設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A、常溫下，23g NO2含有nA個(gè)氧原子

B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA個(gè)OH―

C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個(gè)nA個(gè)CCl4分子

D、1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子


【解析】本題考察以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計(jì)算和判斷。NO2的摩爾質(zhì)量是46g/mol，所以23g NO2的物質(zhì)的量是0.5mol，含有0.5mol×2＝1mol氧原子，即含有nA個(gè)氧原子，A正確；NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，因此1L0.1mol•L-1的氨水不可能電離出0.1molOH－，B不正確；常溫常壓下，CCl4是液體，因此不適用于氣體的摩爾體積，即22.4LCCl4不是1mol，C不正確；Fe2+ 被氧化，產(chǎn)物是Fe3+ ，因此1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移nA個(gè)電子，D也不正確。

【答案】A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組在溶液中反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是（    ）

A．FeBr2與Cl2                                       B．Ba（OH）2與H2SO4

C．HCl與Na2CO3                                   D．NaHCO3與Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中， H+的物質(zhì)的量濃度為              ，

SO42-的物質(zhì)的量濃度為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

B.78g 苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NA

C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B．常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA

D．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制1.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑(化學(xué)式量：315)。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學(xué)查得Ba(OH)2·8H2O在283 K、293 K和303 K時(shí)的溶解度(g/100 g H2O)分別為2.5、3.9和5.6。

(1)燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是___________________________________

________________________________________________________________________。

(2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH＝9.6)

限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，過(guò)濾，得濾液和沉淀。

步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。

步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，________。

步驟4：

(3)將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實(shí)驗(yàn)如下：

①配制250 mL約0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，________，將溶液轉(zhuǎn)入________中，洗滌，定容，搖勻。

②滴定：準(zhǔn)確量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L－1鹽酸裝入50 mL酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸V mL。

③計(jì)算Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝____________(只列出算式，不做運(yùn)算)。

(4)室溫下，________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為個(gè)

B.盛有的密閉容器中含有個(gè)氧原子，則的物質(zhì)的量為0.5mol

C.17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為個(gè)

D.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A  常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)

B  14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)

C  0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個(gè)

D  5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列表格中烷烴的一氯代物只有一種，仔細(xì)分析其結(jié)構(gòu)和組成的變化規(guī)律，

判斷第4位烷烴的分子式是 

A.C36H72     B．C36H74    C．C53H106 D．C53H108

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