【題目】某課外活動(dòng)小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，K接N，試回答：

(1)石墨極為______極(填“正”、“負(fù)”、“陽” 或“陰”)，鐵極上的電極反應(yīng)為：_______。電池總反應(yīng)為：________。Cu2+向____(填“石墨”或“鐵”)電極移動(dòng)。

(2)若反應(yīng)過程中有0.1mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則鐵電極上產(chǎn)生物質(zhì)的質(zhì)量為____g，石墨極上產(chǎn)生的物質(zhì)的物質(zhì)的量為________mol。

【答案】陽 Cu2＋+2e- = Cu CuCl2 Cu + Cl2 鐵 3.2 0.05

【解析】

(1)K接N，則構(gòu)成電解池，據(jù)此分析；

(2)根據(jù)反應(yīng)CuCl2 Cu + Cl2計(jì)算。

(1)K接N，則構(gòu)成電解池，此時(shí)石墨與電源正極相連，為陽極，鐵為陰極，電解氯化銅溶液的總化學(xué)方程式為CuCl2Cu+Cl2↑，其中鐵極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-==Cu，Cu2+向鐵電極移動(dòng)，故答案為：陽；Cu2＋+2e- = Cu；CuCl2 Cu + Cl2；鐵；

(2)若反應(yīng)過程中有0.1mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，根據(jù)反應(yīng)CuCl2 Cu + Cl2，則鐵電極上析出銅0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×64g/mol= 3.2g，石墨極上產(chǎn)生0.05mol氯氣，故答案為：3.2；0.05。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）

A.生成1mol CH3OH(g)時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為91 kJ。

B.加入催化劑可以減少反應(yīng)最終放出的熱量

C.1mol CO(g)與2molH2(g)的總能量大于1mol CH3OH(g)的總能量

D.如果該反應(yīng)生成CH3OH (l)，則放出的能量會(huì)減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室石蠟催化裂化的裝置如圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.試管Ⅰ連的玻璃導(dǎo)管加長是為使氣態(tài)石蠟冷凝回流

B.裝置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油

C.酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率

D.試管Ⅲ中溶液顏色變淺甚至褪色可說明有乙烯生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F為第四周期元素，F還是前四周期中電負(fù)性最小的元素。已知：A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)；C原子的第一至第四電離能為I1＝738 kJ·mol-1，I2＝1 451 kJ·mol-1，I3＝7 733 kJ·mol-1，I4＝10 540 kJ·mol-1；D原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；E元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4。

（1）寫出E元素在周期表中位置：________；D元素的原子的核外電子排布式：__________________。

（2）某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識(shí)分析C的核外電子排布為該同學(xué)所畫的軌道式違背了________。

（3）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：________。

（4）DE3中心原子雜化方式為________，其空間構(gòu)型為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下刎有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置、操作，不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 裝置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液

B. 用裝置乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)若逐滴滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀，可說明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C. 裝置丙可用于收集氫氣

D. 裝置丁可用于 NaOH溶液除去溴苯中單質(zhì)溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】胡椒粉是植物揮發(fā)油的成分之一。它的結(jié)構(gòu)簡式為，下列敘述中不正確的是（ ）

A. 該有機(jī)物分子式為C9H10O

B. 1mol胡椒粉最多可與1mol溴水發(fā)生反應(yīng)

C. 1mol胡椒粉最多可與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)

D. 胡椒粉可與FeCl3 溶液顯紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】還原法處理氮的氧化物是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。

I.氫氣還原法。H2還原NO發(fā)生的反應(yīng)為2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g）。

（1）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g） △H＝__________kJ·mol－1

（2）2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g）的反應(yīng)速率表達(dá)式為v＝kc2（NO）·c（H2）（k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

反應(yīng)1（反應(yīng)慢）：2NO（g）＋H2（g）N2（g）＋H2O2（g）；

反應(yīng)2（反應(yīng)快）：H2O2（g）＋H2（g）2H2O（g）

上述兩步反應(yīng)中，活化能較大的是反應(yīng)__________（填“1”或“2”）。c（NO）對(duì)總反應(yīng)速率的影響程度__________c（H2）（填“大于”“小于”或“等于”）。

II.NH3還原法。在恒容密閉容器中充入NH3和NO2；在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： 8NH3（g）＋6NO2（g）7N2（g）＋12H2O（g）

（3）下列表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填字母）。

A 混合氣體密度保持不變 B NO2和N2的消耗速率之比為6：7

C 混合氣體中c（N2）＝c（NO2） D 混合氣體壓強(qiáng)保持不變

III.CO還原法。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)： 2CO（g）＋2NO（g）N2（g）＋2CO2（g） △H。在2L恒容密閉容器中充入2 mol CO和2 mol NO，測得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

（4）下列說法正確的是_________（填字母）。

A 圖像中，T1＞T2 B 上述反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行

C 10min時(shí)，T2K下正、逆反應(yīng)速率相等 D 增大NO的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

（5）T2K溫度下，0－10min內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率v（CO）＝_________mol/L－1·min－1；T1K溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________L·mol－1。

（6）T1K溫度下，向平衡后的容器內(nèi)再加入2 mol N2和2 mol NO，則平衡_________（填“向右移動(dòng)”“向左移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa時(shí)，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的焓變?yōu)椋?/span> ）

A.-488.3kJ/molB.+488.3kJ/molC.+191kJ/molD.-191kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 除去NaCl固體中的少量KNO3，應(yīng)將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，洗滌干燥

B. 將FeCl3固體溶解于盛有適量蒸餾水的燒杯中，再經(jīng)轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻就可以在容量瓶中配制成一定濃度的FeCl3溶液

C. 檢驗(yàn)溶液中的SO時(shí)，需要向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液

D. 向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)加熱攪拌可得到氫氧化鐵膠體

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