Question

8．下列說法正確的是（　�。�

• A． 含有相同氧原子數(shù)的SO₂和CO的質(zhì)量相等
• B． 物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液與0.5mol/L的Ca（OH）₂溶液所含n（OH^-）相等
• C． 1mol乙醇分子的質(zhì)量為46g
• D． 等溫等壓下，3mol C₂H₂（g）和1mol C₆H₆（g）的密度相等

Answer 1

分析 A、根據(jù)n=m/M=N/N_A結(jié)合分子構(gòu)成判斷；
B、根據(jù)n=cV來進(jìn)行計算；
C、根據(jù)m=nM來計算；
D、根據(jù)M=ρVm，等溫等壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比．

解答 解：A、根據(jù)n=m/M=N/N_A結(jié)合分子構(gòu)成，含有相同氧原子數(shù)的SO₂和SO₃，物質(zhì)的量之比為3：2，則分子質(zhì)量之比為3×64：2×80=6：5，故A錯誤；
B、物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液與0.5mol/L的Ca（OH）₂溶液所含n（OH^-）=cV，但是V不知道，所以n無法計算，故B錯誤；
C、根據(jù)m=nM得到：1mol乙醇分子的質(zhì)量為1mol×46g/mol=46g，故C正確；
D、根據(jù)M=ρVm，等溫等壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，得到等溫等壓下，3mol C₂H₂（g）和1mol C₆H₆（g）的密度之比等于1：3，故D錯誤．
故選C．

點評 本題涉及物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度等相關(guān)量之間的計算知識，注意公式的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．