寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

(1)次氯酸　(2)硫酸氫鉀　(3)氫氧化鐵　(4)碳酸氫鈉


(1)HClOH＋＋ClO－

(2)KHSO4===K＋＋H＋＋SO

(3)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

(4)NaHCO3===Na＋＋HCO

解析　次氯酸是弱酸，其在水溶液中不能完全電離，存在電離平衡：HClOH＋＋ClO－；硫酸氫鉀是強電解質，在溶液中完全電離，并且由于硫酸是二元強酸，所以：KHSO4===K＋＋H＋＋SO；氫氧化鐵是弱堿，其在溶液中不能完全電離，存在電離平衡：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－；碳酸氫鈉是強電解質，其在溶液中完全電離：NaHCO3===Na＋＋HCO。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


A—E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉化關系如下圖所示。

 則下列說法正確的是（   ）

A．X與A反應的化學方程式是： Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2Al 

B．向D溶液中滴加KSCN溶液，產生血紅色沉淀

C．單質Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應

D．由于化合物B和C均既能與酸反應，又能與堿反應，所以均是兩性化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


某活動課程小組擬用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入過量的CO2氣體生成NaHCO3，設計了如下實驗步驟：

a．取25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；

b．小火煮沸溶液1～2 min，趕走溶解在溶液中的CO2氣體；

c．在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反應．

（1）此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出c步驟的離子方程式_________________。

此方案第一步的實驗裝置如下圖所示：

（2）加入反應物前，如何檢驗整個裝置的氣密性________________________________________。

（3）若用大理石與鹽酸制CO2，則裝置B中盛放的試劑是______，作用___________________。

（4）在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列______(填序號)氣體的發(fā)生裝置。

①CH4　  ②H2　   ③Cl2　    ④CH2===CH2

（5）已知所用NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44 g/mL，假設反應前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質的量濃度為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：


在相同溫度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的鹽酸相比，下列說法正確的是(　　)

A．由水電離出的[H＋]相等

B．由水電離出的[H＋]都是1.0×10－12 mol·L－1

C．由水電離出的[OH－]都是0.01 mol·L－1

D．兩者都促進了水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中，不正確的是(　　)

A．在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物，叫做非電解質

B．電解質、非電解質都指化合物而言，單質不在此范疇

C．在水中導電的物質一定是電解質

D．水是極弱的電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：


中學階段介紹的應用電解法制備的物質主要有三種:一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉或鎂的制備。下列關于這三個工業(yè)生產的描述中正確的是(　　)

A.電解法制鎂時一般是電解熔融態(tài)的氯化鎂,但也可用其相應的鹽,如熔融態(tài)的碳酸鎂

B.電解法生產鋁時,需對鋁土礦進行提純,在提純過程中應用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性

C.在氯堿工業(yè)中,電解池中的陰極產生的是H2,NaOH在陽極附近產生

D.氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl,在電解時它們的陰極都是Cl-失電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


能夠使合成氨反應進行的程度增大的措施是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．升高溫度      B．降低壓強      C．使用催化劑       D．不斷移去NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中：

(1)加入固體AgNO3，則[Ag＋]________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)；

(2)加入更多的AgBr固體，則[Ag＋]________；

(3)加入AgCl固體，則[Br－]________，[Ag＋]________；

(4)加入Na2S固體，則[Br－]________，[Ag＋]________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


等物質的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液完全反應后，溶液中有關離子濃度之間不存在的關系是(　　)

A．[H＋][OH－]＝KW

B．[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]

C．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]

D．[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]

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