（10分）在SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl反應(yīng)中，氧化劑是               ，還原劑是                      ；被氧化的元素是           ，被還原的元素是           。若有6.4gSO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為           。

Cl2，SO2；S，Cl。（多填0分）0.2mol（無(wú)單位給1分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：
分液漏斗的玻璃塞沒有取下來(lái)
分液漏斗的玻璃塞沒有取下來(lái)
；
（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為：
MnO2+2Cl-+4H+
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+2Cl-+4H+
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．若有6mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
3×6.02×1023
3×6.02×1023
；
（3）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：
品紅褪色
品紅褪色
，D：
品紅褪色
品紅褪色
．
②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：
褪色的品紅又恢復(fù)成紅色
褪色的品紅又恢復(fù)成紅色
，D：
無(wú)明顯現(xiàn)象
無(wú)明顯現(xiàn)象
．
（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用離子方程式表示）
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（附加題）海水中化學(xué)資源的綜合開發(fā)利用，已受到各國(guó)的高度重視．Br2和Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提取，下圖為提取它們的主要步驟：

請(qǐng)回答：
Ⅰ．從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的1/3，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法．
（1）制取Br2時(shí)第一次通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
．
（2）吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
．
由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2 三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
Cl2＞Br2＞SO2
Cl2＞Br2＞SO2
．（用“＞”表示）
Ⅱ．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用
NaOH
NaOH
（寫化學(xué)式）．
（2）加入試劑②后反應(yīng)的離子方程式是
Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
．
（3）步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、
過濾
過濾
．
（4）通電時(shí)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下反應(yīng)的化學(xué)方程式是
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
．
Ⅲ．上述流程在生產(chǎn)溴和鎂的同時(shí)還可以制得其他化工物質(zhì)，比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸．生產(chǎn)方法是：
①將氯化鎂晶體（MgCl2?6H2O）加熱到523℃以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態(tài)化合物，其中一種氣體常溫下為無(wú)色液體．
②將兩種氣體冷卻至室溫，再根據(jù)需要，加入不同量的水，就可得到不同濃度的鹽酸．
（1）MgCl2?6H2O在523℃以上分解的化學(xué)方程式是
MgCl2?6H2O MgO+2 HCl↑+5H2O↑
MgCl2?6H2O MgO+2 HCl↑+5H2O↑
．
（2）現(xiàn)用1mol MgCl2?6H2O分解所得的非固體產(chǎn)物來(lái)制取密度為1.19g/cm3的鹽酸溶液168mL，需加水
36.9 g
36.9 g
g（精確到0.1），該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
11.9
11.9
mol/L（精確到0.1）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了探究和比較SO2和Cl2水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）檢查E裝置氣密性的方法是
在D中裝水浸沒導(dǎo)管一段距離，關(guān)閉分液漏斗活塞，用酒精燈加熱燒瓶，看到D中有氣泡冒出，停止加熱有液柱回流，則說(shuō)明氣密性良好
在D中裝水浸沒導(dǎo)管一段距離，關(guān)閉分液漏斗活塞，用酒精燈加熱燒瓶，看到D中有氣泡冒出，停止加熱有液柱回流，則說(shuō)明氣密性良好

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2氣體，寫出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
（3）反應(yīng)開始后一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
①
①
：（填寫序號(hào)）
①都褪色      ②都不褪色      ③B褪色，D不褪色        ④B不褪色，D褪色
停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：
由無(wú)色變?yōu)榧t色
由無(wú)色變?yōu)榧t色
，D：
無(wú)明顯現(xiàn)象
無(wú)明顯現(xiàn)象
．
（4）第二個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和Cl2水都有漂白性，二者混合后的漂白性會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果褪色效果并不像想象的那樣快．為了探討SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)裝置：
①實(shí)驗(yàn)開始后，乙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象：
品紅未褪色
品紅未褪色

②用離子方程式表示乙中產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在HCl、Cl2、O2、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等中，
（1）不能用濃硫酸干燥的氣體有
NH3
NH3
；
（2）酸雨主要有
SO2、NO2
SO2、NO2
氣體造成的；
（3）比空氣輕的氣體有
NH3、H2
NH3、H2
；
（4）用水作溶劑，可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體有
HCl、NH3
HCl、NH3
；
（5）能用堿石灰干燥的氣體有
NH3、O2、H2
NH3、O2、H2
；
（6）能使品紅溶液褪色的氣體有
SO2、Cl2
SO2、Cl2
；
（7）可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的氣體有
NO2
NO2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�

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