【題目】用鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）操作X的名稱是___________。

（2）氣體A是___________。

（3）加入足量NaOH 溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________；加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。

（4）溶液B 中陰離子除OH-外還有_________，溶液D中存在的金屬離子為_(kāi)__________ 。

【答案】（1）過(guò)濾（l分）；（2）H2（或氫氣）（l分）；

（3）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑（2分）, Fe+2H+＝Fe2++ H2↑（2分）

（4）AlO2-（1分）Fe2+（l分）

【解析】

試題分析：金屬鐵和金屬鋁的混合物中加入氫氧化鈉后，會(huì)和金屬鋁發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，金屬鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，所以A是氫氣，B是偏鋁酸鈉和過(guò)量的氫氧化鈉的混合物，固體C是金屬鐵，金屬鐵可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以D是氯化亞鐵。

（1）實(shí)現(xiàn)金屬鐵和偏鋁酸鈉、氫氧化鈉混合物分離的方法是過(guò)濾；

（2）氣體A是氫氣；

（3）加入足量NaOH 溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++ H2↑；

（4）溶液B是偏鋁酸鈉和過(guò)量的氫氧化鈉的混合物，鐵可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，D是氯化亞鐵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于離子化合物和共價(jià)化合物的說(shuō)法正確的是（ ）

A.共價(jià)化合物中可能含離子鍵

B.離子化合物中可能不含金屬元素

C.共價(jià)化合物溶于水不能導(dǎo)電

D.第ⅠA族元素與第ⅦA族元素形成的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置如圖所示，部分夾持裝置未畫出。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在組裝好裝置后，首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為_________________________________。

(2)為檢驗(yàn)SO2與Na2O2的反應(yīng)是否有氧氣生成，裝置B中盛放的試劑X應(yīng)為________，裝置D中堿石灰的作用是_______________________________________________。

(3)關(guān)閉彈簧夾2，打開(kāi)彈簧夾1，注入70%的硫酸至浸沒(méi)三頸燒瓶中的固體，檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是_____________________________________。

(4)關(guān)閉彈簧夾1，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入裝置E、F、G中，能說(shuō)明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_________________。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。

(5)為了驗(yàn)證裝置E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并由此判斷SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在無(wú)色溶液中大量共存的一組離子是（ ）

A.Cu2+、SO42-、OH-、K+B.Fe3+、NO3-、Cl-、H+

C.K+、CO32-、Cl-、H+D.H+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不同溫度下，三個(gè)體積均為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH =－92.6 kJ·mol-1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法正確的是

容器編號(hào)

溫度（K）

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

H2

N2

NH3

H2

Ⅰ

T1

3

1

0

2.4

Ⅱ

T2

1.2

0.4

0.2

1.2

Ⅲ

T1

2

0.2

0.2

A. T1＞T2

B. 平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)放出的熱量為92.6 kJ

C. 容器Ⅰ和容器Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同

D. 容器Ⅲ中的反應(yīng)起始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種以含鈷廢催化劑（含Co、Fe、FeO、Fe2O3以及不溶于酸的雜質(zhì)）制備氯化鈷晶體與黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的工藝如下：

已知：KMnO4的氧化性強(qiáng)，可以氧化HBr、HCl、Fe2+等。

（1）“氧化”“成礬”需在加熱條件下進(jìn)行�！把趸睍r(shí)反應(yīng)的離子方程式為____。實(shí)驗(yàn)中能否選用KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2+是否完全氧化，____（填“能”或“不能”），理由是____。

（2）該條件下，若用H2O2作氧化劑，實(shí)際H2O2的用量比理論用量要多，重要原因之一是H2O2發(fā)生了分解。該條件下H2O2分解較快的原因是：① ____；②____。

（3）成礬過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為____。檢驗(yàn)成礬是否完全的實(shí)驗(yàn)操作是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D. 根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. BC段是OH-與鹽酸反應(yīng)

B. 反應(yīng)后最終溶液中的溶質(zhì)只有NaC1

C. 原溶液中含有CO32-與[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量之比為3：4

D. 原溶液中一定含有的離子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、[A1(OH)4]-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，將某一元堿MOH和鹽酸溶液等體積混合(體積變化忽略不計(jì))，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH如下表，則下列判斷不正確的是

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

c(鹽酸)/

(mol·L－1)

c(MOH)/

(mol·L－1)

反應(yīng)后溶

液的pH

甲

0.20

0.20

5

乙

0.10

a

7

A. 由實(shí)驗(yàn)甲可判斷出MOH為弱堿 B. 將實(shí)驗(yàn)甲中所得溶液加水稀釋后，c(H+)/c(M+)變小

C. a>0.10 D. MOH的電離平衡常數(shù)可以表示為Kb＝10-8/(a-0.10)

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