3．關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)
B．阿伏加德羅常數(shù)是 0.012kg12C中所含的原子數(shù)
C．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023mol-1
D．阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，近似值為6.02×1023mol-1

分析 12g碳-12所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，6.02×1023 mol-1為阿伏加德羅常數(shù)的近似值，據(jù)此解答．

解答 解：A.12g12C所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B.12g碳-12所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)，故B正確；
C.6.02×1023 mol-1為阿伏加德羅常數(shù)的近似值，故C錯(cuò)誤；
D．阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，近似值為6.02×1023mol-1，故D正確；
故選：BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，熟悉阿伏伽德羅常數(shù)規(guī)定是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)概念的理解，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是（　�。�
A．Na和H2OB．Mg 和H2OC．CO2和H2OD．Na2O2  和H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．甲、乙兩同學(xué)共同做完了水的電解實(shí)驗(yàn)和氫氣在空氣里燃燒生成水的實(shí)驗(yàn)后，其正確的是（　�。�
A．甲指著氫氣燃燒的實(shí)驗(yàn)裝置說(shuō)：“一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后，如果有水生成，我認(rèn)為該物質(zhì)中一定含有氫元素．”
B．乙回答：“可能是這樣，但我不能肯定．”
C．乙指著實(shí)驗(yàn)桌上一瓶無(wú)色氣體說(shuō)：“這瓶無(wú)色的氣體如果點(diǎn)燃后能燃燒并生成水，我認(rèn)為這是一瓶氫氣．”
D．甲回答：“可能是這樣，但我也不能肯定．”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．4mg的銅與適量濃硝酸反應(yīng)，銅全部溶解，共收集到NO2和NO的混合氣體22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則混合氣體中NO2和NO的體積分別是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．（1）含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中，所含有的SO42-的物質(zhì)的量為0.6mol，Al3+ 和SO42-的物質(zhì)的量之比為2：3．
（2）0.5molCH4的分子數(shù)目3.01×1023．原子總數(shù)是1.505×1024．
（3）等物質(zhì)的量的CO和CO2所含的原子數(shù)之比2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有0.269kg溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液．計(jì)算：
（1）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量是0.2mol
（2）溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量各是0.2mol、0.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定相似性．某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
（1）選擇制取SO2的合適試劑②③（填編號(hào)）．
①濃HCl 　　②濃H2SO4 ③Na2SO3 固體 �、蹸aSO3 固體
（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是在A和B之間未連接一干燥裝置，裝置C中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境．
（3）甲同學(xué)推測(cè)Mg 與SO2的反應(yīng)與CO2相似，則該反應(yīng)方程式為2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S．
乙同學(xué)的推測(cè)是：2Mg+3SO2=2MgSO3+S；丙同學(xué)的推測(cè)是：3Mg+SO2=2MgO+MgS，要驗(yàn)證甲、乙、丙三位同學(xué)的推測(cè)是否正確，丁同學(xué)作如下實(shí)驗(yàn)探究：
已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出氣體；H2S氣體通入CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀．
限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸餾水、2mol/L NaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4；儀器和用品自選．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
1取少量反應(yīng)后所得固體于試管中
2向試管中的固體慢慢滴加2mol/L 鹽酸至過(guò)量，試管口塞上導(dǎo)管的單孔塞，并將導(dǎo)管通入盛有品紅的試管中若試管中的固體完全溶解，則丙同學(xué)推測(cè)正確．若試管中的固體未完全溶解，且品紅溶液褪色，則乙同學(xué)推測(cè)正確．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究，能證明甲同學(xué)推測(cè)正確的操作和預(yù)期現(xiàn)象是向反應(yīng)后所得固體加過(guò)量2mol/L鹽酸，固體未完全溶解且品紅溶液不褪色（或反應(yīng)后固體未完全溶解于鹽酸且無(wú)氣體產(chǎn)生）．
（4）上述實(shí)驗(yàn)需要100mL，2mol/L 的HCl，配制時(shí)選用25mL（選填10mL、25mL、50mL 或100mL）量筒量取36.5%，密度1.19g/mL 的濃鹽酸的體積為16.8mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．某科研小組用此法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，無(wú)法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)，應(yīng)向污水中    加入適量的C
A．BaSO4     B．CH3CH2OH        C．Na2SO4        D．NaOH
（2）電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分    別是：①Fe-2e-=Fe2+
②4OH--4e-═2H2O+O2↑
（3）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe（OH）3沉淀的離子方程式是：4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O．則正極的電極反應(yīng)是：O2+4e-+2CO2═2CO32-
為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是：CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述中完全正確的一組是（　　）
①常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為10NA
②Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2g H2，則電路通過(guò)電子0.2NA
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
④常溫常壓下，16g O3與O2的混合氣所含的原子數(shù)為NA
⑤1mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA
⑥1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
⑦0.1mol FeCl3在沸水中完全水解后，生成Fe（OH）3膠粒0.1NA個(gè)．
A．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．②④⑤D．①②⑤

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