【題目】25 ℃時(shí)，將某一元堿MOH和鹽酸溶液等體積混合(體積變化忽略不計(jì))，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH如下表，則下列判斷不正確的是

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

c(鹽酸)/

(mol·L－1)

c(MOH)/

(mol·L－1)

反應(yīng)后溶

液的pH

甲

0.20

0.20

5

乙

0.10

a

7

A. 由實(shí)驗(yàn)甲可判斷出MOH為弱堿 B. 將實(shí)驗(yàn)甲中所得溶液加水稀釋后，c(H+)/c(M+)變小

C. a>0.10 D. MOH的電離平衡常數(shù)可以表示為Kb＝10-8/(a-0.10)

【答案】B

【解析】

A.依據(jù)甲中數(shù)據(jù)可知，恰好反應(yīng)溶液顯酸性，說(shuō)明MOH為弱堿，故A正確；

B.向MCl溶液中加入水，M+的水解程度增大，則溶液中氫離子物質(zhì)的量增大，M+的物質(zhì)的量減小，由于在同一溶液中，則比值變大，故B錯(cuò)誤；

C.MOH為弱堿，當(dāng)a=0.10，反應(yīng)恰好生成MCl，溶液顯酸性，若為中性，則加入MOH稍過(guò)量，則得到a＞0.10，故C正確；

D.對(duì)乙溶液操作的電荷守恒分析c(M+)=c(Cl-)-0.05mol/L，依據(jù)M元素守恒可知，c(MOH)=0.5-c(M+)=(0.5a-0.05)mol/L，則MOH的電離平衡常數(shù)Kb=，故D正確。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）操作X的名稱是___________。

（2）氣體A是___________。

（3）加入足量NaOH 溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________；加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。

（4）溶液B 中陰離子除OH-外還有_________，溶液D中存在的金屬離子為_(kāi)__________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯直接水合法制乙醇因污染小而應(yīng)用于工業(yè)合成，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 乙烷中含有少量乙烯，可用H2除去

D. 等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇充分燃燒，耗氧量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過(guò)程中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH的變化曲線如下圖所示：下列說(shuō)法正確的是：

A. 曲線1和曲線2分別表示8(H3PO4)和6(HPO42-)的變化

B. 25℃時(shí)，H3PO4的電離常數(shù)K1=10-2.1

C. pH=7.2時(shí)，溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)

D. pH=12.3時(shí)，溶液中由水電離出的c(H+)=10-12.3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈧及其化合物具有許多優(yōu)良的性能，在宇航、電子、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用。從鈦白工業(yè)廢酸（含鈧、鈦、鐵、錳等離子）中提取氧化鈧（Sc2O3）的一種流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（l）洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成。混合的實(shí)驗(yàn)操作是__________。

（2）先加入氨水調(diào)節(jié)pH =3，過(guò)濾，濾渣主要成分是_______；再向?yàn)V液加入氨水調(diào)節(jié)pH=6，濾液中Sc3+的濃度為________。[己知：Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31]

（3）用草酸“沉鈧”。25℃時(shí)pH=2的草酸溶液中=_______（保留兩位有效數(shù)字）。寫(xiě)出“沉鈧”得到草酸鈧的離子方程式_________。

（已知Kal(H2C2O4)=5.9×10-2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5）

（4）草酸鈧“灼燒”氧化的化學(xué)方程式為_____________。

（5）廢酸中含鈧量為15mg/L，V L廢酸最多可提取Sc2O3的質(zhì)量為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl B. CH2=CH2 ＋ HBr → CH3CH2Br

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH1

②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH2

③Sn (s、灰)Sn (s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是( )

A. DH1＞DH2

B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cl2是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。

(1)Cl2可與NaOH溶液反應(yīng)制取消毒液，請(qǐng)寫(xiě)出消毒液中有效成分的電子式__________。

(2)實(shí)驗(yàn)室可用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

(3)工業(yè)上可采取電解飽和食鹽水的方法制取Cl2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________。

(4)以HCl為原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，減少污染。反應(yīng)如下：4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) H =－115.4 kJmol-1上述反應(yīng)在同一反應(yīng)器中，通過(guò)控制合適條件，分兩步循環(huán)進(jìn)行，可使HCl轉(zhuǎn)化率接近100%。其基本原理如下圖所示：

過(guò)程I的反應(yīng)為：2HCl(g) + CuO (s) CuCl2(s) + H2O(g) H1 =－120.4 kJmol-1

①過(guò)程II反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。

②過(guò)程I流出的氣體通過(guò)稀NaOH溶液（含少量酚酞）進(jìn)行檢測(cè)，氯化初期主要為不含HCl的氣體，判斷氯化結(jié)束時(shí)溶液的現(xiàn)象為_______。

③相同條件下，若將氯化溫度升高到300℃，溶液中出現(xiàn)上述現(xiàn)象的時(shí)間將縮短，其原因?yàn)?/span>_______。

④實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率（ɑHCl）隨溫度變化的曲線如圖：

ⅰ．平衡常數(shù)比較：K(A)_____K(B) （填“＞”“＜”或“＝”，下同）。

ⅱ．壓強(qiáng)比較：p1_____ p2。

(5)以上三種制取Cl2的原理，其共同之處是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用①所示的操作可檢查裝置的氣密性

B. 用②所示的裝置制取少量的NO

C. 用③所示的裝置干燥H2、NH3、CO2等

D. 用④所示裝置制取Fe(OH)2

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