(共6分)一定溫度下,在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):
2A(g)+B(g)2C(g) ,在反應(yīng)過程中,C的物質(zhì)的量n(C)隨時間的變化關(guān)系如下圖所示(從t1時間開始對反應(yīng)體系升高溫度)。試回答下列問題:
(1)a點(diǎn)時,反應(yīng)的v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”);
(2)此反應(yīng)的逆反應(yīng)為 熱反應(yīng)(填“放”或“吸”);
(3)a、b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率:v(a) v(b)
(填“>”、“<”或“=”)。
(各2分,共6分) (1)>;(2)吸;(3)<。
解析試題分析:(1)a點(diǎn)所在的直線表示C的物質(zhì)的量在增加,說明反應(yīng)向正向進(jìn)行,所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,v(正)> v(逆);
(2)從t1時間開始對反應(yīng)體系升高溫度,C的物質(zhì)的量減少,說明升高溫度平衡逆向移動,所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng);
(3)b點(diǎn)對應(yīng)的溫度高于a點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度,溫度升高反應(yīng)速率加快,所以v(a)<v(b)。
考點(diǎn):考查化學(xué)平衡移動的判斷,反應(yīng)熱效應(yīng)的判斷,反應(yīng)速率的判斷
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
COCl2(g) CO(g)+Cl2(g);ΔH>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列措施:①升溫 ②恒容通入惰性氣體、墼黾覥O濃度 ④減壓、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )
A.①②④ | B.①④⑥ |
C.②③⑤ | D.③⑤⑥ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在的可逆反應(yīng)中,自反應(yīng)開始至2 s末,氨的濃度由0變?yōu)?.4 則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是
A.0.3 | B.0.4 |
C.0.6 | D.0.8 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(6分)某學(xué)習(xí)小組利用鐵與稀硫酸的反應(yīng),進(jìn)行“探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素”的實(shí)驗(yàn)。結(jié)果如下表:
實(shí)驗(yàn) 序號 | 鐵的質(zhì)量/g | 鐵的 形態(tài) | V(H2SO4) /mL | c(H2SO4) /mol·L-1 | 反應(yīng)前溶液 的溫度/℃ | 金屬完全消 失的時間/s |
1 | 0.10 | 片狀 | 50 | 0.8 | 20 | 200 |
2 | 0.10 | 粉狀 | 50 | 0.8 | 20 | 25 |
3 | 0.10 | 片狀 | 50 | 1.0 | 20 | 125 |
4 | 0.10 | 片狀 | 50 | 1.0 | 35 | 50 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________
(2)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、CuCl2、MgSO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4
溶液起相似作用的是________;
(3)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有________________(答兩種)
(4)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,
收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
實(shí)驗(yàn) 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol/L H2SO 4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液 /mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O /mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
:如圖所示,在一定溫度下,把2體積N2和6體積H2通入一個帶有活塞的容積可變的容器中,活塞的一端與大氣相通,容器中發(fā)生以下反應(yīng):(正反應(yīng)放熱),若反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得混合氣體的體積為7體積。據(jù)此回答下列問題:
(1)保持上述反應(yīng)溫度不變,設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積,如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡相同,那么:
①若a=1,c=2,則b=_________。在此情況下,反應(yīng)起始時將向_________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行。
②若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍是_________。
(2)在上述裝置中,若需控制平衡后混合氣體為6.5體積,則可采取的措施是_________,原因是_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(14分)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1
反應(yīng)Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2
反應(yīng)Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3
請回答下列問題:
(1)ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是:ΔH3= 。
(2) 反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。
(3)為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,在某溫度T1下,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?,在t時刻,測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下,保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度,得到趨勢圖(見圖1)。則:
①ΔH3 0(填“>”、“=”或“<”)。
②在T1~T2及T4~T5兩個溫度區(qū)間,容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢,其原因是
。
③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時,溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當(dāng)時間到達(dá)t1時,將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2,并維持該溫度。請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。
圖1 圖2
(4)利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2,在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下,提高CO2吸收量的措施有
。
(5)下列物質(zhì)中也可以作為CO2捕獲劑的是 。
A.NH4Cl | B.Na2CO3 | C.HOCH2CH2OH | D.HOCH2CH2NH2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(14分)
含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。
(1)對于可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,下列研究目的和圖示相符的是
(填序號)
序號 | A | B | C | D |
目的 | 壓強(qiáng)對平衡的影響 | 溫度對轉(zhuǎn)化率的影響 | 增加O2濃度對速率的影響 | 濃度對平衡常數(shù)的影響 |
圖示 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com