12．二甲苯與苯類(lèi)似，都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)．1，2二甲苯（）加氫產(chǎn)物1，2-二甲基環(huán)乙烷（）的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 二甲基環(huán)己烷上共有4種氫，甲基上一種，環(huán)上有3種，所以一氯代物共有4種．

解答 解：二甲基環(huán)己烷上共有4種氫，甲基上一種，環(huán)上有3種，所以一氯代物共有4種，．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)與判斷，難度中等，注意根據(jù)等效H原子判斷，判斷等效H原子是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，是由于濃H2SO4具有吸水性
B．濃H2SO4和木炭能反應(yīng)，是利用濃H2SO4的強(qiáng)氧化性
C．濃硫酸可以用于干燥Cl2，是利用濃H2SO4的吸水性
D．反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能進(jìn)行，說(shuō)明CuS既難溶于水，也難溶于稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示．
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至5minZ的平均反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•min-1；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率相等（大、小、相等）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在25℃，101k P的條件下，5.2g C2H2完全燃燒生成CO2和H2O（l）時(shí)放出259.92kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．1/5C2H2（g）+1/2O2（g）=2/5CO2（g）+1/5H2O（l）△H=+259.92 kJ/mol
B．0.2C2H2（g）+0.5O2（g）=0.4CO2（g）+0.2H2O（l）△H=-259.92 kJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=+2599.2 kJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）△H=-2599.2 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．在一定體積和濃度的醋酸和氫氧化鈉的混合液中一定存在：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+）
B．常溫下pH=10的NaOH和NH3•H2O，加水稀釋至pH=9，NaOH加水多
C．難溶電解質(zhì)CaF2飽和溶液中，c（Ca2+）=amol/L，c（F-）=bmol/L，則Ksp=4ab
D．0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子濃度大小順序?yàn)椋篶（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．將8g Fe置于40mL HNO3中微熱，生成氣體的顏色隨反應(yīng)的進(jìn)行由深變淺，充分反應(yīng)后得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體為1.792L，此時(shí)剩余2.4g固體，求：
（1）該反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的質(zhì)量比；
（2）求混合氣體中NO和NO2的體積比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將一定質(zhì)量的甲烷完全燃燒，將生成的氣體依次通過(guò)裝有足量無(wú)水CaCl2和NaOH的玻璃管中，結(jié)果盛NaOH的玻璃管的質(zhì)量增加了2.2g．則原來(lái)通入的甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�
A．0.56LB．1.12LC．1.68LD．2.24L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某學(xué)生小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（0.1000mol/L）溶液潤(rùn)洗2遍，注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”或“0”以下刻度；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，也用該鹽酸溶液潤(rùn)洗2遍；從酸式滴定管中放出20.00mL溶液到錐形瓶中．
②將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗2遍，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”或“0”以下刻度．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定并用pH計(jì)記錄pH變化．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上恢復(fù)原來(lái)顏色為止，記錄堿式滴定管液面讀數(shù)．再繼續(xù)滴定，并記錄pH至無(wú)明顯變化為止．
重復(fù)上述取樣、滴定工作2次，記錄每次實(shí)驗(yàn)所用堿溶液體積．
回答下列問(wèn)題：
（1）圖1中有2根滴定管，其中b（選填“a”、“b”）是酸式滴定管．
（2）滴定過(guò)程中，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察a（選填“a”、“b”）．
a．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化  　b．滴定管內(nèi)液面的變化
（3）該小組在步驟①中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤操作，由此造成測(cè)定結(jié)果偏高 （選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（4）圖2中該滴定過(guò)程的滴定曲線是下列的a（選填“a”、“b”）．

（5）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液體積（mL）所消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前滴定后
120.000.5020.70
220.002.0022.00
320.001.0020.80
則該小組計(jì)算得到NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．Na2S2O3•5H2O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑．工業(yè)上制得的Na2S2O3•5H2O晶體中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì)．為了測(cè)定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應(yīng)后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出．（Na2S2O3+H2SO4γNa2SO4+SO2↑+S↓+H2O）
測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
第一份第二份第三份
樣品的質(zhì)量/g7.5415.0835.00
二氧化硫的體積/L0.6721.3442.688
硫的質(zhì)量/g0.81.63.2
（摩爾質(zhì)量：Na2S2O3•5H2O  248g/mol； Na2SO3126g/mol；Na2SO4  142g/mol）
（1）計(jì)算所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，該樣品中d（填寫(xiě)選項(xiàng)字母）．
A．僅含有Na2S2O3•5H2O
B．含有和Na2S2O3•5H2O和Na2SO3，無(wú)Na2SO4
C．含有Na2S2O3•5H2O、Na2SO3和Na2SO4
（3）若將30.16g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱．試討論：當(dāng)加入硫酸的體積（aL）在不同取值范圍時(shí)，生成的S02體積（b L）的值（可用含a的關(guān)系式表示）．

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