在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)   xC(g)＋2D(g)， 2 min后該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。則下列判斷正確的是

A．x＝2
B．2 min內(nèi)A的反應速率為0.6 mol·L－1·min－1
C．B的轉(zhuǎn)化率為40%
D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應達到平衡狀態(tài)

C

解析試題分析：由題意達平衡是C的物質(zhì)的量為0.2mol/L×2L=0.4mol，而同時生成D為0.8mol，C、D物質(zhì)的量之比為1：2，x=1，A錯；且參加反應的A的物質(zhì)的量為1.2mol，其速率為0.3 mol·L－1·min－1
B錯；C對；D項:因反應物和生成物均為氣體，且為密閉容器，所以物質(zhì)的質(zhì)量、體積均為定值，所以密度始終不變。
考點：有關(guān)化學反應速率、轉(zhuǎn)化率的計算。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個容器中， 分別都充有等物質(zhì)的量的A2和B2，在相同溫度下發(fā)生反應：2A2（g）+ B2（g）=2C（g）并達到平衡，反應過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中A2的轉(zhuǎn)化率為P％，則乙容器中A2的轉(zhuǎn)化率為

A．等于P％ B．大于P％ C．小于P％ D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應mA（固）＋nB（氣） eC（氣）＋fD（氣），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是(    )

A．達平衡后，加入催化劑則C％增大 
B．化學方程式中n＞e+f  
C．達平衡后，若升溫，平衡右移 
D．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下反應N2＋O2 2NO在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是

A．縮小體積使壓強增大 B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He D．恒壓，充入He

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A．化學反應速率B．水的離子積常數(shù)Kw
C．化學平衡常數(shù)D．弱酸的電離平衡常數(shù)Ka

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
B．合成氨反應，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施
C．反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應為放熱反應)，達平衡后，升高溫度體系顏色變深
D．對于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

100 mL濃度為2 mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A．加入適量的6 mol·L－1的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應2SO2(g) ＋O2(g)2SO3(g)在不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是 (    )

A．υ(SO2)=0.5mol/(L?s)B．υ(O2)=1mol/(L?min)
C．υ(SO3)=0.6mol/(L?s)D．υ(O2)=0.4mol/(L?s)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生下列反應；aA(g)cC(g)+dD(g)，達到平衡后將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1．8倍，下列說法正確的是
①平衡向正反應方向移動了   ②平衡向逆反應方向移動了
③A的轉(zhuǎn)化率增大           ④正、逆速率都增大

A．②④ B．①③ C．③④ D．①② 

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