【題目】某課外活動(dòng)小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),KN,試回答:

(1)石墨極為______(、負(fù)、”),鐵極上的電極反應(yīng)為:_______。電池總反應(yīng)為:________Cu2+____(石墨”)電極移動(dòng)。

(2)若反應(yīng)過程中有0.1mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則鐵電極上產(chǎn)生物質(zhì)的質(zhì)量為____g,石墨極上產(chǎn)生的物質(zhì)的物質(zhì)的量為________mol

【答案】 Cu2+2e- = Cu CuCl2 Cu + Cl2 3.2 0.05

【解析】

(1)KN,則構(gòu)成電解池,據(jù)此分析;

(2)根據(jù)反應(yīng)CuCl2 Cu + Cl2計(jì)算。

(1)KN,則構(gòu)成電解池,此時(shí)石墨與電源正極相連,為陽極,鐵為陰極,電解氯化銅溶液的總化學(xué)方程式為CuCl2Cu+Cl2,其中鐵極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cu2++2e-==Cu,Cu2+向鐵電極移動(dòng),故答案為:陽;Cu2+2e- = CuCuCl2 Cu + Cl2;鐵;

(2)若反應(yīng)過程中有0.1mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,根據(jù)反應(yīng)CuCl2 Cu + Cl2,則鐵電極上析出銅0.05mol,質(zhì)量為0.05mol×64g/mol= 3.2g,石墨極上產(chǎn)生0.05mol氯氣,故答案為:3.2;0.05。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法,已知CO(g)2H2(g) CH3OH(g) 反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示,曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是(

A.生成1mol CH3OH(g)時(shí),該反應(yīng)吸收的熱量為91 kJ

B.加入催化劑可以減少反應(yīng)最終放出的熱量

C.1mol CO(g)2molH2(g)的總能量大于1mol CH3OH(g)的總能量

D.如果該反應(yīng)生成CH3OH (l),則放出的能量會(huì)減少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室石蠟催化裂化的裝置如圖所示,關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是(

A.試管Ⅰ連的玻璃導(dǎo)管加長是為使氣態(tài)石蠟冷凝回流

B.裝置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油

C.酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率

D.試管Ⅲ中溶液顏色變淺甚至褪色可說明有乙烯生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、DE、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素,其中A、B、CD、E為短周期元素,F為第四周期元素,F還是前四周期中電負(fù)性最小的元素。已知:A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等;B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè);C原子的第一至第四電離能為I1738 kJ·mol-1,I21 451 kJ·mol-1,I37 733 kJ·mol-1,I410 540 kJ·mol-1;D原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿;E元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4。

1)寫出E元素在周期表中位置:________;D元素的原子的核外電子排布式:__________________。

2)某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識(shí)分析C的核外電子排布為該同學(xué)所畫的軌道式違背了________。

3)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式:________。

4DE3中心原子雜化方式為________,其空間構(gòu)型為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下刎有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置、操作,不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 裝置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液

B. 用裝置乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)若逐滴滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀,可說明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C. 裝置丙可用于收集氫氣

D. 裝置丁可用于 NaOH溶液除去溴苯中單質(zhì)溴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】胡椒粉是植物揮發(fā)油的成分之一。它的結(jié)構(gòu)簡式為,下列敘述中不正確的是(

A. 該有機(jī)物分子式為C9H10O

B. 1mol胡椒粉最多可與1mol溴水發(fā)生反應(yīng)

C. 1mol胡椒粉最多可與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)

D. 胡椒粉可與FeCl3 溶液顯紫色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】還原法處理氮的氧化物是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。

I.氫氣還原法。H2還原NO發(fā)生的反應(yīng)為2NOg)+2H2gN2g)+2H2Og)。

1)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

2NOg)+2H2gN2g)+2H2Og) △H__________kJ·mol1

22NOg)+2H2gN2g)+2H2Og)的反應(yīng)速率表達(dá)式為vkc2NO)·cH2)(k是速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行:

反應(yīng)1(反應(yīng)慢):2NOg)+H2gN2g)+H2O2g);

反應(yīng)2(反應(yīng)快):H2O2g)+H2g2H2Og

上述兩步反應(yīng)中,活化能較大的是反應(yīng)__________(填“1”或“2”)。cNO)對(duì)總反應(yīng)速率的影響程度__________cH2)(填“大于”“小于”或“等于”)。

II.NH3還原法。在恒容密閉容器中充入NH3NO2;在一定溫度下發(fā)生反應(yīng): 8NH3g)+6NO2g7N2g)+12H2Og

3)下列表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。

A 混合氣體密度保持不變 B NO2N2的消耗速率之比為67

C 混合氣體中cN2)=cNO2D 混合氣體壓強(qiáng)保持不變

III.CO還原法。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NOCO,發(fā)生反應(yīng): 2COg)+2NOgN2g)+2CO2g) △H。在2L恒容密閉容器中充入2 mol CO2 mol NO,測得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

4)下列說法正確的是_________(填字母)。

A 圖像中,T1T2 B 上述反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行

C 10min時(shí),T2K下正、逆反應(yīng)速率相等 D 增大NO的濃度,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

5T2K溫度下,010min內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率vCO)=_________mol/L1·min1;T1K溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K_________L·mol1。

6T1K溫度下,向平衡后的容器內(nèi)再加入2 mol N22 mol NO,則平衡_________(填“向右移動(dòng)”“向左移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃、101kPa時(shí),C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol870.3kJ/mol,則2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的焓變?yōu)椋?/span>

A.-488.3kJ/molB.+488.3kJ/molC.+191kJ/molD.-191kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 除去NaCl固體中的少量KNO3,應(yīng)將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過濾,洗滌干燥

B. 將FeCl3固體溶解于盛有適量蒸餾水的燒杯中,再經(jīng)轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻就可以在容量瓶中配制成一定濃度的FeCl3溶液

C. 檢驗(yàn)溶液中的SO時(shí),需要向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液

D. 向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)加熱攪拌可得到氫氧化鐵膠體

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