下列有關(guān)電池的說法不正確的是（　�。�
A、手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B、廢舊電池應(yīng)集中回收并填埋處理
C、甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D、鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．能進(jìn)行充電和放電的電池為二次電池；
B．廢舊電池中含有重金屬元素，能污染環(huán)境；
C．燃料電池屬于原電池；
D．鋅錳干電池中，易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極．
解答： 解：A．鋰離子電池能進(jìn)行充電和放電，所以屬于二次電池，故A正確；
B．廢舊電池中含有重金屬，如果填埋會(huì)造成土壤及地下水污染，故B錯(cuò)誤；
C．甲醇燃料電池屬于原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C正確；
D．鋅錳干電池中，鋅易失電子而作負(fù)極，石墨作正極，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)原電池概念、正負(fù)極的判斷方法等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，了解生活中常見原電池及原理，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上．
（1）同位素
 
，（2）同素異形體
 
；（3）同系物
 
，（4）同分異構(gòu)體
 
．
①氧氣（O2）與臭氧（O3）；
②16O、17O和18O； 
③CH4和CH3CH2CH3；
④和
⑤淀粉和纖維素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在臭氧發(fā)生器中裝入100mL氧氣，最后的體積變?yōu)?5mL．則最終狀態(tài)時(shí)混合氣體的密度是（　�。�
A、1.3g?L-1
B、1.5g?L-1
C、1.7g?L-1
D、1.9g?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、286g Na2CO3?10H2O固體中含有NA個(gè)陰離子
B、9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有0.2mol電子
C、25℃時(shí)，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
D、0.1 L 濃度為3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中在水溶液中能大量共存的是（　　）
A、Fe2+、K+、ClO-、Cl-
B、Ag+、Na+、Cl-、NO3-
C、NH4+、K+、CO32-、Br-
D、H+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1L 1mol．L-1純堿溶液中逐滴加入200mL 3.5mol/L的硫酸，完全反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2是（　　）
A、0L
B、8.96L
C、15.68 L
D、26.88L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物0.1mol，與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣充分反應(yīng)后，產(chǎn)物為CO、CO2、H2O的混合氣體．將此混合氣體通過濃硫酸，濃硫酸增重5.4g；再通過灼熱氧化銅粉末，氧化銅質(zhì)量減少1.6g；最后通過足量堿石灰，堿石灰增重8.8g．求該有機(jī)物的分子式，寫出計(jì)算過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)可逆反應(yīng)：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置．B燒杯中裝有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A燒杯中裝有I2和KI溶液．兩燒杯中用一倒置的裝有飽和KI溶液的U型管相連，該裝置稱為鹽橋，其作用是避免兩燒杯中的溶液相混合，又能使兩燒杯中的溶液因相連通而導(dǎo)電．C1、C2棒為惰性電極．進(jìn)行如下操作：

①向A溶液中逐滴加入濃HCl，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；
②若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向相反方向偏轉(zhuǎn)．
試回答以下問題：
（1）兩次操作中，可以觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反，為什么？試用化學(xué)平衡原理解釋之
 
；
（2）操作①過程中，C1棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
，操作②過程中C2棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某二元酸的化學(xué)式為H2A，常溫下該酸在水溶液中的電離為：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Na2A的水溶液呈
 
（填“弱酸性”、“中性”、“弱堿性”），若用pH試紙去測定某溶液pH，簡述操作
 
．
（2）寫出NaHA的水溶液中溶質(zhì)的電離常數(shù)表達(dá)式：Ka=
 
．
（3）若25℃時(shí)，0.10mol/L的NaHA溶液中c（A2-）=0.029mol/L，則0.10mol/L的H2A溶液中c（A2-）
 
0.029mol/L（填“＜”、“＞”、“=”），其理由是
 
．
（4）若25℃時(shí)，0.10mol/L-1H2A溶液中的pH=-1g 0.11，則0.10mol?L-1的H2A溶液中c（A2-）=
 
．
（5）在0.10mol/L的Na2A溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是
 
（填編號(hào)）．
A．c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
B．c（OH-）=c（HA-）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）

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