Question

鎳（Ni）是一種重要的金屬，金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子（外圍電子）排布式為

 

；
（2）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H₂發(fā)生加成反應(yīng)．如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp²雜化的分子有

 

（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為

 

形；
（3）Ni²⁺和Fe²⁺的半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO

 

FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）鎳常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+3，在水溶液中通常只以+2 價(jià)離子的形式存在．+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)．NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu),元素及其化合物

分析：（1）Ni的原子序數(shù)為28，根據(jù)能量最低原理先寫出基態(tài)原子核外電子排布式，再寫出價(jià)電子排布式；
（2）根據(jù)碳原子含有的σ鍵和孤電子對(duì)判斷碳原子采取的雜化方式； 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷甲醛的空間構(gòu)型；
（3）根據(jù)影響離子晶體熔點(diǎn)的因素有離子半徑和電荷判斷離子晶體的熔點(diǎn)高低；
（4）NiO（OH）具有氧化性，與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答： 解：（1）Ni的原子序數(shù)為28，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，則價(jià)電子排布式是3d⁸4s²，故答案為：3d⁸4s²；
（2）①CH₂=CH₂中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵，不含孤電子對(duì)，所以采取sp²雜化，故正確；
②HC≡CH中每個(gè)碳原子含有2個(gè)σ鍵，不含孤電子對(duì)，所以采取sp雜化，故錯(cuò)誤；
③中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵，不含孤電子對(duì)，所以采取sp²雜化，故正確；
④HCHO中碳原子含有3個(gè)σ鍵，不含孤電子對(duì)，所以采取sp²雜化，故正確；
HCHO中碳原子含有3個(gè)σ鍵，不含孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型是平面三角形；
故答案為：①③④； 平面三角；  
（3）影響離子晶體熔點(diǎn)的因素有離子半徑和電荷，相同電荷時(shí)，離子半徑越小，熔點(diǎn)越高，鎳離子半徑小于亞鐵離子半徑，所以氧化鎳熔點(diǎn)高于氧化亞鐵熔點(diǎn)，
故答案為：＞；
（4）NiO（OH）具有氧化性，與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NiO（OH）+6HCl（濃）=2NiCl₂+Cl₂↑+4H₂O，
故答案為：2NiO（OH）+6HCl（濃）=2NiCl₂+Cl₂↑+4H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)中電子排布式、雜化類型、晶體等知識(shí)，難度不大，明確題目要求如：是寫核外電子排布式還是價(jià)電子排布式．