的可逆反應(yīng)中,自反應(yīng)開始至2 s末,氨的濃度由0變?yōu)?.4  則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是

A.0.3 B.0.4
C.0.6 D.0.8

A

解析試題分析:氨氣的濃度增加了0.4mol/L,則根據(jù)方程式可知,消耗氫氣的濃度是0.6mol/L,所以氫氣的反應(yīng)速率=0.6mol/L÷2s=0.3mol/(L·s),答案選A。
考點(diǎn):考查反應(yīng)速率的計(jì)算
點(diǎn)評:該題是高考中的常見題型,屬于基礎(chǔ)性試題的考查,難度不大。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)速率的含義以及計(jì)算依據(jù)。另外該題也可以首先計(jì)算出氨氣的反應(yīng)速率,然后依據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比直接進(jìn)行換算即可。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在一定溫度下,下列敘述說明可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g) 達(dá)到平衡的(  )

A.、的濃度之比為1:2:2
B.單位時(shí)間內(nèi)消耗,同時(shí)生成2a mol C
C.的濃度不再變化
D.混合氣體總物質(zhì)的量為2a mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.6kJ/moL。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器編號
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)平衡時(shí)體系
能量的變化
N2
H2
NH3
 
 
1
3
0
放出熱量:23.15kJ

0.9
2.7
0.2
放出熱量:Q
下列敘述錯(cuò)誤的是(   )
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B.平衡時(shí),兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7
C.容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15 kJ
D.若容器①體積為0.5L,則平衡時(shí)放出的熱量<23.15kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g);ΔH<0。下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是(  )

A.t2時(shí)增加了X的濃度 B.t3時(shí)增大了壓強(qiáng)
C.t5時(shí)升高了溫度 D.t4~t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

一定條件下反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 (   )  
A.2υ(正、A2)=υ(逆、AB)
B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol AB的同時(shí),生成n mol的B2
D.A2、B2、AB的反應(yīng)速率比為2:2:1的狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。在等容條件下進(jìn)行。體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,回答問題:

(1)圖中B為        (填“N2”、“H2”或“NH3”)計(jì)算反應(yīng)從開始→達(dá)平衡時(shí)H2的反應(yīng)速率v(H2)=             
(2)下圖是在某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡,將容器的體積擴(kuò)大一倍,假定10min后達(dá)到新的平衡,請?jiān)谙聢D中用曲線表示體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(不需計(jì)算新平衡時(shí)的具體濃度,只要新平衡時(shí)濃度處于一個(gè)合理范圍內(nèi)即可。曲線上必須標(biāo)出N2、H2、NH3)。

反應(yīng)在t1、t3、t5、t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而t2、t4、t6、t8時(shí)都改變了條件,試判斷改變的條件是(填“升溫”、“降壓”……?等);t2時(shí)           ;t6時(shí)            ;t4時(shí),平衡向         (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(7分)
(1)Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后,反應(yīng)速率會減慢,當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后,反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有          。
(2)為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化,某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測定方法是:在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況):

時(shí)間/min
1
2
3
4
5
體積/mL
50
120
232
290
310
①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大_______(填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”)。
②2~3 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)為________。
③試分析1~3min時(shí)間段里,反應(yīng)速率變大的主要原因                         。
(3)對于容積固定的反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)放熱),達(dá)到平衡的標(biāo)志有___    。
A  N2、H2、NH3的百分含量不再變化          B 總壓強(qiáng)不變  
C  N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2      D  N2、H2、NH3的濃度相等
E.N2、H2不再起反應(yīng)                       F.v(N2)=v(H2)
G.混合氣體的密度不變                   H.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
I.正反應(yīng)放出的熱量等于逆反應(yīng)吸收的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(共6分)一定溫度下,在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):
2A(g)+B(g)2C(g) ,在反應(yīng)過程中,C的物質(zhì)的量n(C)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示(從t1時(shí)間開始對反應(yīng)體系升高溫度)。試回答下列問題:

(1)a點(diǎn)時(shí),反應(yīng)的v(正)   v(逆)(填“>”、“<”或“=”);
(2)此反應(yīng)的逆反應(yīng)為      熱反應(yīng)(填“放”或“吸”);
(3)a、b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率:v(a)  v(b)
(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(16分)碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是理想,更是一種值得期待的新的生活方式,請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
(1)近年來,我國儲氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展,用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純,其反應(yīng)化學(xué)方程式為:
____C+____K2Cr2O7 +               ====___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2(SO43+ ____H2O  
請完成并配平上述化學(xué)方程式。
其中氧化劑是________________,氧化產(chǎn)物是_________________
(2)甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)△H1=-116 kJ·mol-1
①已知: △H2=-283 kJ·mol-1
     △H3=-242 kJ·mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程為                     
②在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請回答:

ⅰ)在上述三種溫度中,曲線Z對應(yīng)的溫度是                
ⅱ)利用圖中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù),計(jì)算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=                    
③在某溫度下,將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中,5min時(shí)達(dá)到平衡,各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol?L-1)變化如下表所示:

 
0min
5min
10min
CO
0.1
 
0.05
H2
0.2
 
0.2
CH3OH
0
0.04
0.05
   若5min~10min只改變了某一條件,所改變的條件是                        ;且該條件所改變的量是              。

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同步練習(xí)冊答案