【題目】可用于分離或提純物質(zhì)的方法有:①過濾 ②蒸餾 ③加熱 ④分液(在下列空白中填寫分離提純的合理方法的序號(hào)及裝置下合理的選項(xiàng))。

（1）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒:________。

（2）提純氯化鈉溶液中的氯化鈉:___。

（3）分離汽油和煤油的混合物:______。

（4）分離水和苯的混合物:___。

【答案】A B C D

【解析】

根據(jù)裝置圖可知A～D分別是過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液，據(jù)此解答。

(1)碳酸鈣不溶于水，可用過濾的方法分離，故答案為：A；

(2)提純氯化鈉溶液中的氯化鈉，可用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離，故答案為：B；

(3)汽油和煤油的混合物互溶，但沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故答案為：C；

(4)水和苯互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。

（1）目前國(guó)際上實(shí)用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是_____（填物理變化、化學(xué)變化）；

（2）從海水中可獲得大量的氯化鈉，精制鹽水時(shí)要除去SO42﹣、Mg2+、Ca2+，可依次加入稍過量的溶液是NaOH、_____、_____（寫化學(xué)式），過濾后，再加入鹽酸，蒸發(fā)溶液后可得到較純凈的氯化鈉。

（3）食鹽水能導(dǎo)電，是因?yàn)?/span>NaCl能電離出Na+和Cl﹣，它們的電子式分別為_____和_____，工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

（4）氫氣用途廣泛，完全燃燒4g氫氣就能燒開一壺水，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，這些氫氣的體積是_____L，含_____個(gè)氫原子。

（5）將制得的氯氣通入石灰乳中可以制得漂粉精，其中有效成份為_____（寫名稱），漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是（用化學(xué)方程式表示）：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】參照反應(yīng)Br+H2 HBr+H的反應(yīng)歷程示意圖，下列敘述中正確的是

A. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E2﹣E1

B. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生

D. 升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.03mol（已知OH—+NH4+NH3↑+H2O）

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是（　�。�

A.K+一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32﹣

C.Cl﹣可能存在D.Ba2+和Cl﹣一定不存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)航空航天事業(yè)飛速發(fā)展，銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從銀銅合金切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

注：A1(OH)3和Cu(OH)2分解溫度分別為450℃和80℃

(1)在電解精煉銀時(shí)，陽(yáng)極材料為___________。

(2)加快渣料(含少量銀)溶于稀H2SO4速率的措施為___________(寫出兩種)。

(3)濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，濾渣A與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(4)過濾操作需要的玻璃儀器除燒杯外還有___________。

(5)固體混合物B的組成為___________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為___________。

(6)煅燒階段通入惰性氣體的原因___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是

A．T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放熱反應(yīng)

B．T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸熱反應(yīng)

C．T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放熱反應(yīng)

D．T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2和CO可作為工業(yè)合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，還可利用CO2據(jù)電化學(xué)原理制備塑料，既減少工業(yè)生產(chǎn)對(duì)乙烯的依賴，又達(dá)到減少CO2排放的目的。

（1）利用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇的原理為：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。

上述反應(yīng)常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時(shí)間段內(nèi)，催化劑中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的產(chǎn)率影響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

ω（CuO）／％

10

20

30

4b

50

60

70

80

90

CH3OH的產(chǎn)率

25％

30％

35％

45％

50％

65％

55％

53％

50％

CO2的轉(zhuǎn)化率

10％

13％

15％

20％

35％

45％

40％

35％

30％

由表可知，CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________催化效果最佳。

（2）利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g），其兩種反應(yīng)過程中能量的變化曲線如下圖a、b所示，下列說法正確的是（______）

A．上述反應(yīng)的ΔH＝－91kJ·mol－1

B．a(chǎn)反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為510kJ·mol－1

C．b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應(yīng)，第Ⅱ階段為放熱反應(yīng)

D．b過程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能和ΔH

E．b過程的反應(yīng)速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段

（3）①在1L的恒定密閉容器中按物質(zhì)的量之比1︰2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如圖1所示，則壓強(qiáng)P2________P1（填“＞”、“＜”或“＝”）；平衡由A點(diǎn)移至C點(diǎn)、D點(diǎn)移至B點(diǎn)，分別可采取的具體措施為________、________；在c點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

②甲和乙兩個(gè)恒容密閉容器的體積相同，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，測(cè)得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則L、M兩點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)：P（M）________2P（L）；平衡常數(shù)：K（M）________K（L）。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，在一定條件下通入CO2進(jìn)行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯（簡(jiǎn)稱LDPE）。

①電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式是________。

②工業(yè)上生產(chǎn)1.4×102kg的LDPE，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L的CO2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將NaOH溶液分別加到HA、HB兩種弱酸溶液中，兩溶液中pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示，已知pK＝－lgKa。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. HA、HB兩種酸中，HB的酸性弱于HA

B. b點(diǎn)時(shí)，c(B—)＝c(HB)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)

C. 同濃度同體積的NaA和NaB溶液中，陰離子總數(shù)相等

D. 向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示陰陽(yáng)膜組合電解裝置用于循環(huán)脫硫，用NaOH溶液在反應(yīng)池中吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解又制得NaOH。其中a、b離子交換膜將電解槽分為三個(gè)區(qū)域，電極材料為石墨，產(chǎn)品C為H2SO4溶液。下列說法正確的是（ ）

A. b為只允許陽(yáng)離子通過的離子交換膜

B. 陰極區(qū)中B最初充入稀NaOH溶液，產(chǎn)品E為氧氣

C. 反應(yīng)池采用氣、液逆流方式，目的是使反應(yīng)更充分

D. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO32-＋2e－＋H2O===2H＋＋SO42-

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同步練習(xí)冊(cè)答案