改變下列條件，能使N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0平衡向逆反應(yīng)方向移動的是（　�。�
A、升高溫度
B、增大壓強
C、增大H2的濃度
D、使用催化劑
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，增大某一反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動，使用催化劑改變反應(yīng)速率，不能影響平衡移動．
解答： 解：A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，故A正確；
B．正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，故B錯誤；
C．增大H2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，故C錯誤；
D．使用催化劑改變反應(yīng)速率，不能影響平衡移動，故D錯誤，
故選A．
點評：本題考查化學(xué)平衡影響因素，比較基礎(chǔ)，注意對平衡移動原理的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、B可分別與C組成常見化合物AC、AC2、BC、BC2；D元素的焰色反應(yīng)呈黃色；E、F兩元素單質(zhì)的沸點與元素原子序數(shù)的關(guān)系如圖（圖中原子序數(shù)連續(xù)）．
（1）A在元素周期表中的位置是
 
．
（2）B2的電子式為
 
，C、D、F對應(yīng)的簡單離子半徑由小到大的順序為
 
（用離子符號表示）．
（3）C、F的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有
 
（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）化合物Y由C、E兩元素組成，將Y、B單質(zhì)與A單質(zhì)按1：1：3在一定條件下反應(yīng)可得到Z和AC，Z的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)實驗的基本操作及安全知識的敘述，不正確的是
 
（填序號）．
A．用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體
B．附著于試管內(nèi)壁的苯酚，可用酸液洗滌
C．用重結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
D．用滲析法分離淀粉中混有的NaNO3雜質(zhì)
E．實驗時，不慎打翻燃著的酒精燈，可立即用濕抹布蓋滅火焰
F．切割白磷時，必須用鑷子夾取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
G．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌
H．用分液漏斗分液時，下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
I．配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL，準確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容即可．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-+2H2O=AlO2-+H2↑
B、醋酸銨溶液和鹽酸反應(yīng)：CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4+
C、向乙醇中加入金屬鈉：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
D、向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，能在強酸溶液中大量共存，并且溶液呈無色的是（　　）
A、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
B、K+、Na+、NO3-、MnO4-
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D、NH4+、Al3+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是（　�。�
A、a點表示溶液中c（CH3COO-）約為10-3 mol/L
B、b點表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C、c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D、d點表示的溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
大于K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列各溶液進行電解，通電一段時間后，溶液顏色不會發(fā)生顯著改變的是（　�。�
A、以石墨為電極，電解含甲基橙的0.01mol/L H2SO4溶液
B、以銅為電極，電解1mol/L H2SO4溶液
C、以石墨為電極，電解含酚酞的飽和NaCl溶液
D、以石墨為電極，電解1mol/L的KBr溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗裝置圖合理的是（　�。�
A、
如圖裝置可用于證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯
B、
如圖裝置能構(gòu)成鋅銅原電池
C、
如圖裝置可用于粗銅的電解精煉
D、
如圖裝置可用于在實驗室測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室’效應(yīng)．有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
（1）在相同溫度和容積不變時，能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是
 

A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1
D．容器內(nèi)的密度保持不變
（2）一定溫度時將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示（實線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）代表的意思是：在1min時H2的物質(zhì)的量是6mol．

①a點正反應(yīng)速率
 
逆反應(yīng)速率（填“大于”、“等于”或“小于”）．
②僅改變某一實驗條件時，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ對應(yīng)的實驗條件改變是
 
，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變是
 
．
③在題給圖中繪出加入催化劑對應(yīng)的曲線．
④結(jié)合圖給實線的數(shù)據(jù)，計算該溫度時反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)．（寫出計算過程）
（3）甲醇可用以制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負極的電極反應(yīng)式為：
 
．

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