Question

（2013?焦作一模）常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液pH如下：

溶質(zhì)	Na2CO3	NaHCO3	Na2SiO3	Na2SO3	NaHSO3	NaClO
pH	11.6	9.7	12.3	10.0	4.0	10.3

請由上表數(shù)據(jù)回答：
（1）非金屬性Si

＜

C（填“＞”或“＜”），用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：同主族元素由上到下

原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱

．
（2）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強到弱的順序是（填序號）

bca

．
a．H₂SiO₃            b．H₂SO₃            c．H₂CO₃
（3）用離子方程式說明Na₂CO₃溶液pH＞7的原因

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

．
（4）6種溶液中，水的電離程度最小的是（填化學(xué)式）

NaHSO₃

．
（5）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是（填化學(xué)式）

NaHCO₃（或NaClO）

，
用化學(xué)平衡移動的原理解釋其原因：

因為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，NaHCO₃（或NaClO）消耗H⁺，平衡正向移動，使溶液中次氯酸濃度增大

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)溶液PH，結(jié)合陰離子水解程度分析判斷；依據(jù)周期表同主族的遞變規(guī)律驗證判斷；
（2）依據(jù)溶液Na₂CO₃，Na₂SiO₃，Na₂SO₃的PH分析，亞硫酸是中強酸，同主族最高價含氧酸從上到下依次減弱；
（3）碳酸鈉溶液中的碳酸根離子水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉；
（4）依據(jù)溶液中PH數(shù)值分析判斷，水解程度越大，對水的電離影響越大；
（5）增大氯水中次氯酸濃度選擇試劑和鹽酸反應(yīng)不能和次氯酸反應(yīng)，依據(jù)鹽溶液PH分析，水解程度小于次氯酸鈉的堿性試劑符合；

解答：解：（1）Na₂CO₃，溶液PH=11.6，Na₂SiO₃，溶液PH=12.3，說明硅酸根離子水解程度大于碳酸根離子，證明對應(yīng)酸的酸性為碳酸大于硅酸，用原子結(jié)構(gòu)解釋，依據(jù)同周期遞變規(guī)律分析，同主族從上到下原子半徑增大，得到電子能力減弱，故答案為：＜；原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱；
（2）溶液Na₂CO₃，Na₂SiO₃，Na₂SO₃的PH分析，水解程度越大的鹽對應(yīng)酸的酸性越弱，故答案為：bca；
（3）Na₂CO₃溶液pH＞7的原因是碳酸根離子水解的結(jié)果，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（4）Na₂CO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、NaHCO₃、NaClO；溶液的PH判斷，Na₂CO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₃、NaHCO₃、NaClO；都是水解顯堿性促進(jìn)水的電離，NaHSO₃顯酸性，抑制水的電離，所以水的電離程度最小的是NaHSO₃；故答案為：NaHSO₃；
（5）Na₂CO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₃；水解顯堿性和鹽酸反應(yīng)也可以和次氯酸反應(yīng)不能增大次氯酸濃度，加入NaClO和鹽酸反應(yīng)生成次氯酸，平衡正向進(jìn)行，增大次氯酸濃度；加入NaHCO₃，和鹽酸反應(yīng)促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，增大次氯酸濃度；加入NaHSO₃顯酸性會抑制氯氣和水反應(yīng)的平衡，次氯酸濃度減小；
故答案為：NaHCO₃（或NaClO）；因為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，NaHCO₃（或NaClO）消耗H⁺，平衡正向移動，使溶液中次氯酸濃度增大；

點評：本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，溶液PH的大小和溶液酸堿性的分析判斷依據(jù)，化學(xué)平衡的移動原理分析，注意次氯酸的弱酸性和鹽溶液的酸堿性實質(zhì)，題目難度中等．