5．關(guān)于甲酸（HCOOH）的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．把pH=2的甲酸溶液稀釋100倍后pH=3.5
B．0.1 mol•L-1的甲酸溶液的pH約為2
C．HCOONa溶液能使酚酞試液變紅
D．50mL l mol•L-1的甲酸溶液恰好與50mL l mol•L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)

分析 部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，要證明HCOOH為弱電解質(zhì)，只要能說明HCOOH部分電離即可，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．pH=2的甲酸溶液稀釋100倍后pH=3.5，如果HCOOH是強電解質(zhì)，稀釋100倍后c（H+）是原來的$\frac{1}{100}$，溶液的pH=4，實際上溶液的pH=3.5＜4，說明甲酸稀釋促進其電離，則HCOOH為弱電解質(zhì)，故A不選；
B.0.1 mol•L-1的甲酸溶液的pH約為2，說明c（H+）=0.01mol/L＜0.1mol/L，說明甲酸中存在電離平衡，為弱電解質(zhì)，故B不選；
C．HCOONa溶液能使酚酞試液變紅，說明HCOONa是強堿弱酸鹽，甲酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則證明HCOOH是弱電解質(zhì)，故C不選；
D.50mL l mol•L-1的甲酸溶液恰好與50mL l mol•L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)，說明HCOOH是一元酸，但不能說明HCOOH部分電離，不能證明其為弱電解質(zhì)，故D選；
故選D．

點評 本題考查強弱電解質(zhì)判斷，為高頻考點，要根據(jù)電解質(zhì)的電離程度確定電解質(zhì)強弱，不能根據(jù)電解質(zhì)的溶解性強弱判斷，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
利用反應(yīng)6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2．當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
   則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（3）14g乙烯在空氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量560kJ，寫出乙烯燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：C2H4（g）+3O2（g ）=2CO2（g ）+2H2O（l）△H=-1120KJ/mol
（4）1L1mol/L的醋酸與1L1mol/L氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱為akJ•mol-1；1L1mol/L的硫酸與1L1mol/L氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱為bkJ•mol-1，則a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，向2L密閉容器中通入2molSO2（g）和1molO2（g），2min后反應(yīng)達到平衡時，此時的SO3濃度為0.5mol/L，則反應(yīng)放出的  熱量為98.3kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．所有自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)
C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．碳元素的單質(zhì)及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活、科研息息相關(guān)．請回答下列問題：
綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步：
2CO2（g）+2H2O（l）+2C5H10O4（s）═4（C3H6O3）+（s）+O2（g）+4e-△H=1360kJ•mol-1
12（C3H6O3）+（s）+12e-═C6H12O6（s，葡萄糖）+6C5H10O4（s）+3O2（g）△H=-1200kJ•mol-1
則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式為：6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H=+2880kJ•mol-1；．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向含有一定量鹽酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m 與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．O→a時的反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2 H2O
B．a→b時發(fā)生的離子反應(yīng)為H++OH-═H2O
C．原混合溶液中 C（HCl）：C（MgSO4）=3：1
D．從a→b→c說明溶液中結(jié)合OH-的能力強弱為：H+＞Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 三種溶液．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最大的是①（填序號）．
（2）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH最小的是③（填序號）．
（3）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c（H+）由大到小的順序為①＞②=③．（填序號）
（4）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿的體積比為1：1：2；此時所得到的三種溶液的pH大小關(guān)系為①＞②=③（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣．（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體，6mol•L-1鹽酸和蒸餾水）
（一）請從如圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個最簡單的實驗，測定Na2O2試樣的純度．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出實驗中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Na2O+H2O=2NaOH．
（2）應(yīng)選用的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標號）⑤②①④
（3）所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母；連接膠管省略）（G）接（D）（C）（B）（A）接（F）
（二）由題中所提供的藥品和裝置，還可通過另一種方法來測定試樣中過氧化鈉的純度
（1）應(yīng)選用的裝置是⑤⑧②⑥⑦，連接順序應(yīng)是：G→L→M→D→C→H→I→J．
（2）裝置⑧的作用是除去二氧化碳中混有的HCl，裝置②的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸氣，裝置⑦中堿石灰的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)，消除對實驗測定的影響．
（3）裝置⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（4）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得生成氣體的體積為224mL（標準狀況），計算出試樣中Na2O2的純度為：88%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個未成對電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為24．
（1）W基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（2）與XYZ-互為等電子體的一種分子、一種離子分別為CO2、SCN-（填化學(xué)式）．
（3）二元弱酸H2X2Z4中X原子軌道的雜化類型是sp2，1mol H2X2Z4分子中含有σ鍵的數(shù)目為7×6.02×1023．
（4）YH3極易溶于水的主要原因是氨分子與水分子間易形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．判斷下列鹽溶液的酸堿性，能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣．
K2CO3溶液呈堿性CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
K2SO4溶液呈中性不發(fā)生水解；
FeCl3溶液呈酸性Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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