【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+
(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________________________________________。
(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)方案:
實(shí)驗(yàn)方案 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
步驟1:取4mL_________mol/L CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | CuSO4與KSCN 反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀 |
步驟2:取_____________________________ | 無明顯現(xiàn)象 |
查閱資料:。甋CN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似 ⅱ.2Cu2++ 4 I-= 2CuI↓+ I2
則Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
實(shí)驗(yàn)方案 | 現(xiàn)象 |
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸 | 溶液變?yōu)樽厣,放置一段時間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色 |
探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:
查閱資料:Fe2++ NOFe(NO)2+(棕色)
(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因_______________________________________________。
(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行
反應(yīng)Ⅰ:Fe2+與HNO3反應(yīng); 反應(yīng)Ⅱ:Fe2+與NO反應(yīng)
①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,甲認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ__________(填“快”或“慢”)。
②乙認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ是一個不可逆反應(yīng),并通過實(shí)驗(yàn)證明其猜測正確,乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是______________________________。
③請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因__________________________________。
(5)丙認(rèn)為若生成的NO與Fe2+不接觸,溶液就不會出現(xiàn)棕色,請從以下提供的實(shí)驗(yàn)用品中選擇合適的用品,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,并畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖,標(biāo)明試劑,實(shí)現(xiàn)Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化,同時避免出現(xiàn)此異,F(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)用品:U形管、燒杯、導(dǎo)線、石墨棒若干、鐵片若干、鹽橋(裝有含瓊脂的KCl飽和溶液)、 0.1mol/L FeSO4溶液、8mol/L稀硝酸
____________
【答案】2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+0.1取4mL 0.1mol/L FeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液Cu2++3SCN-=CuSCN↓+(SCN)23Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O慢取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中,向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液,溶液無明顯變化,說明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng)Fe2+被硝酸氧化為Fe3+,導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低,導(dǎo)致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動,最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,溶液由棕色變?yōu)辄S色
【解析】
(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)生成銅離子與亞鐵離子;(2)圖1中得到溶液中Fe2+為0.2mol/L,Cu2+為0.1mol/L,分別取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液,滴入KSCN溶液進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn);由題目信息ii可知,Cu2+與SCN-反應(yīng)生成CuSCN沉淀,同時生成(SCN)2;(3)亞鐵離子具有還原性,酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性,反應(yīng)生成鐵離子、NO與水;(4)①反應(yīng)速率快的反應(yīng)現(xiàn)象最先表現(xiàn);②反應(yīng)中硝酸過量,若存在平衡,溶液中含有Fe2+,否則沒有Fe2+,可以用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn);③Fe2+被硝酸氧化為Fe3+,導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低,導(dǎo)致平衡發(fā)生移動,最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+。
(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)生成銅離子與亞鐵離子,反應(yīng)離子方程式為:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+;
(2)由反應(yīng)2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,可知圖1中得到溶液中Fe2+為0.2mol/L,Cu2+為0.1mol/L,分別取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液,滴入KSCN溶液進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn),故實(shí)驗(yàn)方案為:步驟1:取4mL 0.1mol/L CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液,步驟2:取4mL 0.1mol/L FeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液,由題目信息ii可知,Cu2+與SCN-反應(yīng)生成CuSCN沉淀,同時生成(SCN)2,反應(yīng)離子方程式為:2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2;
(3)亞鐵離子具有還原性,酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性,反應(yīng)生成鐵離子、NO與水,反應(yīng)離子方程為:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O;
(4)①溶液先變?yōu)樽厣,放置一段時間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色,反應(yīng)速率快的反應(yīng)現(xiàn)象最先表現(xiàn),反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ的慢;
②反應(yīng)中硝酸過量,若存在平衡,溶液中含有Fe2+,否則沒有Fe2+,具體的實(shí)驗(yàn)方案是:取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中,向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液,溶液無明顯變化,說明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng);
