15．將NaCO3和NaHCO3的混合物加強(qiáng)熱，將生成的氣體通入足量的石灰水中，生成CaCO3 20.0g，將殘留物加足量稀鹽酸，生成CO2氣體11.0g．試計(jì)算原混合物中含NaCO3，NaHCO3的質(zhì)量各為多少克？

分析 加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳通入足量澄清石灰水中，發(fā)生反應(yīng)：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，得到白色沉淀20g為CaCO3，可得關(guān)系式：2NaHCO3～CO2～CaCO3，根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，再根據(jù)C原子守恒計(jì)算Na2CO3．

解答 解：設(shè)樣品中NaHCO3的質(zhì)量為x，生成的Na2CO3為yg，則：
2NaHCO3～Na2CO3～CO2～CaCO3
2×84     106           100g
x          y            20g
解得x=33.6g，y=21.2g
將殘留物加足量稀鹽酸，生成CO2氣體11.0g，設(shè)殘留物的總質(zhì)量為zg，
Na2CO3～2HCl～CO2
106           44
zg            11g
解得z=26.5，所以原混合物中Na2CO3為26.5-21.2=5.3g；
答：樣品中NaHCO3的質(zhì)量為8.4g，Na2CO3為5.3g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算，側(cè)重考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意利用關(guān)系式簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．殺除根瘤線蟲(chóng)的農(nóng)藥R的化學(xué)式為C3H5Br2Cl，且每個(gè)碳原子上都連接鹵素原子．R的合成方法如圖：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl；R中官能團(tuán)的名稱是溴原子和氯原子
（2）丙烯生成M的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；寫(xiě)出M生成R的化學(xué)方程式：CH2=CHCH2Cl+Br2→CH2BrCHBrCH2Cl
（3）R的同分異構(gòu)體有9種，其中，在核磁共振氫譜上有2個(gè)峰的面積比為1：4的有機(jī)物名稱為2-氯-1，3-二溴丙烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．新型鎂鋁合金（Mg17Al12）有儲(chǔ)氫性能，它一定條件下完全吸氫的反應(yīng)為：Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能與酸反應(yīng)釋放出大量氫氣．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該合金應(yīng)在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)熔煉而成
B．該合金中含有離子鍵，鋁元素呈正價(jià)
C．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的Y與鹽酸完全反應(yīng)放出H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1164.8L
D．合金的熔點(diǎn)高于金屬鎂、金屬鋁的熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．用1L水吸收448L的氯化氫（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所得鹽酸的密度為1.15g/cm3．求：
（1）448L氯化氫氣體的物質(zhì)的量；
（2）用水吸收氣體后所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．為證實(shí)Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
如圖連接好裝置，向燒杯中加入25 mL 1 mol•L-1的Ba（OH）2溶液和2滴酚酞溶液，再一邊不斷地滴加1 mol•L-1的H2SO4溶液，并輕輕振蕩．試完成下列內(nèi)容：
（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析：①溶液顏色變化為紅色變?yōu)闊o(wú)色，原因發(fā)生酸、堿中和反應(yīng)，堿的濃度減�。�
②燈泡亮度變化：燈泡由亮到暗至燈泡熄滅，然后燈泡又發(fā)亮，原因離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，生成硫酸鋇時(shí)離子濃度最小，導(dǎo)電性最差．
③溶液變渾濁，原因生成硫酸鋇沉淀．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O（可用離子方程式解釋）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的基本化工原料，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛．
（1）實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO•Cr2O3）利用以下過(guò)程來(lái)制取．

①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2=8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{c（C{O}_{2}）^{8}}{c（{O}_{2}）^{7}}$．在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是ABC．
A．升高溫度  B．通入過(guò)量的空氣  C．將原料粉碎  D．增加純堿的用量
②步驟II中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2C rO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是NaA1O2[或NaA1（OH）4]、Na2SiO3．
③步驟III需將溶液的pH調(diào)至7～8并煮沸，其目的是2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O    
（2）將紅礬鈉與KC1固體1：2（物質(zhì)的量比）混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體，反應(yīng)方程式為：Na2CrO4+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl（已知NaCl的溶解度受溫度影響小，K2Cr2O7的溶解度受溫度影響大），基本實(shí)驗(yàn)步驟為：①溶解；②蒸發(fā)；③趁熱過(guò)濾．④冷卻、結(jié)晶，過(guò)濾，得到K2Cr2O7晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．
（1）若甲、乙是體積均為1L的恒容密閉容器，一定溫度下，甲中充入4mol A、2mol B，乙中充入1mol A、0.5mol B、3mol C和1.5mol D，達(dá)到平衡時(shí)甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.4，回答下列問(wèn)題：
①若甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量濃度相等，則x=2，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為0.2，乙中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆向進(jìn)行（填“正向”、“逆向”、“不移動(dòng)”）．
②若x值與①中相同，只改變乙中充入D的量，欲使反應(yīng)維持向①中方向進(jìn)行且平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是n（D）≥2mol；
（2）若x=3，一定溫度下，將2mol A、1mol B充入體積為V的恒容容器甲，將6mol C、2mol D充入體積為2V的恒壓容器乙，一段時(shí)間后兩容器均達(dá)平衡狀態(tài)，回答下列問(wèn)題：
①達(dá)平衡時(shí)，甲中壓強(qiáng)=乙中壓強(qiáng)（填“＞”、“=”或“＜”），從乙中移走3mol C，再次平衡后，甲中C的濃度＞乙中C濃度（填“＞”、“=”、“＜”）；
②達(dá)平衡時(shí)，甲容器放出的熱量為Q1，乙容器中吸收熱量為Q2，已知Q1=4Q2，則甲、乙兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率W甲：W乙=8：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)?shí)驗(yàn)的描述正確的是（　�。�
A．
稀釋濃硫酸		B．
紅色噴泉		C．
檢驗(yàn)乙烯		D．觀察鉀離子焰色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)的描述及其應(yīng)用均正確的是（　�。�
A．氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃
B．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板
C．Na2O2中含有O2，所以用過(guò)氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣
D．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案