【題目】在某一容積為2L的密閉容器內(nèi),加入0.8mol的H2和0.6mol的I2,在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-QkJ/mol(Q>0),反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為__。
(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù),反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí),平均速率v(HI)為__。
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8分鐘時(shí):
①若升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)K__(填寫(xiě)增大、減小或不變)。HI濃度的變化正確的是__(用圖2中a~c的編號(hào)回答)。
②若加入I2,H2濃度的變化正確的是__(用圖2中d~f的編號(hào)回答)。
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8分鐘時(shí),若把容器的容積擴(kuò)大一倍,請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出8分鐘后HI濃度的變化情況___。
【答案】K= 0.167mol/(L·min) 減小 c f
【解析】
(1)化學(xué)平衡常數(shù)=生成物濃度的系數(shù)次方的乘積÷反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的乘積;
(2)平均速率v(HI)=;
(3) H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,升高溫度平衡逆向移動(dòng);若加入I2,平衡正向移動(dòng);
(4)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等,若把容器的容積擴(kuò)大一倍,濃度變?yōu)樵瓉?lái)一半,平衡不移動(dòng);
(1)化學(xué)平衡常數(shù)=生成物濃度的系數(shù)次方的乘積÷反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的乘積,H2(g)+I2(g)2HI(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=。
(2)平均速率v(HI)=,根據(jù)圖1數(shù)據(jù),反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí),平均速率v(HI)== 0.167mol/(L·min);
(3)①H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,升高溫度平衡逆向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)K減小,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),HI濃度減小,選c;
②若加入I2,平衡正向移動(dòng),H2濃度減小,選f。
(4)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等,若把容器的容積擴(kuò)大一倍,濃度變?yōu)樵瓉?lái)一半,平衡不移動(dòng),HI濃度的變化情況是;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的敘述中不正確的是( )
A.1mol NaHSO4固體所含的陽(yáng)離子數(shù)目為NA
B.常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L HF含有電子數(shù)為8NA
D.60g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為4NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1,4-二氧六環(huán)()是一種常見(jiàn)的溶劑,它可以通過(guò)下列方法制得如圖所示,則烴A是
A. 1-丁烯 B. 1,3-丁二烯 C. 乙炔 D. 乙烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以有機(jī)物A為原料合成聚合物PMA和聚碳酸酯PC的路線如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)下列關(guān)于高分子化合物的說(shuō)法中正確的是________。(填標(biāo)號(hào))
a.聚乙烯分子中含有碳碳雙鍵
b.的單體是2-丁炔
c.棉花、羊毛和蠶絲是天然纖維
d.CuSO4溶液可使蛋白質(zhì)變性
(2)A的化學(xué)名稱是________,C中的官能團(tuán)名稱為_________。
(3)①的反應(yīng)類型為________,③的反應(yīng)類型為________。
(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________________。
(5)B的同系物C5H8O2共有____________種同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu)),寫(xiě)出其中核磁共振氫譜為三組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________。
(6)參照上述合成路線,以CH3CHO為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有a~g7種短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如表所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)下列選項(xiàng)中,元素的原子間最容易形成離子鍵的是___(填序號(hào),下同),元素的原子間最容易形成共價(jià)鍵的是___。
A.c和f B.b和g C.d和g D.c和e
(2)下列由a~g7種元素原子形成的各種分子中,所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是___(填序號(hào))。
A.ea3 B.ag C.fg3 D.dg4
(3)由題述元素中的3種非金屬元素形成的AB型離子化合物的電子式為___。
(4)c與e可形成一種化合物,試寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式:___,其含有的化學(xué)鍵類型為___,其與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黑色冶金工業(yè)中除了鐵、錳、鉻、釩、鈦以及這些金屬的黑色金屬合金以外,其他的金屬,都算是有色金屬。
基態(tài)鈦原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________;基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式為________。
中C、N的電負(fù)性關(guān)系為C________填“”或“”;的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)低,其原因是________。
中C原子的雜化方式為________;分子是________填“極性”或“非極性”分子;分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為________。
金屬錳的一種晶體為面心立方最密堆積,其晶胞中有________個(gè)錳原子,每個(gè)錳原子周圍緊鄰的錳原子有________個(gè)。
因和外圍有較多能量相近的空軌道,故能與一些分子或離子形成配合物。如圖為普魯士藍(lán)配合物晶體結(jié)構(gòu)的示意圖每?jī)蓚(gè)立方體中,一個(gè)在其中一個(gè)立方體中心,另一個(gè)則無(wú),其化學(xué)式是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì),它們之間的相互關(guān)系如圖所示部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素.
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置為 ______ .
反應(yīng)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ______ ,反應(yīng)的離子方程式為 ______ ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ .
實(shí)驗(yàn)室配制C溶液時(shí)通常要加入少量的 ______ ;將少量D的濃溶液滴入沸水中得到的液體呈 ______ 色,再逐滴滴加鹽酸時(shí),產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ______ ;
反應(yīng)中每生成3molA,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ______ .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是
A.圖甲表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系,說(shuō)明該反應(yīng)的
B.圖乙表示Cu與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)生成的氣體體積隨時(shí)間的變化關(guān)系,說(shuō)明該反應(yīng)在時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快
C.圖丙表示一定溫度下和NiS的沉淀溶解平衡曲線,說(shuō)明該溫度下,時(shí),兩者的相等
D.圖丁表示相同溫度下,的HF和溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線,說(shuō)明加水稀釋前HF的電離程度大于的電離程度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如圖:
(1)關(guān)于加入試劑①作沉淀劑,有以下幾種不同方法,請(qǐng)完成下列問(wèn)題。
方法 | 是否正確 | 簡(jiǎn)述理由 |
方法1:直接往海水中加入沉淀劑 | 不正確 | 海水中鎂離子濃度小,沉淀劑的用量大,不經(jīng)濟(jì) |
方法2:高溫加熱蒸發(fā)海水后,再加入沉淀劑 | 不正確 | (一) |
你認(rèn)為最合理的其他方法是:(二) |
(一)___;
(二)___;
(2)框圖中加入的試劑①應(yīng)該是___(填化學(xué)式);加入的試劑②是___(填化學(xué)式);工業(yè)上由無(wú)水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為___。
(3)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。
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