Question

金屬鋁既可與強酸溶液反應，又可與強堿溶液反應．當金屬鋁和適量的NaOH溶液恰好完全反應時，下列說法合理的是

1. A.
   該反應中的氧化劑有兩種，而還原產物只有一種
2. B.
   1mol鋁完全反應生成33.6L氫氣
3. C.
   所得溶液蒸干并灼燒會生成氧化鋁
4. D.
   54 g鋁完全反應，水得到的電子數為6N_A

Answer 1

D
分析：A、鋁堿溶液反應的本質，是鋁與水反應生成氫氧化鋁與氫氣，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應，生成偏鋁酸鹽；
B、氫氣所處的狀態(tài)不一定是標準狀況；
C、偏鋁酸鈉水解呈堿性，生成的氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉；
D、根據n=計算鋁的質量，反應中水是氧化劑，Al是還原劑，Al元素化合價由0價升高為+3價，據此計算轉移電子數目．
解答：A、鋁堿溶液反應的本質，是鋁與水反應生成氫氧化鋁與氫氣，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應，生成偏鋁酸鹽，反應中Al是還原劑，水是氧化劑，還原產物是氫氣，氧化劑有1種，還原產物有1種，故A錯誤；
B、1molAl反應轉移3mol電子，生成1.5mol氫氣，若氫氣為標準化狀況，體積為33.6L，但氫氣所處的狀態(tài)不一定是標準狀況，故B錯誤；
C、偏鋁酸鈉水解呈堿性，生成的氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉，故蒸干偏鋁酸鈉溶液，獲得的固體為偏鋁酸鈉，故C錯誤；
D、54g鋁的物質的量為=2mol，反應中水是氧化劑，Al是還原劑，Al元素化合價由0價升高為+3價，故Z轉移電子數目為2mol×3×NAmol^-1=6N_A，故D正確；
故選D．
點評：本題考查鋁的性質、鹽類水解、氧化還原反應及計算等，難度不大，注意A選項為易錯點，理解鋁與堿溶液反應的本質．