3．將25℃101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.0L，通入492mL水中，（已知水的密度
為：1.00g/mL），得到密度為1.13g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）．注：25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
（2）取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$、m=nM、V（溶液）=$\frac{m}{ρ}$、c=$\frac{n}{V（溶液）}$計(jì)算；
（2）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變．

解答 解：（1）n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{49.0L}{24.5L/mol}$=2mol，則m=nM=36.5g/mol×2mol=73g，V（溶液）=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{492g+73g}{1.13g/mL}$=500mL=0.5L，c=$\frac{n}{V（溶液）}$=$\frac{2mol}{0.5L}$=4.0mol/L，
答：此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是4.0mol/L；
（2）設(shè)稀釋后溶液的體積是V毫升，則4.0mol/L×20.0 mL=VmL×1.00 mol/L，解得V=80mL，
答：稀釋后溶液的體積是80mL．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及物質(zhì)的量濃度等相關(guān)計(jì)算問題，注意把握有關(guān)的計(jì)算公式，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．只有一種試劑可以一次性鑒別Na2CO3、MgCl2、NH4Cl三種溶液，這種試劑是（　�。�
A．鹽酸B．氯化鋇C．硝酸銀溶液D．氫氧化納

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備 NaI 的流程如圖所示．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）判斷反應(yīng)①中碘是否反應(yīng)完全的方法是取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍(lán)，則證明碘已反應(yīng)完全；反之，碘未反應(yīng)完全（或取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴CCl4，振蕩、靜置，若下層液體呈無色，證明碘已反應(yīng)完全；若下層液體呈紫紅色，證明碘未反應(yīng)完全）．
（2）操作Ⅰ的名稱是過濾．
（3）反應(yīng)①的離子方程式為3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
（4）反應(yīng)②中 NaIO3 被 Fe 單質(zhì)還原為 NaI，同時(shí)生成 Fe（OH）3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 是2Fe+NaIO3+3H2O=2Fe（OH）3↓+NaI．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高（　　）
A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．定容時(shí)俯視
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．稱量時(shí)誤用“左碼右物”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
（1）合金是廣泛應(yīng)用的金屬材料．
①有關(guān)合金的說法正確的是b（填字母）．
a．合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬高
b．合金的硬度一般比它的成分金屬高
c．組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同
②鐵銹蝕主要發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+．
（2）傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料包括玻璃、水泥和陶瓷．生產(chǎn)玻璃發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑
（3）合成塑料、合成橡膠和合成纖維是常說的三大合成材料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量相等
B．物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液與0.5mol/L的Ca（OH）2溶液所含n（OH-）相等
C．1mol乙醇分子的質(zhì)量為46g
D．等溫等壓下，3mol C2H2（g）和1mol C6H6（g）的密度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．煤的氣化是實(shí)施節(jié)能環(huán)保的一項(xiàng)重要措施．通常在高溫下將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，再將水煤氣作為氣體燃料．有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1 
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1．
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．水煤氣只能用作燃料
B．水煤氣是一種二級(jí)能源，比煤直接燃燒污染小
C．等質(zhì)量的CO和H2完全燃燒時(shí)，前者放熱多
D．由③反應(yīng)可以確定H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．2015年10月，科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．雙氫青蒿素的化學(xué)式為C15H24O5，相對(duì)分子質(zhì)量為284．下列關(guān)于雙氫青蒿素的說法正確的是（　�。�
A．3.01×1023個(gè)雙氫青蒿素的質(zhì)量為142 g•mol-1
B．雙氫青蒿素中的C、H、O三種元素的質(zhì)量比45：6：20
C．7.1 g雙氫青蒿素中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA
D．含有NA個(gè)碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是（　　）
A．N4和N2是氮元素的兩種不同單質(zhì)
B．${\;}_{7}^{14}{N}_{4}$、${\;}_{7}^{15}{N}_{2}$互為同位素
C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1：2
D．${\;}_{7}^{14}{N}_{4}$的摩爾質(zhì)量是56g/mol

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