【題目】用鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)操作X的名稱(chēng)是___________。
(2)氣體A是___________。
(3)加入足量NaOH 溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________;加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。
(4)溶液B 中陰離子除OH-外還有_________,溶液D中存在的金屬離子為_(kāi)__________ 。
【答案】(1)過(guò)濾(l分);(2)H2(或氫氣)(l分);
(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分), Fe+2H+=Fe2++ H2↑(2分)
(4)AlO2-(1分)Fe2+(l分)
【解析】
試題分析:金屬鐵和金屬鋁的混合物中加入氫氧化鈉后,會(huì)和金屬鋁發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,金屬鐵和氫氧化鈉不反應(yīng),所以A是氫氣,B是偏鋁酸鈉和過(guò)量的氫氧化鈉的混合物,固體C是金屬鐵,金屬鐵可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,所以D是氯化亞鐵。
(1)實(shí)現(xiàn)金屬鐵和偏鋁酸鈉、氫氧化鈉混合物分離的方法是過(guò)濾;
(2)氣體A是氫氣;
(3)加入足量NaOH 溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++ H2↑;
(4)溶液B是偏鋁酸鈉和過(guò)量的氫氧化鈉的混合物,鐵可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,D是氯化亞鐵。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于離子化合物和共價(jià)化合物的說(shuō)法正確的是( )
A.共價(jià)化合物中可能含離子鍵
B.離子化合物中可能不含金屬元素
C.共價(jià)化合物溶于水不能導(dǎo)電
D.第ⅠA族元素與第ⅦA族元素形成的化合物一定是離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置如圖所示,部分夾持裝置未畫(huà)出。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在組裝好裝置后,首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為_________________________________。
(2)為檢驗(yàn)SO2與Na2O2的反應(yīng)是否有氧氣生成,裝置B中盛放的試劑X應(yīng)為________,裝置D中堿石灰的作用是_______________________________________________。
(3)關(guān)閉彈簧夾2,打開(kāi)彈簧夾1,注入70%的硫酸至浸沒(méi)三頸燒瓶中的固體,檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是_____________________________________。
(4)關(guān)閉彈簧夾1,打開(kāi)彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入裝置E、F、G中,能說(shuō)明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_________________。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。
(5)為了驗(yàn)證裝置E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):取少量裝置E中的溶液于試管中,向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,并由此判斷SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理?________(填“合理”或“不合理”),原因是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在無(wú)色溶液中大量共存的一組離子是( )
A.Cu2+、SO42-、OH-、K+B.Fe3+、NO3-、Cl-、H+
C.K+、CO32-、Cl-、H+D.H+、Na+、Cl-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不同溫度下,三個(gè)體積均為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH =-92.6 kJ·mol-1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法正確的是
容器編號(hào) | 溫度(K) | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | ||
H2 | N2 | NH3 | H2 | ||
Ⅰ | T1 | 3 | 1 | 0 | 2.4 |
Ⅱ | T2 | 1.2 | 0.4 | 0.2 | 1.2 |
Ⅲ | T1 | 2 | 0.2 | 0.2 |
A. T1>T2
B. 平衡時(shí),容器Ⅰ中反應(yīng)放出的熱量為92.6 kJ
C. 容器Ⅰ和容器Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同
D. 容器Ⅲ中的反應(yīng)起始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種以含鈷廢催化劑(含Co、Fe、FeO、Fe2O3以及不溶于酸的雜質(zhì))制備氯化鈷晶體與黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的工藝如下:
已知:KMnO4的氧化性強(qiáng),可以氧化HBr、HCl、Fe2+等。
(1)“氧化”“成礬”需在加熱條件下進(jìn)行!把趸睍r(shí)反應(yīng)的離子方程式為____。實(shí)驗(yàn)中能否選用KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2+是否完全氧化,____(填“能”或“不能”),理由是____。
(2)該條件下,若用H2O2作氧化劑,實(shí)際H2O2的用量比理論用量要多,重要原因之一是H2O2發(fā)生了分解。該條件下H2O2分解較快的原因是:① ____;②____。
(3)成礬過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為____。檢驗(yàn)成礬是否完全的實(shí)驗(yàn)操作是____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】右下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是( )
A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增
C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
D. 根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. BC段是OH-與鹽酸反應(yīng)
B. 反應(yīng)后最終溶液中的溶質(zhì)只有NaC1
C. 原溶液中含有CO32-與[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量之比為3:4
D. 原溶液中一定含有的離子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、[A1(OH)4]-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),將某一元堿MOH和鹽酸溶液等體積混合(體積變化忽略不計(jì)),測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH如下表,則下列判斷不正確的是
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | c(鹽酸)/ (mol·L-1) | c(MOH)/ (mol·L-1) | 反應(yīng)后溶 液的pH |
甲 | 0.20 | 0.20 | 5 |
乙 | 0.10 | a | 7 |
A. 由實(shí)驗(yàn)甲可判斷出MOH為弱堿 B. 將實(shí)驗(yàn)甲中所得溶液加水稀釋后,c(H+)/c(M+)變小
C. a>0.10 D. MOH的電離平衡常數(shù)可以表示為Kb=10-8/(a-0.10)
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