對于可逆反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是(  )。

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等,則起始投入的n(NH3)∶n(O2)=4∶5

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),對體系充入稀有氣體并加壓,平衡總是向逆反應(yīng)方向移動

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體,平衡不移動

D.當(dāng)v(NH3)∶v(NO)=1∶1時(shí),說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


果汁在生產(chǎn)過程中添加亞硫酸及其鹽類,以抑制有害微生物的生長及抗氧化。某化學(xué)興趣小組查閱文獻(xiàn)后,用下圖所示裝置測定某果汁樣品中SO2殘留量。

實(shí)驗(yàn)步驟:

(ⅰ)在燒瓶中加入50.00 mL果汁樣品與3mL濃硫酸的混合液,加熱10 min。

(ⅱ)移出錐形瓶,迅速滴入2~3滴酚酞試液,用0.01000 mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

回答問題:

(1)實(shí)驗(yàn)室配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),不需要用到的儀器是        

A.容量瓶         B.膠頭滴管        C.燒瓶        D.玻璃棒

(2)將50. 00 mL果汁樣品與3mL濃硫酸混合的操作是               

(3)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                   。

(4)若步驟(ⅱ)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液25. 00 mL,則果汁樣品中SO2殘留量是     g/L。

(5)若改用0.5%的碘水10 mL作吸收液,實(shí)驗(yàn)中消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積          。

A.V = 25 mL              B.25 mL<V<50 mL          C.V>50 mL       

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


SO2、NO是大氣污染物。吸收SO2 和NO,獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素):

(1)裝置Ⅰ中生成HSO3的離子方程為                  。

(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3和SO32)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH 的關(guān)系如右圖所示。

①下列說法正確的是         (填字母序號)。

a.pH=8時(shí),溶液中c(HSO3) < c(SO32)

b.pH=7時(shí),溶液中c(Na+) =c(HSO3)+c(SO32)

c.為獲得盡可能純的NaHSO3,可將溶液的pH控制在4~5左右

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降為2,用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因:                                       。

(3)裝置Ⅱ中,酸性條件下,NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3、NO2,寫出生成NO3的離子方程式                  。

(4)裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下圖所示。

 ①生成Ce4+的電極反應(yīng)式為                               。

 ②生成Ce4+從電解槽的         (填字母序號)口流出。

(5)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中,NO2的濃度為a g·L-1,要使1 m3該溶液中的NO2完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2          L。(用含a代數(shù)式表示,計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性,是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為:

①Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)+Q

②Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)

完成下列填空:

(1)在溫度不變的情況下,要提高反應(yīng)①中Ni(CO)4的產(chǎn)率,可采取的措施有____________、____________ 。

(2)若反應(yīng)②達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,降低溫度,重新達(dá)到平衡時(shí)_______________  。

a.平衡常數(shù)K增大        b.CO的濃度減小

c.Ni的質(zhì)量減小             d.v[Ni(CO)4]增大

(3)簡述羰基法提純粗鎳的操作過程。

______________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定條件下,通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:

SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH<0

若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法正確的是(  )

A.平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B.平衡時(shí),其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快

C.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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(1)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。

①高溫?zé)岱纸夥?/p>

已知:H2S(g) H2(g)+S2(g)

在恒容密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為c mol·L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算985 ℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=________;說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因:__________________________。

 (2)CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為:

2CuBr2(s) 2CuBr(s)+Br2(g)    ΔH=+105.4 kJ/mol

在密閉容器中將過量CuBr2于487 K下加熱分解,平衡時(shí)p(Br2)為4.66×103 Pa。

①如反應(yīng)體系的體積不變,提高反應(yīng)溫度,則p(Br2)將會_______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

②如反應(yīng)溫度不變,將反應(yīng)體系的體積增加一倍,則p(Br2)的變化范圍為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中,蒸發(fā)時(shí)正確的操作是:

A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱        B.開始析出晶體后用玻璃棒攪拌

C.待水分完全蒸干后停止加熱            D.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱

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實(shí)驗(yàn)室需用240mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液。填空并請回答下列問題:

 (1) 配制所需體積的 1mol/L的氫氧化鈉溶液

應(yīng)稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量/g

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

除燒杯、托盤天平、容量瓶、量筒外還需的其它儀器

(2)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)                     ;

A.用30mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的氫氧化鈉固體,倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解

C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處

(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是                               ,溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因?yàn)?nbsp;                                     

                                                                  ;

(4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?

若沒有進(jìn)行A操作             ;若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度              ;若定容時(shí)俯視刻度線___________________。

(5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?

加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度                                    ;

向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面                   

                                                              。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用1.0 mol·L-1 NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時(shí),其pH和所加NaOH溶液的體積V關(guān)系如右圖所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后溶液的總體積是(  )

A.1 mol·L-160 mL

B.0.5 mol·L-1 80 mL

C.0.5 mol·L-1 60 mL

D.1 mol·L-1 80 mL

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同步練習(xí)冊答案