用1.0 mol·L－1 NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積V關(guān)系如右圖所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應后溶液的總體積是(　　)

A．1 mol·L－160 mL

B．0.5 mol·L－1 80 mL

C．0.5 mol·L－1 60 mL

D．1 mol·L－1 80 mL

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


對于可逆反應：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)。

A．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5

B．反應達到平衡時，對體系充入稀有氣體并加壓，平衡總是向逆反應方向移動

C．反應達到平衡時，若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動

D．當v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時，說明該化學反應已經(jīng)達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(　　)

A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)

D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：


313 K時，水的KW＝3.0×10－14，則在313 K時，c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1的溶液(　　)

A．呈酸性　　　　　　       B．呈中性

C．呈堿性                   D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：


準確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是(　　)

A．50 mL量筒                    B．10 mL量筒

C．50 mL酸式滴定管              D．50 mL堿式滴定管

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正確的是(　　)

A．升高溫度，溶液pH降低

B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)

D．加入少量NaOH固體，c(SO)與c(Na＋)均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理

B．用pH計、電導率儀(一種測量溶液導電能力的儀器)均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度

C．鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定NaOH溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小

D．向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：


有四種物質(zhì)的量濃度相等、且都由一價陽離子A＋和B＋及一價陰離子X－和Y－組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判斷不水解的鹽是(　　)

A．BX                               B．AX

C．AY                                   D．BY

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科目：高中化學 來源： 題型：


蛇紋石礦由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂實驗步驟如下：

已知：

氫氧化物

Fe(OH) 3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的陽離子有              。

（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH=7～8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見上表），Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導致            溶解、            沉淀。

（3）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是            。

（4）高溫煅燒堿式碳酸鎂aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標準狀況下CO2 0.896 L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式為                      。（寫出計算過程，否則不得分）

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