1．某同學(xué)通過如圖所示裝置探究鋁制品表面出現(xiàn)的白斑，下列說法正確的是（　　）
A．鋁箔為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕
B．負(fù)極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-═4OH-
C．Cl-由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，鋁箔表面有氯氣產(chǎn)生
D．白斑的主要成分可能是Al2O3

分析 該裝置為原電池，鋁易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，碳作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，電子從負(fù)極流向正極，陰離子向負(fù)極移動，據(jù)此分析．

解答 解：A．鋁易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，碳作正極，故A錯誤；
B．正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則正極的反應(yīng)為2H2O+O2+4e-═4OH-，故B錯誤；
C．陰離子向負(fù)極移動，Cl-由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，負(fù)極上鋁失電子，Cl-不失電子，所以沒有氯氣生成，故C錯誤；
D．負(fù)極上鋁離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成Al2O3，則白斑的主要成分可能是Al2O3，故D正確．
故選D．

點評 本題考查金屬的腐蝕和原電池原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力的考查，明確電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+═Ca 2++2H2O+2CO2↑
B．往氨水中滴加氯化鐵：Fe 3++3HO-═Fe（OH）3↓+2H2O
C．氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．Mg（HCO3）2溶液中加入足NaOH溶液：Mg2++HCO3-+3OH═Mg（OH）2↓+CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗中，對應(yīng)的實驗現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A在酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇發(fā)生還原反應(yīng)
B將銅粉加入0.1mol/LFe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑
C將某氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
DNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性HCO3-＞Al（OH） 3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．已知A為，其苯環(huán)上的二溴代物有9種，苯環(huán)上的四溴代物有9種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO的一種制備流程圖如圖：

（1）用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．
（2）①若溶液A中滴加稀H2SO4過量，會溶解產(chǎn)生的Zn（OH）2，可改用的方法是通入過量CO2．
②由Zn（OH）2灼燒制ZnO前需進(jìn)行洗滌，檢驗沉淀洗滌是否干凈的方法是取少量最后一次的洗滌濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明沉淀已洗滌干凈．
（3）流程中加人NaClO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（4）①由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中通入N2的原因是防止Fe2+被氧化．
②溶液B中主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Fe2++Fe3++8HCO3-=Fe3O4（膠體）+8CO2↑+4H2O．
③確定溶液B中含有Fe2+的實驗方法是取少量B溶液．滴加KMnO4溶液，（紫）紅色褪去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．25$°\\;C$C、101KPa下，NA個C18O2分子的質(zhì)量為48g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中含有的電子數(shù)為10NA
C．1mol H3+O所含的電子數(shù)是11NA
D．1L 0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．往一個容積為5L的密閉容器中，通入2molN2和3molH2，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)  N2+3H2?2NH3，2min后測得容器中生成了1mol NH3，試求：
（1）2min時，N2的物質(zhì)的量1.5mol；
（2）2min時，H2的物質(zhì)的量濃度0.3mol/L；
（3）2min時，H2的轉(zhuǎn)化率50%；
（4）2min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率0.05mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列化合物中，同分異構(gòu)體數(shù)目超過6個的有（　�。�
A．戊炔B．已烯C．1，2-二溴丙烷D．已烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．抗結(jié)腸炎藥物有效成分M的合成路線如圖（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

已知：①
②
（1）烴A的名稱是甲苯，G中的官能團(tuán)名稱是羧基、羥基、硝基．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)條件是Fe（或氯化鐵），反應(yīng)④的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有6種．其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式是（或）．
①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有3個取代基
②能和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
（5）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，參照以上的合成路線，設(shè)計一條以A為原料合成化合物的合成路線．

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