(2013?焦作一模)分子式為C3H2Cl6的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))( 。
分析:分子式為C3H2Cl6的有機(jī)物可以看作C3Cl8中的兩個(gè)Cl原子被兩個(gè)H原子取代,兩個(gè)H原子可以取代同一碳原子的2個(gè)Cl原子,也可以取代不同C原子上的Cl原子,據(jù)此書寫解答.
解答:解:分子式為C3H2Cl6的有機(jī)物可以看作C3Cl8中的兩個(gè)Cl原子被兩個(gè)H原子取代,
碳鏈上的3個(gè)碳中,兩個(gè)氫原子取代一個(gè)碳上的氯原子,有兩種,CCl3-CCl2-CClH2 (取代那面甲基上的氫原子時(shí)一樣)、CCl3-CH2 -CCl3
分別取代兩個(gè)碳上的氯原子,有兩種:CCl2H-CCl2-CCl2H(兩個(gè)邊上的),CCl2H-CHCl-CCl3 (一中間一邊上),故C3H2Cl6共有四種,
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的同分異構(gòu)體的書寫,難度不大,注意掌握書寫方法.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?焦作一模)X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素,原子序數(shù)依次遞增.X與Z位于同一主族,Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14.下列說(shuō)法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?焦作一模)食鹽、蔗糖、醋酸、純堿、汽油、“84消毒液”等是日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì),下列有關(guān)說(shuō)
法或表示正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?焦作一模)常溫下,濃度均為0.1mol/L的6種溶液pH如下:
溶質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3 NaClO
pH 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0 10.3
請(qǐng)由上表數(shù)據(jù)回答:
(1)非金屬性Si
C(填“>”或“<”),用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因:同主族元素由上到下
原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱
原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱

(2)常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液,其酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填序號(hào))
bca
bca

a.H2SiO3            b.H2SO3            c.H2CO3
(3)用離子方程式說(shuō)明Na2CO3溶液pH>7的原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

(4)6種溶液中,水的電離程度最小的是(填化學(xué)式)
NaHSO3
NaHSO3

(5)若增大氯水中次氯酸的濃度,可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是(填化學(xué)式)
NaHCO3(或NaClO)
NaHCO3(或NaClO)
,
用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋其原因:
因?yàn)镃l2+H2O?H++Cl-+HClO,NaHCO3(或NaClO)消耗H+,平衡正向移動(dòng),使溶液中次氯酸濃度增大
因?yàn)镃l2+H2O?H++Cl-+HClO,NaHCO3(或NaClO)消耗H+,平衡正向移動(dòng),使溶液中次氯酸濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?焦作一模)開發(fā)新能源,使用清潔燃料,可以達(dá)到提高能效、減少污染的目的.
(1)由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質(zhì)甲和乙,其分子中均有氧,且1個(gè)乙分子中含有18個(gè)電子,則甲和乙分別是
CO、CH3OH
CO、CH3OH

乙是一種清潔燃料,工業(yè)上可用甲和氫氣反應(yīng)制得.
①T1溫度時(shí),在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6mol H2,反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得c(甲)=0.2mol/L,則乙在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是
1
3
1
3

②升高溫度到T2時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)為1,下列措施可以提高甲的轉(zhuǎn)化率的是
C
C
(填字母).
A.加入2mol甲     B.充入氮?dú)?nbsp;    C.分離出乙     D.升高溫度
(2)甲烷也是一種清潔燃料,但不完全燃燒時(shí)熱效率降低并會(huì)產(chǎn)生有毒氣體造成污染.
已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.3kJ/mol
2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率只是完全燃燒時(shí)的
0.7
0.7
倍(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)).
(3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率.如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖:
請(qǐng)回答:
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+

②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過(guò)時(shí),
b
b
(填“a”或“b”)極增重
0.32
0.32
g.

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