【題目】下列不屬于氧化還原反應的是

A.S+O2SO2

B.4NH3+5O24NO+6H2O

C.Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl

D.2C12+2Ca（OH）2=Ca（C1O）2+CaCl2 +2H2O

【答案】C

【解析】

A．S+O2SO2，反應前后S、O元素的化合價改變，該反應是氧化還原反應，A不符合題意；

B．4NH3+5O24NO+6H2O，反應前后N、O元素的化合價改變，該反應是氧化還原反應，B不符合題意；

C．Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl，該反應是復分解反應，反應前后元素化合價沒有改變，該反應是非氧化還原反應，C符合題意；

D．2C12+2Ca(OH)2=Ca(C1O)2+CaCl2 +2H2O，反應前后C1元素的化合價改變，該反應是氧化還原反應，D不符合題意；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲等危害。在2L恒容密閉容器中一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)；起始 CO 物質(zhì)的量為 10 mol，10 min 達平衡，CO 物質(zhì)的量變?yōu)?/span> 8 mol，此條件下該反應的平衡常數(shù) K = 0.1。下列說法不正確的是

A.升高溫度，H2S 濃度增加，表明該反應是放熱反應

B.10 min 內(nèi)平均速率：v(COS)=0.1 mol·L-1·min-1

C.反應前 H2S 物質(zhì)的量為 5 mol

D.CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4能放出大量的熱。

（1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)＝N2O4(g) 達到平衡。其它條件不變時，下列措施：

A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度

能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是_______（填字母）。

（2）25℃時，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ

的熱量。則反應2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝______kJ·mol－1。

（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。計算反應2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=______。

（4）現(xiàn)用一定量的Cu 與足量的濃HNO3反應，制得1.00L已達平衡的N2O4和NO2

混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu的質(zhì)量是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（11分）甲烷水蒸氣催化重整（SMR）是傳統(tǒng)制取富氫混合氣的重要方法，具有工藝簡單、成本低等優(yōu)點�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知1000 K時，下列反應的平衡常數(shù)和反應熱：

①CH4(g) C(s)+2H2(g) K1=10.2 ΔH1

②2CO(g) C(s)+CO2(g) K2=0.6 ΔH2

③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K3=1.4 ΔH3

④CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) K4 ΔH4（SMR）則1000 K時，K4=____________；ΔH4=_________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3來表示）。

（2）在進入催化重整裝置前，先要對原料氣進行脫硫操作，使其濃度為0.5 ppm以下。脫硫的目的為______________。

（3）下圖為不同溫度條件下電流強度對CH4轉(zhuǎn)化率的影響。由圖可知，電流對不同催化劑、不同溫度條件下的甲烷水蒸氣催化重整反應均有著促進作用，則可推知ΔH4____0（填“>”或“<”）。

（4）下圖為不同溫度條件下6小時穩(wěn)定測試電流強度對H2產(chǎn)率的影響。由圖可知，隨著溫度的降低，電流對H2產(chǎn)率的影響作用逐漸____________（填“增加”“減小”或“不變”），600 ℃時，電流對三種催化劑中的____________（用圖中的催化劑表示式回答）影響效果最為顯著，當溫度高于750 ℃時，無論電流強度大小，有無催化劑，H2產(chǎn)率趨于相同，其原因是______________。

（5）我國科學家對甲烷和水蒸氣催化重整反應機理也進行了廣泛研究，通常認為該反應分兩步進行。第一步：CH4催化裂解生成H2和碳（或碳氫物種），其中碳（或碳氫物種）吸附在催化劑上，如CH4→Cads/[C(H)n]ads+(2–)H2；第二步：碳（或碳氫物種）和H2O反應生成CO2和H2，如Cads/[C(H)n]ads +2H2O→CO2 +(2+)H2。反應過程和能量變化殘圖如下（過程①沒有加催化劑，過程②加入催化劑），過程①和②ΔH的關系為：①_______②（填“>”“<”或“＝”）；控制整個過程②反應速率的是第_______步，其原因為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】克霉唑為廣譜抗真菌藥，對多種真菌尤其是白色念珠菌具有較好的抗菌作用，其合成路線如下圖：

已知：甲苯與氯氣在三氯化鐵催化下得到兩種物質(zhì)： 和。 回答下列問題：

(1)E的名稱是______；F中的官能團名稱為______。

(2)合成克霉唑的過程中，發(fā)生最多的反應類型是______。

(3)在由B制取E的過程中，不是由B一步反應生成E，其原因為______。

(4)寫出C→D的化學方程式______。

(5)M與G互為同分異構體，滿足下列兩個條件的M有______種(不包括G本身)

①含有三個苯環(huán)

②苯環(huán)之間不直接相連
寫出其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為2∶2∶1∶1∶1的結構簡式______。

(6)結合題中信息，寫出用苯為原料，制備的合成路線______(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關Na2CO3和 NaHCO3的敘述正確的是

A.常溫下，Na2CO3的溶解度比 NaHCO3小

B.Na2CO3溶液顯堿性， NaHCO3溶液顯酸性

C.可用加熱的方法除去 NaHCO3中混有的Na2CO3雜質(zhì)

D.與足量鹽酸反應得到等量的CO2時，消耗 NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化錳無論在實驗室還是在生產(chǎn)、生活中均有廣泛應用。工業(yè)上可以用制備對苯二酚的廢液為原料生產(chǎn)二氧化錳。此工藝對節(jié)約資源、保護環(huán)境、提高經(jīng)濟效益有著重要意義。

（1）經(jīng)分析知該廢液中含有硫酸錳、硫酸銨、硫酸以及Fe2+、Co2+、Ni2+等金屬離子。以此為原料制備化學二氧化錳的流程如圖所示。

①常溫下幾種有關難溶硫化物的溶度積常數(shù)如下表，若除去Fe2+后的廢液中Mn2+濃度為1mol/L，欲使Co2+和Ni2+完全沉淀，而Mn2+不受損失，S2-的濃度范圍應控制在___mol/L。

化合物

MnS

CoS（α型）

NiS

Ksp

2.5×10-10

4×10-21

1.07×10-21

②步驟⑥的化學方程式為___。

③步驟①~⑨中涉及到過濾的操作有___。（填序號）

④步驟⑨得到的副產(chǎn)品的化學式為___，其重要的用途之一是___。得到該副產(chǎn)品的操作是___。

（2）生產(chǎn)電解二氧化錳的原理是在93℃左右以石墨為電極電解硫酸錳和硫酸的混合溶液，寫出陽極的電極反應式___，若電解過程中的電壓為3V，理論上生產(chǎn)1tMnO2消耗電能___kw·h。（1kw·h=3.6×106J）

（3）雙氧水氧化法制備二氧化錳時所發(fā)生的反應為MnSO4+2NH3+H2O2→MnO2+(NH4)2SO4，在溶液的pH、過氧化氫的用量和反應時間一定的情況下，溫度對實驗結果的影響如圖所示。MnO2的回收率隨著溫度升高先增大后減小的可能原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的KW=_______。在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=___________。

（2）25℃時，0.1mol/L的HaA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010，請回答下列問題：

①HaA是___________（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）。

②在加水稀釋HaA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是__________（填字母）

A．c(HaA) B．c(H+)/c(HaA) C．c(H+)與c(OH-)的乘積 D．c(OH-)

③NanA溶液顯__________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋的是

A.配制FeCl3溶液

B.酯水解程度比較

C.探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應

D.鹵化銀沉淀的轉(zhuǎn)化

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