Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A、在反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3H₂+3H₂O中，每生成3mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L Cl₂與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• C、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，每生成1molO₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
• D、將100mL 0.1mol?L^-1 的FeCl₃ 溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃膠粒0.01N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．在反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，碘元素化合價(jià)+5價(jià)和-1價(jià)變化為0價(jià)，據(jù)此計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
B．依據(jù)氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵分析計(jì)算；
C．實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀受熱分解或氯酸鉀受熱分解制取氧氣，O元素化合價(jià)由-2價(jià)變化為0價(jià)；
D．氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體；

解答： 解：A．在反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，碘元素化合價(jià)+5價(jià)和-1價(jià)變化為0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移5mol，生成3mol碘單質(zhì)，每生成3mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L Cl₂的物質(zhì)的量為：n=

v

vm

=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃，鐵過量氯氣少量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)按氯氣的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算，0.5mol氯氣電子轉(zhuǎn)移數(shù)為N_A，故B正確；
C．實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀受熱分解或氯酸鉀受熱分解制取氧氣，O元素化合價(jià)由-2價(jià)變化為0價(jià)可知，每生成1molO₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4N_A，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，100mL 0.1mol?L^-1 的FeCl₃ 溶液中含有0.01mol FeCl₃，滴入沸水中Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺可制得 Fe（OH）₃膠粒小于0.01N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析判斷，注意氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，題目難度不大．