Question

尿素的生產(chǎn)通常是在高溫高壓的條件下，經(jīng)歷兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：

	化學(xué)方程式	焓變 △H/kJ?mol-1	活化能E/kJ?mol-1
甲銨生成	2NH3（1）+CO2（1）?NH4COONH2（1）	-100.5	101.2
甲銨脫水	NH4COONH2（1）?（NH2）2CO（1）+H2O（1）	+27.6	189.1

已知甲銨生成反應(yīng)一般情況下幾乎能夠完全進(jìn)行．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲銨脫水反應(yīng)隨著溫度的升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．尿素合成的總反應(yīng)速率取決于甲銨

 

（填“生成”或“脫水”）反應(yīng)（提示：多步反應(yīng)的總速率取決于慢反應(yīng)）．
（2）2NH₃（1）+CO₂（1）?（NH₂）₂CO（1）+H₂O（1）△H=

 

kJ?mol^-1．對(duì)于液相反應(yīng)常用某組分B達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（B）表示平衡常數(shù)（記作Kx），則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式Kx=

 

．
（3）尿素合成過(guò)程中通過(guò)控制溫度、NH₃和CO₂的物質(zhì)的量比（氨碳比a）、生成物H₂O和反應(yīng)物CO₂的物質(zhì)的量比（水碳比）等因素來(lái)提高CO₂的轉(zhuǎn)化率．

①如圖1是在其他因素一定，不同氨碳比條件下CO₂平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖．下列說(shuō)法正確的是

 

A．CO₂平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而增大
B．工業(yè)生產(chǎn)尿素常采取通入大量的氨氣來(lái)提高CO₂平衡轉(zhuǎn)化率．
C．圖中CO₂平衡轉(zhuǎn)化率先增大，是因?yàn)榇藴囟确秶鷮?duì)甲銨脫水反應(yīng)影響較大；后減小，是因?yàn)檫^(guò)高的溫度促使甲銨生成反應(yīng)向逆向移動(dòng)．
D．過(guò)高的水碳比不利于尿素的合成，應(yīng)不斷將生成的水脫離反應(yīng)體系．
②如圖2是在氨碳比均為4，190℃和220℃時(shí)的水碳比對(duì)CO₂平衡轉(zhuǎn)化率的影響．在圖2中畫出此氨碳比下180℃的變化趨勢(shì)示意圖．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）甲銨脫水反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；
甲銨脫水反應(yīng)活化能較高，反應(yīng)速率較慢；
（2）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；該平衡常數(shù)為平衡時(shí)生成物物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)系數(shù)次冪之積的比值；
（3）①A．根據(jù)圖象中二氧化碳轉(zhuǎn)化率隨溫度升高變化情況進(jìn)行分析；
B．增大氨氣濃度，N元素利用率降低；
C．根據(jù)溫度對(duì)甲銨脫水反應(yīng)與甲銨生成反應(yīng)的影響分析解答；
D．減少生成物的濃度有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
②水碳比一定時(shí)，溫度越高CO₂平衡轉(zhuǎn)化率越大，溫度一定時(shí)，水碳比越大，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率越小，故此氨碳比下180℃的變化趨勢(shì)曲線應(yīng)介于190℃和220℃之間．

解答： 解：（1）甲銨脫水反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；甲銨脫水反應(yīng)活化能較高，反應(yīng)速率較慢，尿素合成的總反應(yīng)速率取決于甲銨脫水反應(yīng)，
故答案為：增大；脫水；
（2）已知：①2NH₃（1）+CO₂（1）?NH₄COONH₂（1）△H=-100.5kJ/mol，
②NH₄COONH₂（1）?（NH₂）₂CO（1）+H₂O（1）△H=+27.6kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律，①+②得2NH₃（1）+CO₂（1）?（NH₂）₂CO（1）+H₂O（1）故△H=（-100.5kJ/mol）+27.6kJ/mol=-72.9kJ/mol，
用某組分B達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（B）表示平衡常數(shù)（記作Kx），則該反應(yīng)平衡常數(shù)=

x[(NH2)2CO]?x(H2O)

x2(NH3)?x(CO2)

，
故答案為：-72.9；

x[(NH2)2CO]?x(H2O)

x2(NH3)?x(CO2)

；
（3）①A．由圖可知，其它條件一定時(shí)，升高溫度，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率向增大，后減小，故A錯(cuò)誤；
B．增大氨氣濃度，氨氣的轉(zhuǎn)化率減小，降低N的利用率，故B錯(cuò)誤；
C．甲銨脫水反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于向正反應(yīng)方向進(jìn)行，甲銨生成反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度不利于向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故次溫度范圍對(duì)甲銨脫水反應(yīng)影響較大，二氧化碳轉(zhuǎn)化率先增大，過(guò)高的溫度促使甲銨生成反應(yīng)向逆向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率又減小，故C正確；
D．不斷將生成的水脫離反應(yīng)體系，使體現(xiàn)中水的濃度降低，有利于甲銨脫水反應(yīng)進(jìn)行，提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，故D正確，
故答案為：CD；
②水碳比一定時(shí)，溫度越高CO₂平衡轉(zhuǎn)化率越大，溫度一定時(shí)，水碳比越大，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率越小，故此氨碳比下180℃的變化趨勢(shì)曲線應(yīng)介于190℃和220℃之間，故此氨碳比下180℃的變化趨勢(shì)示意圖為：，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱計(jì)算、平衡常數(shù)、化學(xué)平衡圖象、化學(xué)工業(yè)條件控制等，側(cè)重考查化學(xué)平衡移動(dòng)在化學(xué)工業(yè)生成的應(yīng)用，是對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用，難度中等．