Question

10．今有①CH₃COOH ②HCl ③H₂SO₄ 三種溶液．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）當(dāng)它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最大的是①（填序號）．
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH最小的是③（填序號）．
（3）將c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c（H⁺）由大到小的順序?yàn)棰伲劲?③．（填序號）
（4）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿的體積比為1：1：2；此時所得到的三種溶液的pH大小關(guān)系為①＞②=③（填序號）．

Answer 1

分析 （1）pH相同溶液中氫離子濃度相同，依據(jù)醋酸是弱酸，硫酸是二元酸分析判斷；
（2）pH=-lgc（H⁺），濃度相同，溶液pH大小由溶液中氫離子濃度大小分析計算判斷；
（3）醋酸是弱電解質(zhì)加水稀釋促進(jìn)電離，所以稀釋后醋酸氫離子濃度最大，而鹽酸和硫酸氫離子的濃度只減��；
（4）溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量相同時，硫酸是二元強(qiáng)酸；醋酸是弱酸，弱酸強(qiáng)堿鹽水解顯堿性．

解答 解：（1）當(dāng)它們pH相同時，溶液中氫離子濃度相同，假設(shè)提供1mol/L的氫離子，需要醋酸濃度應(yīng)大于1mol/L；需要②HCl溶液濃度為1mol/L；需要③H₂SO₄ 溶液濃度為0.5mol/L，則物質(zhì)的量濃度最大的為①，
故答案為：①；
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，假設(shè)濃度都是1mol/L：①CH₃COOH溶液電離出氫離子濃度小于1mol/L，②HCl電離出氫離子濃度為1mol/L，③H₂SO₄電離出的氫離子濃度為2mol/L，氫離子濃度越大，溶液的pH越小，則溶液的pH最小的為③，
故答案為：③；
（3）醋酸是弱電解質(zhì)加水稀釋促進(jìn)電離，所以稀釋后醋酸氫離子濃度最大，而鹽酸和硫酸氫離子的濃度只減小且相等，所以c（H⁺）由大到小的順序?yàn)椋孩伲劲?③，
故答案為：①＞②=③；
（4）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，醋酸和鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿的體積比為1：1：2；鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，弱酸強(qiáng)堿鹽水解顯堿性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液顯中性，三種溶液的pH大小關(guān)系為①＞②=③，
故答案為：1：1：2；①＞②=③．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及其影響，題目難度中等，明確電離平衡的影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．