Question

【題目】完成下列各題：

現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫；②小蘇打；③純堿粉末；④葡萄糖；⑤氫氧化鉀；⑥氫氧化鐵膠體；⑦硫酸鐵溶液；

(1)上述七種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_______，屬于非電解質(zhì)的有____。

(2)有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H++OH-=H2O，該反應的化學方程式為______________。

(3)除去③中少量②的方法是_______，化學方程式為________________。

(4)現(xiàn)有100mL⑦溶液中含Fe3+5.6g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是______。

(5)若在⑥中緩慢加入①的水溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____________________。

Answer 1

【答案】①②③⑤ ④ HCl+KOH=H2O+KCl 加熱分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 1.5mol/L 先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解，溶液變黃色

【解析】

(1)電解質(zhì)主要是酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物；非電解質(zhì)主要是大多數(shù)非金屬氧化物、大多數(shù)有機物、非酸性氣態(tài)氫化物；⑥⑦為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(2)離子方程式H++OH-=H2O體現(xiàn)出是強酸和強堿反應生成易溶于水的鹽和水的反應；

(3) 碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定而碳酸氫鈉受熱易分解；

(4)先求出鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)硫酸鐵的組成可知溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)c=即可求出硫酸根物質(zhì)的量濃度；

(5)氫氧化鐵膠體加入鹽酸后先發(fā)生聚沉，然后沉淀溶解于過量的酸中。

(1)電解質(zhì)主要是酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物，屬于電解質(zhì)的有①②③⑤；非電解質(zhì)主要是大多數(shù)非金屬氧化物、大多數(shù)有機物、非酸性氣態(tài)氫化物，屬于非電解質(zhì)的有④；⑥⑦為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故答案為：①②③⑤；④。

(2)離子方程式體現(xiàn)出是強酸和強堿反應生成易溶于水的鹽和水的反應，該反應的化學方程式為HCl+KOH=H2O+KCl，故答案為：HCl+KOH=H2O+KCl。

(3)除去③中少量②的方法是小蘇打受熱分解變?yōu)樘妓徕c，因此用加熱方法，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：加熱方法；2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑。

(4)現(xiàn)有100mL⑦溶液中含Fe3+5.6g即物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)硫酸鐵的化學式Fe2(SO4)3可知，溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.15mol，則硫酸根物質(zhì)的量濃度是，故答案為：1.5molL-1。

(5)若在⑥中緩慢加入①的水溶液，膠體中加入電解質(zhì)，先發(fā)生聚沉，再加入電解質(zhì)HCl,由于是酸堿中和反應，沉淀又溶解，溶液變?yōu)辄S色，故答案為：先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解，溶液變黃色。