16．當(dāng)把晶體N2O4放入恒容的密閉容器內(nèi)，待全部氣化并建立N2O4?2NO2平衡后，保持溫度不變，再加入N2O4晶體并全部氣化，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡，新平衡與舊平衡比較，其值減小的是（　�。�
A．c（NO2）B．c（N2O4）C．$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$D．$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$

分析 保持溫度不變，再加入N2O4晶體并全部氣化，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)物參加反應(yīng)增加的量小于加入的量，所以反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：保持溫度不變，再加入N2O4晶體并全部氣化，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)物參加反應(yīng)增加的量小于加入的量，所以反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，
A．平衡正向移動(dòng)，n（NO2）增大，容器體積不變，導(dǎo)致c（NO2）增大，故A錯(cuò)誤；
B．雖然加入四氧化二氮后平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)物參加反應(yīng)增加的量小于加入的量，容器體積不變，所以n（N2O4）增大，導(dǎo)致c（N2O4）增大，故B錯(cuò)誤；
C．溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$不變，但c（NO2）增大，導(dǎo)致$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$減小，故C正確；
D．溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$不變，則$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確“加入N2O4后雖然平衡正向移動(dòng)但N2O4的轉(zhuǎn)化率降低”是解本題關(guān)鍵，注意C選項(xiàng)的變式，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無(wú)關(guān)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．某有機(jī)物的分子式為C3H6O，通過(guò)核磁共振氫譜分析有3個(gè)峰，峰面積比例為1：2：3，則該物質(zhì)可能是（　�。�
A．CH3COCH3B．CH3CH2CHOC．CH2=CH-CH2OHD．CH2=CH-O-CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源．常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了14g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） （　�。�
二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子
A0.5molNA
B53g0.5mol
C53gNA
D11.2L0.5mol
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．F、O、N非金屬性依次減弱，HF、H2O、NH3沸點(diǎn)依次降低
B．Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強(qiáng)
C．Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次增大
D．HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．18g D2O和18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．PH=1的亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA
C．2.3 g金屬鈉與過(guò)量的氧氣反應(yīng)，無(wú)論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1Na
D．0.1 mol的Na2O2中含陰離子數(shù)是0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某化學(xué)興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實(shí)驗(yàn)流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）甲、乙兩同學(xué)選用下列儀器，采用不同的方法來(lái)制取氨氣．
①甲同學(xué)使用的藥品是熟石灰與氯化銨，則應(yīng)選用裝置A（填寫(xiě)裝置代號(hào)），生成氨氣的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②乙同學(xué)選用了裝置B，則使用的兩種藥品的名稱為濃氨水、堿石灰．
（3）H2O2的作用是將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵．
（4）除鐵過(guò)程中得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑（K2FeO4），該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．
（5）乙知溶液a中含有CO32-、SO42-兩種酸根陰離子，若只允許取用一次樣品，檢驗(yàn)這種離子存在的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程為取少量溶液a于試管中，滴加稍過(guò)量稀鹽酸，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有CO32-在，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液或氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl2的方法有2種：
①CS2+3Cl2 $\stackrel{111-140℃}{→}$ CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2 $\stackrel{95-100℃}{→}$ S2Cl2．
已知S2Cl2中硫元素顯+1價(jià)，電子式：，它不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生岐化反應(yīng)（一部分硫元素價(jià)態(tài)升高，一部分降低）．反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下：
物質(zhì)SCS2CCl4S2Cl2
沸點(diǎn)/℃4454777137
熔點(diǎn)/℃113-109-23-77
實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備S2Cl2（部分夾持儀器已略去）：

回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B、C中玻璃容器的名稱：廣口瓶；反應(yīng)原理（填寫(xiě)數(shù)字序號(hào)）：①．
（2）實(shí)驗(yàn)中鹽酸試劑通常采用36.5%的濃溶液，不用稀鹽酸的理由是稀鹽酸還原性弱，反應(yīng)困難．
（3）D中冷凝管起到導(dǎo)氣和冷凝雙重作用，其冷卻水流動(dòng)方向與熱氣流流動(dòng)方向相同（見(jiàn)圖）．這種冷卻方式可應(yīng)用于下列高中化學(xué)中BD實(shí)驗(yàn)．
A．石油分餾    B．制取溴苯    C．制取乙酸乙酯   D．制備阿司匹林
（4）B裝置中盛放的是飽和食鹽水，反應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶?jī)?nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是蒸餾，D中采用熱水浴加熱的原因是使CS2平穩(wěn)汽化，避免產(chǎn)物S2Cl2汽化．
（5）A部分儀器裝配時(shí)，放好鐵架臺(tái)后，應(yīng)先固定酒精燈（填儀器名稱），整套裝置裝配完畢后，應(yīng)先進(jìn)行氣密性檢查再添加試劑．實(shí)驗(yàn)完畢，A中不再產(chǎn)生氯氣時(shí)，可拆除裝置．拆除時(shí)，最先的操作應(yīng)當(dāng)是將E中長(zhǎng)導(dǎo)管移開(kāi)液面．
（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若缺少C裝置，則發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可用化學(xué)方程式表示為2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．實(shí)驗(yàn)完畢，當(dāng)把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中與吸收了尾氣的氫氧化鈉溶液混合時(shí)，發(fā)現(xiàn)有少量黃綠色刺激性氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
步驟一：廢銅屑制硝酸銅
如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中（廢銅屑過(guò)量），充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液．
步驟二：堿式碳酸銅的制備向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過(guò)濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品．
完成下列填空：
（1）寫(xiě)出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）上圖裝置中NaOH的作用是吸收氮氧化物．
（3）步驟二中，洗滌的目的是洗滌除去堿式碳酸銅表面附著的硝酸鈉．
（4）步驟二的濾液中可能含有CO32-，檢驗(yàn)CO32-的方法取濾液少許于試管中，向其中滴加稀鹽酸，振蕩，將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味的氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則濾液中含有CO32-．
（5）若實(shí)驗(yàn)得到2.42g樣品（只含CuO雜質(zhì)），取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是91.7%．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康．某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如圖實(shí)驗(yàn)，已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O$\stackrel{△}{→}$3NH3↑+8AlO2-，根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B．試樣中一定不含Al3+
C．試樣與Na2CO3溶液一定不能大量共存
D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案