Question

11．下列說法正確的是（　　）

• A． 1 mol 金剛石晶體中，平均含有1 mol C-C鍵
• B． BCl₃中B原子以sp²雜化，分子為平面三角形
• C． 氫鍵具有方向性和飽和性，也屬于一種化學(xué)鍵
• D． （HO）₂RO₃的酸性比（HO）₂RO₂弱

Answer 1

分析 A、金剛石中每個C都與令外4個C相連，則平均每個C原子成鍵數(shù)目為4×$\frac{1}{2}$=2個；
B、首先判斷中心原子形成的δ鍵數(shù)目，然后判斷孤對電子數(shù)目，以此判斷雜化類型，結(jié)合價層電子對互斥模型可判斷分子的空間構(gòu)型；
C、氫鍵具有方向性和飽和性，但不屬于化學(xué)鍵；
D、根據(jù)非羥基氧的個數(shù)越多，酸性越強判斷．

解答 解：A、金剛石中每個C都與令外4個C相連，則平均每個C原子成鍵數(shù)目為4×$\frac{1}{2}$=2個，所以1 mol金剛石晶體中，平均含有2 mol C-C鍵，故A錯誤；
B、BCl₃中B原子形成3個δ鍵，孤對電子數(shù)為$\frac{3-3×1}{2}$=0，則為sp²雜化，為平面三角形，故B正確；
C、氫鍵飽和性，是指一個氫原子只能和一個氧（氟，氮）原子，形成氫鍵，而不能同時和多個原子形成氫鍵；方向性，是指氫鍵是有一定鍵角，但氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故C錯誤；
D、非羥基氧的個數(shù)越多，酸性越強，所以（HO）₂RO₃的酸性比（HO）₂RO₂強，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查晶體結(jié)構(gòu)、原子雜化類型以及分子空間構(gòu)型的判斷、化學(xué)鍵知識以及酸性的強弱比較，題目難度中等，注意氫鍵不屬于化學(xué)鍵．