實(shí)驗室可用如圖裝置（加熱裝置略）制取SO2以及驗證SO2性質(zhì)．
（1）甲裝置中制取SO2氣體的化學(xué)方程式是
 
．
（2）為了證明SO2具有酸性，a處可放置
 
試紙；裝置乙中產(chǎn)生
 
現(xiàn)象，可證明SO2具有
 
性．
（3）丙裝置的作用是
 
．
考點(diǎn)：實(shí)驗裝置綜合,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),常見氣體制備原理及裝置選擇
專題：實(shí)驗題
分析：加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫為酸性氣體，可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊變紅，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫污染環(huán)境，可與氫氧化鈉反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：（1）加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的方程式為Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）二氧化硫為酸性氣體，可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊變紅，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可觀察到乙溶液褪色，
故答案為：濕潤的藍(lán)色石蕊；溶液褪色；還原；
（3）二氧化硫有毒，污染環(huán)境，可與氫氧化鈉反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液吸收，用導(dǎo)致的漏斗可起到防倒吸的作用，故答案為：吸收多余的SO2氣體并防止溶液倒吸．
點(diǎn)評：本題考查了SO2的性質(zhì)的實(shí)驗設(shè)計和性質(zhì)分析判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力能力和實(shí)驗?zāi)芰Φ目疾椋莆斩趸蛩嵝匝趸镄再|(zhì)、漂白性、氧化性和還原性等是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B、稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時很難得到氫氣
C、與金屬反應(yīng)時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，故稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3
D、銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗中主要不是從安全因素考慮的是（　�。�
A、酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽
B、不能直接用嘴吹滅酒精燈
C、酒精少于
1
3
的酒精燈不能用于加熱
D、不能用酒精燈點(diǎn)燃另一酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為驗證人體呼出氣體中含有的CO2不是來自空氣，而是人體代謝作用產(chǎn)生的．某學(xué)校學(xué)生課外活動小組設(shè)計了如圖所示裝置（備注：通過呼吸口慢吸慢呼來實(shí)現(xiàn)），你認(rèn)為該裝置應(yīng)選用的試劑是（　�。�
                 瓶Ⅰ 瓶Ⅱ
A Ca（OH）2    NaOH
B NaOH NaOH
C 稀HCl  Ca（OH）2
D NaOH  BaCl2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化錳是常見的催化劑，碳酸錳熱分解法是目前制備二氧化錳的主要方法，其反應(yīng)原理為：
①2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過程為：②MnCO3═MnO+CO2，③2MnO+O2═2MnO2．
（1）試寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=
 
，K1與反應(yīng)②、③的平衡常數(shù)K2、K3關(guān)系為
 
．
（2）反應(yīng)③在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則其△H
 
0（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）某科研小組對碳酸錳熱分解法制二氧化錳的條件（焙燒溫度和氣氛）進(jìn)行了研究．獲得三幅圖（如圖所示）．則制備焙燒溫度為
 
，氣氛條件為
 
．

（4）圖2中是在常壓下獲得的數(shù)據(jù)，試在圖2中用虛線畫出10MPa下反應(yīng)溫度與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖．
（5）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極電極反應(yīng)式為
 
，電解后溶液的pH將
 
（填“增大”、“減小“或不變“）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煅燒硫鐵礦石（主要成分是FeS2），可獲得制取硫酸所需的SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeS2+11O2
 煅燒 
.
 
2Fe2O3+8SO2
（1）以1mol FeS2為原料，可制得SO2
 
mol，參加反應(yīng)的氧氣有
 
L；
（2）已知工業(yè)上用過量氨水吸收制硫酸的尾氣中二氧化硫，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NH3+SO2+H2O═（NH4）2SO3
若某工廠每天產(chǎn)生的尾氣中SO2體積百分含量為0.5%，則1m3的尾氣（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），可以產(chǎn)生多少克（NH4）2SO3？若使用50mL 12mol/L的氨水吸收，求反應(yīng)結(jié)束后，剩余氨水的物質(zhì)的量濃度？（假設(shè)溶液體積不發(fā)生變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不銹鋼是由鐵、鉻（Cr）、鎳（Ni）、碳、硅及眾多不同元素組成的合金．
完成下列填空：
（1）寫出碳原子最外層電子的軌道表示式
 
