Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、碳酸氫鈣溶液中加入足量的苛性鈉溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• B、電解飽和食鹽水：2Cl^-+2H₂O

  通電  .

  H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
• C、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl₂+2OH^-=3Cl^-+ClO^-+H₂O
• D、FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
B．電解生成NaOH、氫氣、氯氣；
C．反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，電荷不守恒；
D．足量氯氣，亞鐵離子、溴離子均被氧化．

解答： 解：A．碳酸氫鈣溶液中加入足量的苛性鈉溶液的離子反應(yīng)為Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故A錯(cuò)誤；
B．電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)為2Cl^-+2H₂O

通電  .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，故B正確；
C．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中的離子反應(yīng)為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電解、與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．