【題目】海水占地球總儲水量的97.2%.若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既可以解決淡水資源缺乏的問題,又可以充分利用海洋資源。
(1)目前國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽,蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水,由此可判斷蒸餾法是_____(填物理變化、化學(xué)變化);
(2)從海水中可獲得大量的氯化鈉,精制鹽水時要除去SO42﹣、Mg2+、Ca2+,可依次加入稍過量的溶液是NaOH、_____、_____(寫化學(xué)式),過濾后,再加入鹽酸,蒸發(fā)溶液后可得到較純凈的氯化鈉。
(3)食鹽水能導(dǎo)電,是因為NaCl能電離出Na+和Cl﹣,它們的電子式分別為_____和_____,工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品,該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____
(4)氫氣用途廣泛,完全燃燒4g氫氣就能燒開一壺水,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,這些氫氣的體積是_____L,含_____個氫原子。
(5)將制得的氯氣通入石灰乳中可以制得漂粉精,其中有效成份為_____(寫名稱),漂粉精可用于游泳池中水的消毒,原因是(用化學(xué)方程式表示):_____。
【答案】物理變化 BaCl2 Na2CO3 Na+ 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 44.8 2.408×1024 次氯酸鈣 Ca(ClO)2+2CO2+H2O=Ca(HCO3)2+2HClO
【解析】
(1)根據(jù)蒸餾法是將海水變成蒸汽,蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水分析判斷;
(2)根據(jù)SO42-、Ca 2+、Mg2+等易轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去,前面加入的過量溶液應(yīng)用后面加入的溶液除去,據(jù)此分析選擇除雜試劑和順序;
(3)鈉離子是陽離子,氯離子是陰離子,根據(jù)電子式的書寫方法書寫;電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,據(jù)此書寫反應(yīng)的方程式;
(4)根據(jù)n===計算;
(5)氯氣能夠與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,漂粉精成分為氯化鈣和次氯酸鈣的化合物,其中次氯酸鈣能夠與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸具有強氧化性,能夠殺菌消毒,據(jù)此分析解答。
(1)蒸餾法是將海水變成蒸汽,蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水,水的狀態(tài)變化,屬于物理變化,故答案為:物理變化;
(2)SO42﹣、Mg2+、Ca2+等分別與BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)生成沉淀,再過濾除去,Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液,鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液,所以應(yīng)先加BaCl2溶液再加NaOH或先加NaOH溶液再加BaCl2溶液、Na2CO3溶液,過濾后,加入鹽酸,蒸發(fā)溶液后可得到較純凈的氯化鈉,故答案為:BaCl2;Na2CO3;
(3)鈉離子是陽離子,原子失去最外層電子形成,鈉離子的電子式Na+,氯離子是氯原子得到一個電子形成的,需要表示出最外層電子和所帶電荷數(shù),氯離子的電子式為:,電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,故答案為:Na+;;2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(4)4g氫氣的物質(zhì)的量==2mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,這些氫氣的體積=22.4L/mol×2mol=44.8L,含有氫原子個數(shù)=2mol×6.02×1023/mol×2=2.408×1024,故答案為:44.8;2.408×1024;
(5)氯氣能夠與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,其中漂粉精的有效成份為次氯酸鈣[Ca(ClO)2],次氯酸鈣能夠與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸,Ca(ClO)2+2CO2+H2O=Ca(HCO3)2+2HClO,次氯酸具有強氧化性,能夠殺菌消毒,故答案為:次氯酸鈣;Ca(ClO)2+2CO2+H2O=Ca(HCO3)2+2HClO。
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【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,如下圖所示:
請回答下列問題:
(1) 由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_________、__________;
(2) 基態(tài)B原子的電子排布式為_________;B和N相比,電負(fù)性較大的是_________,BN中B元素的化合價為_________;
(3) 在BF3分子中,F-B-F的建角是_______,B原子的雜化軌道類型為_______,BF3和過量NaF作用可生成NaBF,BF的立體結(jié)構(gòu)為_______;
(4) 在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________,層間作用力為________;
(5)六方氫化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶苞邊長為361.5pm,立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子,立方氮化硼的密度是_______g·(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。
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【題目】同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機物中廣泛存在,如圖為苯及其幾種同分異構(gòu)體的鍵線式,下列有關(guān)說法中正確的是
