Question

20．在25℃，101k P的條件下，5.2g C₂H₂完全燃燒生成CO₂和H₂O（l）時(shí)放出259.92kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

• A． 1/5C₂H₂（g）+1/2O₂（g）=2/5CO₂（g）+1/5H₂O（l）△H=+259.92 kJ/mol
• B． 0.2C₂H₂（g）+0.5O₂（g）=0.4CO₂（g）+0.2H₂O（l）△H=-259.92 kJ/mol
• C． 2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+2599.2 kJ/mol
• D． 2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-2599.2 kJ/mol

Answer 1

分析 根據(jù)5.2g 即$\frac{5.2g}{26g/mol}$=0.2mol C₂H₂完全燃燒生成CO₂和H₂O（l）時(shí)放出259.92kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為0.2C₂H₂（g）+0.5O₂（g）=0.4CO₂（g）+0.2H₂O（l）△H=-259.92 kJ/mol，結(jié)合熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比來(lái)判斷．

解答 解：A、反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、5.2g 即$\frac{5.2g}{26g/mol}$=0.2mol C₂H₂完全燃燒生成CO₂和H₂O（l）時(shí)放出259.92kJ熱量，則0.2C₂H₂（g）+0.5O₂（g）=0.4CO₂（g）+0.2H₂O（l）△H=-259.92 kJ/mol，故B正確；
C、反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、5.2g 即$\frac{5.2g}{26g/mol}$=0.2mol C₂H₂完全燃燒生成CO₂和H₂O（l）時(shí)放出259.92kJ熱量，則2mol C₂H₂完全燃燒生成CO₂和H₂O（l）時(shí)放出2599.2kJ熱量，2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H═-2599.2 kJ/mol，而不是生成氣態(tài)水，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式，題目難度不大，做題時(shí)要注意熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比以及反應(yīng)熱的符號(hào)是否正確．