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【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如圖：

（1）關于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請完成下列問題。

方法

是否正確

簡述理由

方法1：直接往海水中加入沉淀劑

不正確

海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經濟

方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑

不正確

（一）

你認為最合理的其他方法是：（二）

（一）___；

（二）___；

（2）框圖中加入的試劑①應該是___（填化學式）；加入的試劑②是___（填化學式）；工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學方程式為___。

（3）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。

【答案】能源消耗大，不經濟 海灘曬鹽蒸發(fā)濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑 Ca(OH)2 HCl MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 過濾

【解析】

本題考查的是從海水中提取鎂的流程，試劑①應該是石灰乳，發(fā)生的反應為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發(fā)生反應Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，然后蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶脫水制的無水MgCl2，再電解熔融的MgCl2便可制得Mg，據此分析解答問題。

(1)高溫蒸發(fā)海水時消耗能源大，不經濟，方法不正確，應先濃縮海水再加入沉淀劑，故答案為：能源消耗大，不經濟；海灘曬鹽蒸發(fā)濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑；

(2)根據上述分析可知，試劑①應該是石灰乳，發(fā)生的反應為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發(fā)生反應Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，工業(yè)上電解熔融的MgCl2便可制得Mg，化學方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：Ca(OH)2；HCl；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；

(3)試劑①應該是石灰乳，發(fā)生的反應為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經過過濾得到Mg(OH)2沉淀，故答案為：過濾。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-QkJ/mol(Q＞0)，反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為__。

（2）根據圖1數據，反應開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為__。

（3）反應達到平衡后，第8分鐘時：

①若升高溫度，化學平衡常數K__（填寫增大、減小或不變）。HI濃度的變化正確的是__（用圖2中a～c的編號回答）。

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是__（用圖2中d～f的編號回答）。

（4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是____________________。

（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束。乙醇的催化氧化反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為______________。

（3）若試管丁中用水吸收產物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接_______、_______接丙；若產物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在___________中。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途。我國目前主要是以鉻鐵礦(主要成份為FeO、Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質)為主要原料進行生產，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應有：

主反應：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

副反應：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Cr(OH)3

完全沉淀時溶液pH

4.7

3.7

11.2

5.6

試回答下列問題：

(1)“①”中反應是在回轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是________。

(2)“③”中調節(jié)pH至4.7，目的是________。

(3)“⑤”中加硫酸酸化的目的是使轉化為，請寫出該平衡轉化的離子方程式：________。

(4)稱取重鉻酸鈉試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶(錐形瓶)中，加入10mL2mol·L－1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產物為Cr3＋)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定(I2＋2＝2I－＋)。

①判斷達到滴定終點的依據是：________；

②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL，所得產品的中Na2Cr2O7的純度(設整個過程中其它雜質不參與反應)________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸性溶液與溶液反應的離子方程式為：，某同學設計如下表所示方案探究溫度、濃度改變對該反應速率的影響情況。

實驗序號

實驗溫度

參加反應的物質

溶液顏色褪至無色所需時間

溶液含硫酸

溶液

A

298

2

4

a

0

B

2

3

a

10

C

318

2

a

1

（1）實驗中a的最小值為____________，探究溫度變化對反應速率影響情況的兩組實驗是________。

（2）____________，____________，利用實驗B中數據計算，用的濃度變化表示的反應速率為________。

（3）他們發(fā)現，A組實驗中收集的體積如圖a所示；若使A組反應在絕熱容器中進行，該反應的反應速率隨著時間的變化如圖b所示。

時間內速率變快的主要原因可能是：一是產物中是反應的催化劑；二是______________________________。

由圖b信息知，催化劑的催化效果與其用量________填“有關”“無關”或“無法確定”。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應2SO2+O22SO3，達到化學平衡后，平衡混合物中含18O的微粒( )

A. 只有SO3 B. 只有SO2、SO3 C. 有SO2、SO3、O2 D. 只有O2、SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）該反應的化學方程式為_____。

（2）從反應開始到10s時，用Y表示的反應速率為________，X的轉化率為_____ 。

（3）10s時，該反應 ___ 達到了化學平衡狀態(tài)。（填“是”或“否”）

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【題目】可利用反應2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH檢測乙醇。下列說法錯誤的是（ ）

A.基態(tài)Cr3+的核外電子排布式為3d3

B.[Cr(H2O)6]3+中與Cr3+形成配位鍵的原子是氧原子

C.CH3COOH分子中含有7個鍵

D.已知CrO42-是以Cr為中心的四面體結構，則Cr2O72-結構中含有兩個四面體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（ ）

A.產生氣體的物質的量：(1)> (2)

B.電極上析出物質的質量：(1)> (2)

C.溶液pH的變化：(1)增大，(2)減小

D.電極反應式：(1)中陽極的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，(2)中負極的電極反應式為2H++2e-=H2↑

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