A. b、c均與乙烯互為同系物
B. a和d的二氯代物均有3種
C. 4種有機物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. a和b中所有原子可能共平面
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【題目】利用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、硫及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。
(1)工業(yè)上用炭還原輝銅礦(主要成分是Cu2S),可制取金屬銅。
已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
C(s)+S2 (g) ═CS2 (g) △H1=150 KJ/mol
Cu2S(s)+H2 (g) ═2Cu(s)+H2S (g) △H2=59.5KJ/mol
2H2S (g) ═2H2 (g) +S2 (g) △H3=170KJ/mol
通過計算,可知用炭還原Cu2S 制取金屬銅和CS2(g) 的熱化學(xué)方程式為___________。
(2)為研究反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)對上述工業(yè)過程的影響,興趣小組進(jìn)行如下探究:
①向三個體積均為1L的恒容密閉容器中分別加入1molH2S,進(jìn)行H2S分解實驗。不同溫度下測得H2S 的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖1所示:
T1溫度下,0~5min S2(g)的平均反應(yīng)速率v(S2)=____________mol.L-1.min-1,反應(yīng)平衡常數(shù)K=_____molL-1.溫度T1、T2、T3 由高到低的順序是__________。
②T4溫度時,向1L的恒容密閉容器中加入1.8molH2(g)、1.2molS2(g),達(dá)到平衡后測得S2(g)和H2S(g)的濃度相等,則T4_____ T1 (填“<”、“=”或“>”)。
(3)T℃時,向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH 溶液,所得溶液中三種微粒H2C2O4、HC2O4-、C2O42- 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ) 與pH的關(guān)系如圖2所示:
①草酸的電離常數(shù)分別為K1與K2,則=_____。
②按投料比n(Na2C2O4):n(NaHC2O4)=2:1配成溶液,下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是_____(填序號)。
A.該溶液的pH為4.2
B.3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)
C.3c(Na+)=5[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
D.3c(OH-)+c(C2O42-)=3c(H+)+2c(HC2O4-)+5c(H2C2O4)
(4)含碳的甲醇(CH3OH)的廢水隨意排放會造成水污染,可用ClO2將其氧化為CO2,然后再加堿中和即可。
①寫出處理甲醇酸性廢水過程中,ClO2與甲醇反應(yīng)的離子方程式:___________________。
②常溫下,向100 mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2。為探究反應(yīng)后混合溶液的成分,向其中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液。溶液產(chǎn)生氣體前,消耗V( HCl)=V1;溶液剛好不再產(chǎn)生氣體時,消耗V( HCl) =V2。當(dāng)V1 <V2 <2Vl時,混合溶液中溶質(zhì)的成分為________
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【題目】下列化學(xué)用語正確的是( )
A. H2SO3的電離方程式:H2SO32H++SO32-
B. NaHSO4在水溶液中的電離方程式: NaHSO4= Na++H++SO42-
C. Na2CO3的水解∶CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D. NH4Cl的水解:NH4++H2O = NH3·H2O+H+
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【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是( )
A. N2(g)NH3(g)NH4Cl(aq)
B. Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s)
C. MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)
D. S(s)SO2(g)BaSO3(s)
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【題目】室溫下向10mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA溶液,pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C. b點所示溶液中c(A-)>c(HA)
D. pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 配制FeCl3溶液時,向溶液中加入少量鹽酸
B. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C. 往醋酸溶液中加少量堿,有利于CH3COO-的增多
D. H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深
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【題目】可用于分離或提純物質(zhì)的方法有:①過濾 ②蒸餾 ③加熱 ④分液(在下列空白中填寫分離提純的合理方法的序號及裝置下合理的選項)。
(1)除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒:________。
(2)提純氯化鈉溶液中的氯化鈉:___。
(3)分離汽油和煤油的混合物:______。
(4)分離水和苯的混合物:___。
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