可逆反應(yīng)mA（固）＋nB（氣） eC（氣）＋fD（氣），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是(    )

A．達平衡后，加入催化劑則C％增大 
B．化學(xué)方程式中n＞e+f  
C．達平衡后，若升溫，平衡右移 
D．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動 

B

解析試題分析：由圖可知隨壓強增大C的含量增大確定n>e+f ，B對；催化劑對化學(xué)平衡沒有影響，因為不確定反應(yīng)的能量變化所以C項錯誤；A為固體，增加用量不會影響平衡。所以D錯誤。
考點：化學(xué)平衡的影響因素。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g) zC(g)，平衡時，測得A的濃度為0.50 mol/L，在溫度不變時，把容器容積擴大到原來的2倍，使其重新達到平衡，A的濃度為0.30 mol/L，有關(guān)敘述不正確的是(　　)

A．平衡一定向右移動 B．B的轉(zhuǎn)化率降低 
C．x＋y>z  D．C的體積分?jǐn)?shù)降低 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在平衡體系2NO+O2 2NO2中通入18O組成的氧氣，重新達到平衡后，則18O

A．只存在于O2中
B．只存在于NO2中
C．只存在于O2和NO2中
D．存在于NO、O2、NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（  ）

A．反應(yīng)物的濃度 B．反應(yīng)體系內(nèi)的壓強
C．反應(yīng)物的性質(zhì) D．反應(yīng)物的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃和1.01×105Pa時，反應(yīng)：2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g) △H= +56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是

A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng)
C．是熵減少的反應(yīng) D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達到平衡的是（  ）

A．C生成的速率與C分解的速率相等
B．單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolC
C．容器內(nèi)的壓強不再變化
D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：
TaS2 （s）+2I2 (g) TaI4 (g)+S2 (g)

下列說法正確的是（   ）

A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量保持不變
B．在提純過程中，I2 的量不斷減少
C．在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)   xC(g)＋2D(g)， 2 min后該反應(yīng)達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。則下列判斷正確的是

A．x＝2
B．2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.6 mol·L－1·min－1
C．B的轉(zhuǎn)化率為40%
D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g) △H ＜0，下列各圖正確的是（  ）

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同步練習(xí)冊答案