Question

2．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液中：K⁺、NH₄⁺、I^-、SCN^-
• B． 使甲基橙顯紅色溶液中：K⁺、Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-
• C． 常溫下K_w/c（H⁺）=0.1 mol/L的溶液：K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、NO₃^-
• D． 加入鋁粉放出大量氫氣的溶液：Fe²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

Answer 1

分析 A．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子、離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．使甲基橙顯紅色溶液，顯酸性；
C．常溫下K_w/c（H⁺）=0.1 mol/L的溶液，顯堿性；
D．加入鋁粉放出大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液．

解答 解：A．Fe³⁺、SCN^-結(jié)合生成絡(luò)離子，F(xiàn)e³⁺、I^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A不選；
B．使甲基橙顯紅色溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．常溫下K_w/c（H⁺）=0.1 mol/L的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C選；
D．加入鋁粉放出大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能大量存在Fe²⁺，酸溶液中Al（或Fe²⁺）、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故D不選；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．