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如圖所示，錐形瓶中加入亞硫酸鈉固體和1∶1的硫酸，玻璃管內裝入分別滴有不同溶液的棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是________

答案：C
解析：

本題考查的是二氧化硫的性質．在錐形瓶中會生成二氧化硫，由于它是一種酸性氣體，所以在遇到石蕊試液時，石蕊試液變紅；二氧化硫能與品紅生成無色的不穩(wěn)定物質，所以品紅褪色；由于二氧化硫具有較強的還原性，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL
容量瓶
容量瓶
（填儀  器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴
酚酞
酚酞
作指示劑．
（3）讀取盛裝0.100 0mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為
0.70
0.70
 mL．
（4）滴定．當
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內不褪色
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內不褪色
時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄：
滴定次數
實驗數據（mL）		 1 2 3 4
V（樣品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．實驗處理：
（1）某同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL．指出他的計算的不合理之處：
第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去
第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去
．
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是（填寫序號）
ab
ab
．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

制備溴苯的實驗裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）裝在左側分液漏斗中的藥品是
苯、液溴
苯、液溴
．
（2）反應方程式
C6H6+Br2
催化劑
C6H5Br+HBr
C6H6+Br2
催化劑
C6H5Br+HBr
．
（3）要證明該反應是取代反應，最方便的實驗方法是
反應后，取錐形瓶中液體，滴加AgNO3溶液，若產生淺黃色沉淀則得證
反應后，取錐形瓶中液體，滴加AgNO3溶液，若產生淺黃色沉淀則得證
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?江蘇一模）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種桔黃色結晶，可用作有機合成催化劑、實驗室制純凈的N2及Cr2O3等．實驗室可由工業(yè)級鉻酸鈉（Na2CrO4）為原料制取．有關物質溶解度如圖所示．實驗步驟如下：
步驟1：將鉻酸鈉溶于適量的水，加入一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉化為重鉻酸鈉．
步驟2：將上述溶液蒸發(fā)結晶，并趁熱過濾．
步驟3：將步驟二得到的晶體再溶解，再蒸發(fā)結晶并趁熱過濾．
步驟4：將步驟三得到的濾液冷卻至40℃左右進行結晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體．
步驟5：將步驟四得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質的量之比1：2溶于適量的水，加熱至105～110℃時，讓其充分反應．
（1）步驟1是一個可逆反應，該反應的離子方程式為
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
．
（2）步驟2、3的主要目的是
除去硫酸鈉雜質
除去硫酸鈉雜質
．
（3）步驟4在40℃左右結晶，其主要目的是
盡量使硫酸鈉不析出
盡量使硫酸鈉不析出
．
（4）步驟5中獲得（NH4）2Cr2O7還需補充的操作有
冷卻結晶、過濾、洗滌及干燥
冷卻結晶、過濾、洗滌及干燥
．
（5）（NH4）2Cr2O7受熱分解制取Cr2O3的化學方程式為
（NH4）2Cr2O7═Cr2O3+N2↑+4H2O
（NH4）2Cr2O7═Cr2O3+N2↑+4H2O
．
（6）對上述產品進行檢驗和含量測定．
①檢驗產品中是否有K+，其操作方法及判斷依據是
用潔凈的鉑絲在酒精燈上灼燒至無色，然后蘸取晶體或者其溶液少許，在酒精燈火焰上灼燒，通過藍色鈷玻璃觀察，若火焰顯示藍色說明含有鉀離子，否則不含
用潔凈的鉑絲在酒精燈上灼燒至無色，然后蘸取晶體或者其溶液少許，在酒精燈火焰上灼燒，通過藍色鈷玻璃觀察，若火焰顯示藍色說明含有鉀離子，否則不含
．
②為了測定上述產品中（NH4）2Cr2O7的含量，稱取樣品0.150g，置于錐形瓶中，加50mL水，再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min，然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL，則上述產品中（NH4）2Cr2O7的純度為
84%
84%
（假定雜質不參加反應，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O
 
2-
3
═2I-+S4O
 
2-
6
）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．某研究性學習小組欲測定市售食醋總酸含量，設計如下實驗步驟．
用移液管移取10mL市售食醋，置于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，從中取出食醋溶液20mL于錐形瓶中，并滴加
酚酞
酚酞
2-3滴．將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．靜置后，讀取數據，記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數．用0.1000mol?L-NaOH標準溶液進行滴定，當看到
溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色
溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色
時，停止滴定，記錄NaOH的終讀數．重復滴定3次．實驗有關數據如表所示：
            滴定次數
實驗數據		 1 2 3 4
V（醋酸溶液）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）/mL（初讀數）    0.00 0.200 0.10 0.00
V（NaOH）/mL（終讀數） 14.98 15.20 15.12 15.95
（1）把上述步驟中的兩處空白補充完整．
（2）①該市售食醋的總酸量為
4.50
4.50
（g/100mL）．是否合格？
是
是
  （_填“是”或“否”）．
②下列操作會導致所測食醋中總酸含量偏高的是
B
B
．
A、配制醋酸溶液時，加水超過刻度線，用吸管吸出．
B、堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗
C、讀取NaOH溶液體積時，初讀數時仰視，終讀數時俯視
D、裝食醋溶液的錐形瓶未用食醋溶液潤洗
（3）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C6H5COONa）不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
c
c
（填寫序號）．
a．pH    b．電離度    c．電離常數    d．溶解度
（4）常溫下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是
圖2
圖2
（填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=
20.00
20.00
mL；
②E點pH＞8的原因用離子方程式表示
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖所示為常見儀器的部分結構（有的儀器被放大） 精英家教網
D的儀器名稱是
 
、A圖中液面所示溶液的體積為
 
mL，C圖中的液面與“0”刻度之間的體積差為
 
mL．（設A、C中分別盛有無色溶液）．
（2）某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在容量瓶中配制A mL燒堿溶液
B．用移液管（或堿式滴定管）量�。肌癿“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞110
110
×A mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴酚酞指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品wg，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為m mol/L的標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V1 mL
E．滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL
請完成下列問題：
①正確的操作步驟是（填寫字母）
 
→
 
→
 
→D→
 
．
②操作中眼睛要注視
 
．
③滴定終點的判斷
 
．
④若酸式滴定管沒用標準鹽酸潤洗，會對測定結果有何影響
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）．
⑤該燒堿樣品的純度計算式是
 
．

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