Question

下列各組物質中，按熔點由低到高排列正確的是          （     ）

A.O₂、I₂、Hg                     B.CO₂、KCl、SiO₂

C.Na、K、Rb                      D.SiC、NaCl、SO₂

Answer 1

B

解析:

本題主要考查離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體四類典型晶體熔點的關系。一般的分子晶體的熔點低于金屬晶體與離子晶體，這兩種晶體的熔點又低于原子晶體。同一類型晶體間，其微粒之間的作用力越強，熔點越高。A組中O₂、I₂、Hg常溫下分別是氣體、固體和液體，所以熔點應為O₂<Hg<I₂，A不符合題意。B中CO₂、KCl、SiO₂分別屬于分子晶體、離子晶體和原子晶體，它們的熔點由低到高的順序為：CO₂<KCl<SiO₂，符合題意要求。C中的晶體都是金屬晶體，結合堿金屬的知識，熔點應為Na>K>Rb，C不符合題意。D中SiC、NaCl、SO₂分別屬于原子晶體、離子晶體和分子晶體，它們的熔點為SiC>NaCl>SO₂。

故選B。