4．下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（　　）
A．F、O、N非金屬性依次減弱，HF、H2O、NH3沸點(diǎn)依次降低
B．Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強(qiáng)
C．Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次增大
D．HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)

分析 A、HF、H2O、NH3中均存在氫鍵，據(jù)此解答即可；
B、元素的金屬性越強(qiáng)，失電子能力越強(qiáng)；
C、核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越��；
D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，還原性越弱．

解答 解：A、HF、H2O、NH3中均存在氫鍵，每個(gè)水分子可以形成2個(gè)氫鍵，故水的沸點(diǎn)最高，故A錯(cuò)誤；
B、元素的金屬性越強(qiáng)，其越容易失去電子，故B正確；
C、核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，故Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次增大正確，故C正確；
D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，還原性越弱，由于分金屬性F＞Cl＞Br＞I，故HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)正確，故D正確，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律知識(shí)，題目難度不大，本題注意元素的非金屬性、金屬性與元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列對(duì)于核素的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．核素是指質(zhì)量數(shù)相同的微粒
B．核素是指 質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的微粒
C．核素是指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子
D．核素是指質(zhì)子數(shù)相同、核外電子數(shù)不同的微粒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3（該反應(yīng)放熱），不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．正反應(yīng)生成的NH3速率和逆反應(yīng)生成N2的速率相等
B．反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
C．1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molN-H鍵斷裂
D．混合氣體平均分子量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．CoCl2•6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成CoCl2．
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫(xiě)出加適量NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過(guò)濾所得到的沉淀為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，依次是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶和過(guò)濾．
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖1．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．2.0～2.5      B．3.0～3.5      C．4.0～4.5      D．5.0～5.5
（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水（答一條即可）．
（7）已知某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌
入電池負(fù)極材料碳-6（C6）中（如圖2所示）．若該電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2+C6$?_{放點(diǎn)}^{充電}$CoO2+LiC6，則電池放
電時(shí)的正極反應(yīng)式為：CoO2+Li++e-=LiCoO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．寫(xiě)出合成下列高分子材料的單體．
（1）聚氯乙烯 單體為CH2═CH-Cl．
（2）單體為CH2═CH-CH═CH2，
（3）單體為，
（4）單體為HO-CH2CH2-OH和HOOC-COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖類似于教材P14關(guān)于驗(yàn)證“氯氣的漂白性實(shí)驗(yàn)”的裝置圖．但在實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)將A、B兩裝置的先后位置交換了，則該同學(xué)可能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（　　）
A．只有干燥的布條褪色B．只有濕潤(rùn)的布條褪色
C．兩塊布條均褪色D．兩塊布條均不褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．當(dāng)把晶體N2O4放入恒容的密閉容器內(nèi)，待全部氣化并建立N2O4?2NO2平衡后，保持溫度不變，再加入N2O4晶體并全部氣化，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡，新平衡與舊平衡比較，其值減小的是（　　）
A．c（NO2）B．c（N2O4）C．$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$D．$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）是一種脫氯劑，它易溶于水，難溶于乙醇，40～45℃熔化，48℃分解，由硫化鈉和亞硫酸鈉制備，涉及的反應(yīng)原理為：
2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓
SO2+Na2CO3═Na2SO3+CO2
Na2SO3+S═Na2S2O3
S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．其反應(yīng)裝置如圖．
實(shí)驗(yàn)操作步聚為：
①開(kāi)啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)螺旋夾，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時(shí)開(kāi)啟電磁攪拌器攪動(dòng)．
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH，停止通入SO2氣體．
③抽濾所得的濾液，轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，水浴加熱濃縮，直到溶液表面出現(xiàn)晶膜．
④冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌．
⑤將晶體放入烘箱中，在40～450C左右干燥50～60min，稱量．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱是蒸餾燒瓶；
（2）步驟②中，溶液的pH應(yīng)控制的范圍是D．
A．pH=1           B．pH＜7         C．pH=7        D． pH＞7
（3）裝置圖中氫氧化鈉的作用是吸收未反應(yīng)的SO2、H2S等酸性氣體．
（4）步驟③中不能將溶液蒸發(fā)至干的原因是蒸發(fā)至干，會(huì)使硫代硫酸鈉失去結(jié)晶水并發(fā)生分解；晶膜通常在溶液表面出現(xiàn)的原因是因?yàn)槿芤罕砻鏈囟容^低．
（5）步驟④中洗滌硫代硫酸鈉晶體試劑的結(jié)構(gòu)式是．
（6）下列有關(guān)抽濾的說(shuō)法中，正確的是A、B、D．
A．為了檢驗(yàn)洗滌是否完全，應(yīng)拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管，從吸濾瓶上口倒出少量濾液于試管中進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)
B．抽濾前先用溶劑將濾紙濕潤(rùn)，使濾紙與漏斗底部貼緊
C．抽濾結(jié)束時(shí)應(yīng)先關(guān)抽氣泵，后抽掉抽濾瓶接管
D．在洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^(guò)沉淀物
（7）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：在錐形瓶中用基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7加水配成溶液，并加入過(guò)量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色恰好變成無(wú)色，且半分鐘不恢復(fù)，間接碘量法滴定過(guò)程中造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是A．
A．滴定管未用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗      B．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
C．錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗            D．滴定管尖嘴處滴定前有氣泡滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有機(jī)物W～H 有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知W、B、G、H分子中均含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基處于對(duì)位，W、A、B、D、H分子中均含有羧基，H分子中還含有醛基，A分子中含有2個(gè)甲基，X為鹵素原子．

已知：
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①、②分別屬于水解（或取代）反應(yīng)、消去反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類型）D中除羧基外的另一官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
（4）若，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
（5）H有多種同分異構(gòu)體，且滿足下列3個(gè)條件
（1）遇FeCl3顯紫色
（2）苯環(huán)上一取代物有兩種
（3）除苯環(huán)外無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
請(qǐng)寫(xiě)出符合上述條件所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、．

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