③Fe2+被硝酸氧化為Fe3+,導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低,導(dǎo)致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動,最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,溶液由棕色變?yōu)辄S色;
(5)利用原電池原理,使NO與Fe2+在不同的電極區(qū)域生成,實(shí)驗(yàn)裝置圖為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)是一種重要的工業(yè)原料,工業(yè)上常用鉻酸鈉(Na2CrO4)來制備。實(shí)驗(yàn)室中以紅礬鈉(Na2Cr2O7)為原料制備CrCl3·6H2O的流程如下:
已知:①Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+;②CrCl3·6H2O不溶于乙醚,易溶于水、乙醇,易水解。
(1)堿溶的目的是__________,所加40%NaOH不宜過量太多的原因是______________________。
(2)還原時先加入過量CH3OH再加入10%HCl,生成CO2,寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________。
(3)使用下列用品來測定溶液的pH,合理的是_____(填字母)。
A.pH計(jì) B.pH試紙 C.酚酞溶液
(4)使用下圖裝置從濾液中分離出CH3OH。
①圖中儀器A的名稱為_______。
②在儀器A中加入沸石,再加入濾液,蒸餾,收集蒸餾出的CH3OH循環(huán)使用。有的同學(xué)認(rèn)為,該過程中需要加入CaO,防止水隨CH3OH一起蒸出,你認(rèn)為是否有必要并說明理由:___________。
(5)請補(bǔ)充完整由過濾后得到的固體Cr(OH)3制備CrCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案:將過濾后所得固體_____,____,冷卻結(jié)晶,過濾,____,低溫干燥,得到CrCl3·6H2O。(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中通人一定量的HI氣體,使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2HI H2+I2 (氣) 。下列敘述中一定屬于平衡狀態(tài)的是:
A. HI、H2、I2的濃度相等
B. 混合氣體的顏色不變化時
C. 混合氣體的總壓不變時
D. v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1時
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子
B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O
C. 電池工作時,CO32-向電極B移動
D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向體積均為10 mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1 mol·L-1鹽酸。此時反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是
A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1
B. 當(dāng)0<V(HCl)<10 mL時,甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:OH-+H+H2O
C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3
D. 乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯吡格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾 病的藥物。以2氯苯甲醛為原料合成該藥物的路線如下:
(1)A中官能團(tuán)名稱為_____,A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(2)C生成D的反應(yīng)類型為_____。
(3)X(C6H7BrS)的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(4)寫出C聚合成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____。
(5)物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物,比A多一個碳原子,符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有______種。
①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 其中核磁共振氫譜中有5個吸收峰,且峰值比為2∶2∶1∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(6)已知:,寫出以乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化 合物 的合成路線(無機(jī)試劑任選)__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫常壓下,一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體,沸點(diǎn)為 3.8 ℃,42 ℃以上會分解生成 Cl2 和 O2,Cl2O 易溶于水并與水反應(yīng)生成 HClO。
(制備產(chǎn)品)
將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比 1∶3 混合通入含水 8%的碳酸鈉中制備 Cl2O,并 用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制備次氯酸溶液。
(1)各裝置的連接順序?yàn)?/span> → → →C→ 。_____
(2)寫出 A 中反應(yīng)的離子方程式______。
(3)裝置 B 中多孔球泡和攪拌棒的作用是_________; 裝置 C 的作用是_____。
(4)制備 Cl2O 的化學(xué)方程式為_____。
(5)反應(yīng)過程中,裝置 B 需放在冷水中,其目的是_____。
(6)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點(diǎn),分別是_____、_____。
(測定濃度)
(7)用下列實(shí)驗(yàn)方案測定裝置 E 所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度:
量取 10.00 mL 上述次氯酸溶液,并稀釋至 100.00 mL,再從其中取出 10.00 mL 于 錐形瓶中,并加入 10.00 mL 0.8000 mol·L-1 的 FeSO4 溶液(過量),充分反應(yīng)后,用0.05000 mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液滴定剩余的 Fe2+,消耗 KMnO4 溶液 24.00 mL,則 原次氯酸溶液的濃度為_____。判斷下列情況對 HClO 含量測定結(jié)果的影響(填“偏高” 、“偏低”或“無影響 ”)若 FeSO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),會使測定結(jié)果_____;若配制酸性 KMnO4 溶液 時,定容時俯視刻度線,會使測定結(jié)果_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。A的一種原子中,中子數(shù)為零。D元素原子的最外層電子數(shù)為m=6,次外層電子數(shù)為n。E元素原子的L層上電子數(shù)為(m+n),M層上電子數(shù)為(m/2-n)。F與D同主族。請回答下列問題:
(1)B元素在周期表中的位置是_____,G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______
(2)F與G最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱為______>_____(填化學(xué)式)
(3)簡單D離子和E離子的半徑由大到小______>______(填離子符號)
(4)B和D簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱為_____<_______(填化學(xué)式)
(5)F的一種氧化物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,寫出該氧化物與G單質(zhì)水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
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