11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)目為0.1NA
B．1mol/LCu（NO3）2溶液中NO3-的數(shù)目為2NA
C．2.4gMg轉(zhuǎn)變成Mg2+失電子的數(shù)目為0.2NA
D．6.2gNa2O所含Na+的數(shù)目為0.1NA

分析 A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
B．溶液體積未知；
C.1mol鎂失去2mol電子生成1mol鎂離子；
D．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1mol氧化鈉含有2mol鈉離子；

解答 解：A．標況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B．依據(jù)n=CV可知，溶液體積未知無法計算溶液中硝酸根離子個數(shù)，故B錯誤；
C.1mol鎂失去2mol電子生成1mol鎂離子，2.4gMg物質(zhì)的量為$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，轉(zhuǎn)變成Mg2+失電子的數(shù)目為0.2NA，故C正確；
D.6.2gNa2O物質(zhì)的量量為$\frac{6.2g}{62g/mol}$=0.1mol，所含Na+的數(shù)目為0.2NA，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，注意氧化鈉的結(jié)構(gòu)組成，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．通過以下反應均可獲取CO．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
①木炭不完全燃燒制CO：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-221kJ•mol-1
②木炭還原CO2制CO：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
③焦炭還原Fe2O3制CO：Fe2O3（s）+3C（s）?2Fe（s）+3CO（g）△H3=+489.0kJ•mol-1．
A．反應①中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能
B．反應②為吸熱反應，在任何情況下都不能自發(fā)進行
C．反應③中使用催化劑或移走部分CO，均可提高Fe2O3的轉(zhuǎn)化率
D．反應Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．用如圖裝置可以制備沉淀Fe（OH）2
B．提純含有少量KNO3的NaCl：溶于水，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾洗滌干燥
C．檢驗（NH4）2FeSO4晶體中的NH4+：取樣品于試管中溶于水，滴加足量NaOH溶液，加熱，將濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口，觀察試紙是否變紅色
D．除去CO2中少量的SO2：可使其通過飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．分類是化學學習中經(jīng)常用到的方法，下列對一些物質(zhì)或化學反應的分類以及依據(jù)正確的是（　　）
A．H2SO4是酸，因為H2SO4中含有氫元素
B．豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1～100 nm之間
C．Na在Cl2中燃燒不屬于氧化還原反應，因為反應中沒有氧的得失
D．氨氣是電解質(zhì)，因為氨水能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②能與水在一定條件下反應生成C
③比例模型為：
B①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：
C①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；
③能與E反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯．
D①相對分子質(zhì)量比C少2；
②能由C氧化而成；
E①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為：
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱為1，2-二溴乙烷；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學方程式．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當n=4時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是②③（填序號）：①無色無味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與KMnO4酸性溶液和溴水反應褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應；寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式．
（4）化合物C的含氧官能團是-OH（寫結(jié)構(gòu)），C與E反應能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應類型為酯化反應；其化學方程式為CH3CH2OH+CH2=CHCOOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．
（5）寫出由C氧化生成D的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A．兩溶液中水電離出的c（H+）=1×10-3mol/L
B．加水稀釋100倍后兩溶液pH比較，硫酸的大
C．醋醋中c（CH3COO-）與硫酸中的c（SO42-）相同
D．兩溶液中分別加入足量鋅片放出H2體積硫酸多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)的分類合理的是（　�。�
A．酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、HClB．堿性氧化物：CuO、Na2O、CaO、MgO
C．膠體：牛奶、豆?jié){、碘酒、氫氧化鋁D．酸性氧化物：CO2、NO、SiO2、SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．CH3COONa溶液顯堿性，其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：
實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c（H2SO4）
/mol•L-1		V（H2SO4）/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s
反應前反應后
10.10絲0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10絲1.0502035125
40.10絲1.050355050
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）決定化學反應速率的因素是反應物本身的性質(zhì)．
（2）實驗1和2表明，固體反應物的表面積對反應速率有影響，而且，表面積越大，則反應速率越快；
（3）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗是1和3，而且反應物濃度越大則反應速率越快．

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