，該化學(xué)用語不能表達(dá)出碳原子最外層電子的
 
（填序號）．
a．電子層       b．電子亞層         c．所有電子云的伸展方向     d．自旋狀態(tài)
硅烷（SiH4）可用于制備高純硅，已知硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：
 
，所以硅元素的非金屬性弱于碳元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷．
（2）下面是工業(yè)上冶煉Cr時會涉及到的反應(yīng)：
 
 CrO42-+
 
 S+
 
H2O→
 
Cr（OH）3↓+
 
 S2O32-+
 

①請將方程式補(bǔ)充完整并配平．
②上述反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移了3mol電子，得到的還原產(chǎn)物是
 
mol．
③Cr（OH）3和Al（OH）3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr（OH）3的電離方程式
 
．
（3）鐵和鎳（Ni）位于周期表的同一周期同一族，鐵和鎳在
 
周期
 
族．
（4）鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈四面體構(gòu)型．150℃時，Ni（CO）4分解為Ni和CO．Ni（CO）4是
 
晶體，Ni（CO）4易溶于下列
 
（填序號）．
a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸鎳溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯、磷的化合物廣泛用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、染料等領(lǐng)域．
（1）PCl3與氯氣、水反應(yīng)，得到HCl氣體和一種無色透明有刺激性臭味的液體X，實(shí)驗測定，1mol的H2O完全反應(yīng)會生成2mol的HCl，則X的組成元素是
 
；已知X的相對分子質(zhì)量為153.5，則X的化學(xué)式為
 
．
（2）X在高溫與O2發(fā)生反應(yīng)，形成P4O10（固態(tài)）和Cl2．將3.07g X與448mL O2（已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）在高溫下充分反應(yīng)后，生成Cl2
 
mol，氣體的體積將變?yōu)?div id="ust3fi6" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
mL．
（3）白磷在氯氣中燃燒，一般得到PCl3和PCl5的混合物．2.480g白磷（P4），與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物的總質(zhì)量為14.550g，計算產(chǎn)物中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（保留4位有效數(shù)字）．
（4）PCl3和PCl5能發(fā)生如下水解反應(yīng)：
PCl3+3H2O→H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O→H3PO4+5HCl
現(xiàn)將一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加熱條件下緩緩?fù)ㄈ?.020mol O2，恰好將H3PO3氧化為H3PO4．往反應(yīng)后的溶液中加入15.725g Ca（OH）2，充分反應(yīng)后磷元素全部轉(zhuǎn)化為Ca3（PO4）2沉淀，過濾后得到2.5L濾液，測得pH為12．計算：
①Ca3（PO4）2（已知式量310）沉淀的質(zhì)量；
②濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．

Ⅰ．（1）圖1是鋅錳一干電池的基本構(gòu)造圖．
鋅錳干電池工作時，電路中每通過0.2mol e-，負(fù)極質(zhì)量減少
 
g；工作時NH4+離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是
 
．
（2）關(guān)于該電池的使用和性能，說法正確的是
 
．
A．該電池可充電后反復(fù)使用
B．該電池可用于鬧鐘、收音機(jī)、照相機(jī)等
C．該電池使用后能投入火中，也可投入池塘中
D．該電池長時間不用時，應(yīng)當(dāng)從電器中取出．
Ⅱ．（3）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可表示為：
Cd+2NiO（OH）+2H2O
放電
充電
2Ni（OH）2+Cd（OH）2
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸．以下說法正確的是
 
．
A．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)      B．反應(yīng)環(huán)境為堿性
C．電池放電時Cd做負(fù)極      D．是一種二次電池
Ⅲ．（4）另一種常用的電池鋰電池（鋰是一種堿金屬元素，其相對原子質(zhì)量為7），由于它的比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電能）特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時間可長達(dá)10年．它的負(fù)極用金屬鋰制成，電池總反應(yīng)可表示為：Li+MnO2→LiMnO2．試回答：鋰電池因為鋰的摩爾質(zhì)量小而比容量特別大，但是鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液？請用化學(xué)方程式表示其原因：
 
．
Ⅳ．
美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構(gòu)造如圖2所示：
A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸出，并在電極表面發(fā)生電極反應(yīng)而放電．
（5）A電極反應(yīng)式為
 
．
（6）若為飛行員提供了360kg的水，則電路中通過了
 
mol電子．

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同步練習(xí)冊答案