氣態(tài)氫化物對應熱量變化如下，其中能表示生成1mol硒化氫所對應的熱量變化是
 
（選填字母編號）
a．吸收99.7kJ    b．吸收29.7kJ     c．放出20.6kJ     d．放出241.8
（4）DB2通過下列工藝流程（如圖2）可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源
H
 
2
．
已知：
化學式 Ag2SO4 AgBr
溶解度（g） 0.796 8.4×10-6
①為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應，若觀察到
 
，證明分離效果較好．
②在原電池中，負極發(fā)生的反應式為
 
．
③在電解過程中，電解槽陰極附近溶液pH
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）
④將該工藝流程用反應的化學方程式表示為：
 
，該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點有
 
（答一點即可）；缺點有
 
（答一點即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)的關系是最基本的化學知識之一．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素．

（1）元素E的元素符號為
 
．
（2）在A、B、C、D、E這5種元素中，電負性最大的是
 
（填元素名稱）．
（3）元素D在元素周期表中的位置是處于第
 
周期、第
 
族．
（4）元素C的基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
．
（5）第一電離能可以衡量元素的
 
的難易程度．已知Na、Mg、Si三種元素的第一電離能（I1）如表所示．
Na Mg Si
I1/kJ?mol-1 496 738 787
則元素B的第一電離能[I1（B）]的大小范圍是
 
（填字母）．
a．738＜I1（B）＜787        b．I1（B）＞787         c．496＜I1（B）＜738．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應：H2O2+2H++2I-→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應而被消耗．一段時間后，試劑X將被反應生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍．因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應H2O2+2H++2I-→2H2O+I2的反應速率．
下表為某同學依據(jù)上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：
編號 往燒杯中加入的試劑及其用量（mL） 催化劑 溶液開始變藍時間（min）
0.1 mol?L-1
KI溶液		 H2O 0.01 mol?L-1
X 溶液		 0.1 mol?L-1
雙氧水		 1 mol?L-1
稀鹽酸
1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 無 1.4
2 20.0 m 10.0 10.0 n 無 2.8
3 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 無 2.8
4 20.0 0 10.0 10.0 40.0 無 t
5 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 5滴Fe2（SO4）3 0.6
回答下列問題：
（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應速率的影響．實驗2中m=
 
，n=
 
．
（2）已知，I2與X反應時，兩者物質(zhì)的量之比為1：2．實驗3從開始至反應進行到2.8min時，此段時間內(nèi)H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應速率v（I-）=
 
．
（3）一定溫度下，H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應速率可以表示為v=k?ca（H2O2）?cb （I-）?c（H+）（k為常數(shù)），則：
①實驗4時，燒杯中溶液開始變藍的時間t=
 
．
②根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知，a、b的值依次為
 
和
 
．
（4）實驗5表明：硫酸鐵能提高反應速率．
①催化劑能加快反應速率是因為催化劑
 
（填“提高”或“降低”）了反應活化能．
②試用離子方程式表示Fe2（SO4）3對H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的過程．
 
、
 
（不必配平）
（5）若要探究溫度對H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應速率的影響，為了避免溫度過高導致雙氧水大量分解，應該采取的加熱方式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一硝酸鹽晶體，其化學式表示為M（NO3）x?nH2O經(jīng)測定其摩爾質(zhì)量為242g?mol-1．取1.21g該晶體溶于水配成100mL溶液．將此溶液倒入如圖所示裝置中，用石墨作電極進行電解．當有0.01mol電子通過電極時，溶液中的金屬陽離子全部析出，在A極得到金屬0.32g．回答：
（1）金屬M的相對原子質(zhì)量為
 
，x=
 
，n=
 
．
（2）C極為
 
極．
（3）電解后溶液的pH為
 
（設電解前后溶液的體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在室溫時，Mg（OH）2的溶度積Ksp=5.6×10-12（mol/L）3，要使0.2mol/l MgSO4溶液中的Mg2+沉淀較為完全[c（Mg2+）＜5.6×10-6mol/L]，則應向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的PH最小為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

改變下列條件，能使N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0平衡向逆反應方向移動的是（　�。�
A、升高溫度
B、增大壓強
C、增大H2的濃度
D、使用催化劑

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