Question

6．往一個(gè)容積為5L的密閉容器中，通入2molN₂和3molH₂，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)  N₂+3H₂?2NH₃，2min后測(cè)得容器中生成了1mol NH₃，試求：
（1）2min時(shí)，N₂的物質(zhì)的量1.5mol；
（2）2min時(shí)，H₂的物質(zhì)的量濃度0.3mol/L；
（3）2min時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率50%；
（4）2min內(nèi)，N₂的平均反應(yīng)速率0.05mol/（L•min）．

Answer 1

分析 依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算；
                   N₂ +3H₂?2NH₃
起始量（mol）      2     3    0 
變化量（mol）     0.5   1.5    1
2min末（mol）    1.5    1.5   1
（1）依據(jù)計(jì)算結(jié)果得到氮?dú)馕镔|(zhì)的量；
（2）物質(zhì)的量濃度=$\frac{物質(zhì)的量}{體積}$；
（3）轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；
（4）反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算．

解答 解：N₂ +3H₂?2NH₃
起始量（mol）      2     3    0 
變化量（mol）     0.5   1.5    1
2min末（mol）    1.5    1.5   1
（1）依據(jù)計(jì)算結(jié)果得到氮?dú)馕镔|(zhì)的量為1.5mol，故答案為：1.5mol；
（2）2min時(shí)，H₂的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1.5mol}{5L}$=0.3mol/L；
（3）2min時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{1.5mol}{3mol}$×100%=50%，故答案為：50%；
（4）2min內(nèi)，N₂的平均反應(yīng)速率=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.5mol}{5L}}{2min}$=0.05mol/（L•min），故答案為：0.05mol/（L•min）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡三段式計(jì)算應(yīng)用，主要是反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率計(jì)算分析，注意緊扣公式是解題，題目較簡(jiǎn)單，關(guān)鍵還是要基礎(chǔ)扎實(shí)．